江苏高一高中化学期中考试带答案解析

江苏高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
2.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
3.下列表达方式错误的是
A．氟化钠的电子式B．氯原子的结构示意图：
C．CO2分子的结构式：O=C=O D．甲烷的电子式
4.下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
A．最高正化合价数值逐渐增大B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
6.下列物质含有离子键的是
A．CO2B．H2C．NH3D．NaOH
7.下列过程需要吸收热量的是
A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧
C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水
8.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族
C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期
9.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
11.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P
12.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．催化剂B．人畜安全的高效农药C．半导体材料D．氟利昂的代用品13.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
A．第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族
14.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB
2
型离子化合物的是
A． 6和8B．11和13C．11和16D．12和17
15.在含有大量K＋、OH－、CO
3
2－的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－
16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O
B．锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
17.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A．18 g H2O含有的氢原子数目为N A
B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为N A
C．1 L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N A
D．1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A
18.在一定条件下，某容器中充入N
2和H
2
合成NH
3
，以下叙述中错误的是：
A．开始反应时，正反应速率最大
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
19.CO
2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO
2
气体，这两个变化过程中需要克服
的作用分别是
A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力20.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
21.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是
A．氮B．氧C．氟D．硫
22.下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖
23.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
二、填空题
1.化学概念中有不少带“同”字的，比如：①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质，请分别说出下面各物质的对应关系（用上面序号作答）
（1）金刚石和石墨（2）1H和2H .
（3）甲烷和正丁烷（4）乙醇和二甲醚 .
（5）干冰和二氧化碳 .
的名称是，位于第周期，第族，原子结构示意图为。

（2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。

请写出H
2
O的电子式：，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为，这样看来若把氢元素放在族也有一定道理。

（3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为。

（4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）。

三、计算题
在2L的密闭容器中，充入1molSO
2和1molO
2
，在一定条件下发生反应：2SO
2
+O
2
2SO
3
，当反应进行了
10s时，测得SO
2
的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO
2
表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O
2
表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
江苏高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
【答案】C
【解析】温室效应主要是CO
2的大量排放引起的，选项C正确，SO
2
主要是引起酸雨，氧气和氮气不是大气污染
物，答案选C。

【考点】考查大气污染的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见环境污染的熟悉了解程度，旨在培养学生的环境保护意识，难度不大。

2.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
【答案】D
【解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

所以这里的“235”是指该原子的质
量数，答案选D。

【考点】考查原子组成的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是明确原子组成的表示方法，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可。

3.下列表达方式错误的是
A．氟化钠的电子式B．氯原子的结构示意图：
C．CO2分子的结构式：O=C=O D．甲烷的电子式
【答案】B
【解析】氟化钠是离子化合物，A正确；B不正确，氯原子的最外层电子数是7个；CO
2
和甲烷都是共价化合物，
含有极性键，C、D正确，答案选B。

【考点】考查常见化学用语的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。

试题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

4.下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
【答案】B
【解析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，选项B正确。

A中互为同位素，C中互为同素异形体，
D中是两种不同的无机物，答案选B。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。

5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
A．最高正化合价数值逐渐增大B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
【答案】C
【解析】原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。

同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，
非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

【考点】考查元素周期律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

6.下列物质含有离子键的是
A．CO2B．H2C．NH3D．NaOH
【答案】D
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A、C中含有极性键，B中含有非极性键，D中含有离子键和极性键，答案选D。

【考点】考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是检验学生对化学键以及化学键判断的熟悉了解程度，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

7.下列过程需要吸收热量的是
A．碳酸钙受热分解B．甲烷在空气中燃烧
C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水
【答案】A
【解析】碳酸钙分解需要吸热，A正确；甲烷燃烧、镁和盐酸反应都是放热反应，浓硫酸溶于水放热，答案选A。

【考点】考查物质变化过程中能量变化的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是记住常见物质变化过程中的能量变化特点，并能灵活运用即可。

该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。

8.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族
C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期
【答案】A
【解析】元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，A不正确，B正确；ⅠA族中的氢
元素是非金属元素，C不正确；短周期是指第一、二、三周期，选项D不正确，答案选A。

【考点】考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是熟练记住常见元素周期表的结构特点，并能灵活运用即可。

9.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。

点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，主要是考查学生对元素周期律实质的了解程度，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑思维能力。

10.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
A ．冬天，块状锌与2 mol·L 一1
硫酸溶液反应
B ．冬天，粉末状锌与2 mol·L 一1
硫酸溶液反应
C ．夏天，块状锌与2 mol·L 一1
硫酸溶液反应
D ．夏天，粉末状锌与2mol·L 一1
硫酸溶液反应
【答案】D
【解析】在其它条件相同的条件下，升高温度或增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，均可以加快反应速率，据此可知选项D 正确，答案选D 。

【考点】考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。

旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

11.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是 A ．He B ．O C ．Si D ．P
【答案】C
【解析】碳元素的最外层电子数是4个，属于第ⅣA 族元素，选项C 正确，He 是0族，O 是第ⅥA 族元素，P 是第ⅤA 族元素，答案选C 。

【考点】考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。

该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。

12.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A ．催化剂 B ．人畜安全的高效农药 C ．半导体材料 D ．氟利昂的代用品
【答案】C
【解析】元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，常用作半导体材料，A 在过渡元素中寻找，BD 在非金属元素中寻找，答案选C 。

