四川省资阳市高一上学期化学期末考试试卷

四川省资阳市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）(2016·银川模拟) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
2. （2分） (2018高一上·武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA
B . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L
C . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
3. （2分） (2018高一上·武邑期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是（）
A . 容量瓶中原有少量蒸馏水
B . 溶解所用的烧杯未洗涤
C . 定容时仰视观察刻度线
D . 定容时俯视观察刻度线
4. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4
A . ①②③
B . ②③④
C . ②③
D . ①②③④
5. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次是（）
A . Fe Cu Al Ag Mg
B . Al Cu Mg Ag Fe
C . Mg Cu Al Ag Fe
D . Mg Ag Al Cu Fe
6. （2分）盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 盐酸
C . 硅酸钠溶液
D . 碳酸钠溶液
7. （2分）从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）
A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应
8. （2分）下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A . 硅可以用来做变压器的铁芯材料
B . 二氧化硅可以用来制光导纤维
C . 石墨可以用来做绝缘材料
D . 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
10. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓
B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
11. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列物质分类正确的是（）
A . HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质
B . 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体
C . 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物
D . NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物
12. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列实验操作或数据合理的是（）
A . 工业上常用热还原法冶炼铁和钠
B . 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液
C . 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏
D . 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . CO2是污染大气的罪魁祸首
B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能
C . 烧碱和纯碱都属于碱
D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑
14. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B . 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2↑
C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓
二、综合题 (共3题；共19分)
15. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。

反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

回答下列问题：
（1） A的化学式是________，C分子的结构式是________。

（2）反应②的化学方程式是________，
反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是________。

16. （9分） (2018高一上·武邑期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。

检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（4） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ，②Mg2+ ，③Fe2+ ，④Al3+ ，⑤Fe3+。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ 。

（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ，并写出相应离子方程式：________。

17. （6分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据下图所示，回答下列问题：
（1） X的化学式为________，Y的化学式为________。

（2） W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________。

（3）欲制备Na2S2O3 ，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。

A . Na2S + S
B . Na2SO3 + S
C . Na2SO3 + Na2SO4
D . SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

三、实验题 (共1题；共7分)
18. （7分） (2018高一下·北京期中) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是________。

（2） B中反应的化学方程式为________。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够符合题意表示该反应过程能量变化的是________（填字母）。

（4）高温时，2NO2（g）2NO（g）+ O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。

根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

产生红棕色气体的化学方程式是________，白烟的化学式是________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共19分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、实验题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、18-4、18-5、。