2020名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：高频考点微专题(三)新情景下氧化还原反应方程式书写含答案

高频考点微专题(三) 新情景下氧化还原反应方程式书写
(建议用时：40分钟) (对应考点集训第200页)
[对点训练]
1．(1)SO 2的水溶液中滴入紫色KMnO 4溶液，溶液的紫色褪去，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋
＋4H ＋
(2)2ClO －3＋SO 2－3＋2H ＋===2ClO 2↑＋SO 2－
4＋H 2O
2．(1)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH －
4
(B 元素的化合价为＋3)与Fe 2＋反应生成纳米铁粉、H 2和B(OH)－
4，其离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10－3 mol·L －
1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子 SO 4
SO 3
NO 3 NO 2 Cl 写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

[答案] (1)2Fe 2＋＋BH －4＋4OH －===2Fe ＋2H 2↑＋B(OH)－
4
(2)4NO ＋3ClO －2＋4OH －===4NO －3＋2H 2O ＋3Cl －
3．(1)FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)MnO 2可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4＋5H 2O ＋3Cl －
(2)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O
4．(1)(2015·全国卷Ⅰ改编)CuSO 4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl 沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)用NaClO-NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－
4＋2H ＋
(2)2Ag ＋＋ClO －＋2OH －===Ag 2O 2↓＋Cl －
＋H 2O
5．(1)KMnO 4氧化废水中Mn 2＋
生成MnO 2的离
子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)3Mn 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋
(2)4Al(NO 3)3=====高温
12NO 2↑＋3O 2↑＋2Al 2O 3
6．(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2。

生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －
，其离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)3NO －2＋2H ＋===NO －
3＋2NO ↑＋H 2O
(2)3Na 2SO 4＋8C=====高温
3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑
(3)SO 2－
3＋I 2＋H 2O===2I －
＋SO 2
－
4＋2H ＋
7．(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制
氢方法。

其反应过程如下图所示：
反应Ⅰ的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

[答案] (1)SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
(2)2Co(OH)3＋SO 2－3＋4H ＋===2Co 2＋＋SO 2－
4＋5H 2O
8．高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。

工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO 2)粗品。

(1)反应器Ⅰ中发生的化学方程式为________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(2)反应器Ⅱ中发生的离子方程式为____________。

[解析](1)反应器Ⅰ的主物质反应为NaClO3＋H2SO4(浓)―→NaHSO4＋HClO4＋ClO2↑。

(2)反应器Ⅱ的主物质反应为ClO2＋SO2―→ClO－2＋SO2－4
[答案](1)3NaClO3＋3H2SO4(浓)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O2∶1
(2)4OH－＋SO2＋2ClO2===2ClO－2＋SO2－4＋2H2O
9．Cu与一定量的浓HNO3发生反应，已知生成NO2与NO的物质的量比为1∶4。

则该反应的总离子方程式为________________________________________________________________________。

[答案]13Cu＋36H＋＋10NO－3===13Cu2＋＋2NO2↑＋8NO↑＋18H2O
10．乙醇与酸性KMnO4溶液反应生成乙酸，写出离子方程式：________________________________________________________________________。

[答案]5C2H5OH＋4MnO－4＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O[章末知识结构整理]
(对应复习讲义第22页)
,[自我校对]
①______________________
②______________________
③______________________
④______________________
⑤______________________
⑥______________________
⑦______________________
⑧______________________
⑨______________________
⑩______________________
[答案]①交叉分类法
②物理③化学
④电子转移⑤化合价变化
⑥复分解反应⑦肯定性⑧否定性⑨电荷守恒⑩引入性。