【考点】考查元素周期表的应用
点评：该题是基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生对元素周期表作用的了解掌握情况，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

13.最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 A ．第ⅦA 族 B ．第ⅥA 族 C ．第ⅤA 族 D ．第ⅢA 族
【答案】B
【解析】最高正化合价是它的负化合价的3倍的元素位于第ⅥA 族，答案选B 。

【考点】考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确主族元素最高价和最低价的关系，然后结合题意灵活运用即可。

14.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A ． 6和8 B ．11和13 C ．11和16 D ．12和17
【答案】D
【解析】A 中形成的化合物是CO 2，属于共价化合物；B 中元素是Na 和Al ，属于金属，不能形成化合物；C 中形成的化合物是Na 2S ，属于离子化合物；D 中形成的是MgCl 2，属于离子化合物，答案选D 。

【考点】考查元素的判断以及形成化合物的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是考查学生对常见元素形成的化合物特点的熟悉了解情况，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

15.在含有大量K ＋、OH －
、CO 32－的溶液中还可能大量存在的离子是 A ．NH 4＋
B ．Al 3
＋
C ．Ca 2
＋
D ．SO 42－
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

由所给的离子可知溶液显碱性，则A 、B 、C 均不能大量共存，答案选D 。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN -）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H ＋＋OH －
=H 2O
B ．锌粒与稀醋酸反应： Zn ＋2H ＋=Zn 2
＋＋H 2↑
C ．氯化镁溶液与氨水反应： Mg 2
＋＋2OH －=Mg(OH)2↓
D ．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O
【答案】A
【解析】醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B 不正确；氨水是弱碱，应该用化学式表示，C 不正确；D 中没有配平，
应该是Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O ，答案选A 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

17.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A ．18 g H 2O 含有的氢原子数目为N A
B ．标准状况下，22.4 LCO 2含有的分子数目为N A
C ．1 L1mol·L －1
K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为N A D ．1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A
【答案】B
【解析】水分子中含有2个氢原子，则18 g H 2O 含有的氢原子数目为2N A ，A 不正确；标准状况下，22.4 LCO 2
的物质的量是1mol ，含有的分子数目为N A ，B 正确；C 不正确，1 L 1mol·L －
1K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为2N A ；氢气在反应中失去2个电子，则1 mol H 2在O 2中完全燃烧转移的电子数目为2N A ，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

18.在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述中错误的是 ： A ．开始反应时，正反应速率最大
B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【答案】B
【解析】开始时反应物的浓度最大，正反应速率最快，A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，所以选项B不正确，CD正确，答案选B。

【考点】考查可逆反应平衡状态特点的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确可逆反应平衡状态的建立以及平衡状态的特点，并能结合题意灵活运用即可。

19.CO
2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO
2
气体，这两个变化过程中需要克服
的作用分别是
A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】CO
2
气体在一定条件下可与金属镁反应属于化学变化，克服的是化学键；干冰在一定条件下也可以形成
CO
2
气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力，答案选B。

【考点】考查物质变化过程中微粒作用力的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生答题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习求知欲。

20.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
【答案】C
【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知选项ABD都是正确的，C不正确，金属晶体的熔沸点不一定都很高，答案选C。

【考点】考查晶体组成、结构和性质的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确各种晶体类型的含义以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。

21.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若这三种元素的原子序数之和为33，则Z元素是A．氮B．氧C．氟D．硫
【答案】C
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X的原子序数是如果说x，则Y就是x＋8，Z就是x＋1，则x＋x ＋8＋x＋1＝33，解得x＝8，所以X是O，Y是S，Z是F，答案选C。

【考点】考查元素周期表结构的判断和计算
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是记住元素周期表的编制原则和结构特点，并能灵活运用即可。

22.下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖
【答案】B
【解析】生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。

【考点】考查物质变化过程中能量变化的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训
练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。

该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。

23.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是 A ．R 的原子半径比Z 的大
B ．R 的氢化物的热稳定性比W 的强
C ．X 与Y 形成的化合物只有一种
D ．Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强
【答案】B
【解析】X 是原子半径最小的元素，则X 是氢元素；Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，所以Y 是第ⅣA 族元素；Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z 是Mg 元素；W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，且W 的原子序数大于Mg 的，因此W 是S 元素，所以R 就是氯元素。

R 的原子半径比Z 的小，A 不正确；氯元素的非金属性强于S 元素，则氯化氢的稳定性强于H 2S 的，B 正确；氢元素和氧元素可以形成水或H 2O 2，C 不正确；氧元素没有含氧酸，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

二、填空题
1.化学概念中有不少带“同”字的，比如：①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质，请分别说出下面各物质的对应关系（用上面序号作答）
（1）金刚石和石墨 （2）1H 和2H .
（3）甲烷和正丁烷 （4）乙醇和二甲醚 . （5）干冰和二氧化碳 . 【答案】② ① ④ ③ ⑤
【解析】（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则金刚石和石墨互为同素异形体，答案选②。

（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以1H 和2H 互为同位素，答案选①。

（3）结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的同一类物质互为同系物，所以甲烷和正丁烷互为同系物是，答案选④。

（4）分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以乙醇和二甲醚互为同分异构体，答案选③。

（5）结构和性质完全相同的是同一种物质，则干冰和二氧化碳是同一种物质，答案选⑤。

【考点】考查同位素、同系物、同分异构体的判断
点评：该题的关键是明确几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和发散思维能力。