浙江省嘉兴市2020-2021学年九年级上学期素质考试科学试卷解析版

嘉兴一中实验学校20-21学年第一学期九年级
科学学科素质检测试题卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个正确选项）
1.小华同学在学校食堂里吃早餐，她已经选取了稀饭、鸡腿、油条。

从合理搭配营养角度出发，她应再选取下列哪种食物（）
A.青菜 A.鸡蛋 C.肉丝面 C.牛奶
答案：A
解析：稀饭、鸡腿、油条主要是提供糖类、蛋白质、脂肪，缺少维生素，青菜中含丰富的维生素，故选A。

2.下列物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了其化学性质的是（）
A.熟石灰改良酸性土壤
A.药物胃舒平【主要成分Al(OH)3】消除多余胃酸
C.二氧化碳可用于灭火
C.用铁粉作袋装食品的脱氧剂
答案：C
解析：二氧化碳可用于灭火是利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，既不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故C正确。

3.下表是某种指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸，出现的颜色变化可能是( )
A.由红变紫 A.由紫变蓝 C.由绿变橙 C.由蓝变紫
答案：B
解析：氢氧化钠溶液呈碱性，所以溶液颜色初始为蓝色或紫色，当加入稀硫酸后发生酸碱中和反应，溶液碱性减弱，有可能出现由紫变蓝的情况，故选B。

4.在体育节上，下列情形中所指定物体的机械能没有改变的是( )
A.班牌 A.红缨枪 C.实心球 C.毛毛虫
答案：A
解析：机械能包括动能和势能，运动员举着班牌在水平路面上匀速行走时，班牌的动能和重力势能均没有改变，所以机械能不变，故选A。

5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

小强对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁.....。

下列关系中有错误的一组是( )
解析：A. 不锈钢、焊锡、生铁都属于合金。

正确；
B.糖类、蛋白质、脂肪是常见的有机物。

正确；
C. 氢气、木炭、一氧化碳是常用的还原剂；正确；
D. 烧碱、熟石灰属于碱；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐。

D错误。

6.进入冬季，学校积极组织同学们进行体育锻炼，老师要求同学们先“热身”后锻炼。

下列关于“热身”、锻炼的说法：
①“热身”能刺激全身器官及组织，使神经系统、内分泌系统处于“待命”状态
①“热身”能适当加快血液循环速度与呼吸频率，为人体细胞提供更多的氧气和营养
①锻炼时，血液中pH因细胞进行呼吸作用而升高
①锻炼后，同学们会补充一定的水分，这有助于维持体内的水盐平衡
以上说法中，正确的是（）
A.只有①① A.只有①①① C.只有①①① C.①①①①全正确
答案：C
解析：①热身运动用于运动前的准备活动，有利于肌肉伸展，避免韧带拉伤等，运动能刺激全身器官及组织，使神经系统、内分泌系统处于“待命”状态，正确．
①人在剧烈运动时，能适当加快血液循环速度与呼吸频率，消耗的能量和氧气增加，因此在神经系统的调节下，能让人呼吸加快（提供大量氧气），心跳与血液流动加速，促进糖原分
解并升高血糖，促进脂肪分解，为身体活动提供更多能量，可以更好地保证剧烈运动时肌体细胞的氧气和营养，正确.
①人体剧烈运动时，由于需要的能量较大，细胞呼吸较强，会有一部分细胞进行无氧呼吸来提供能量，细胞无氧呼吸产生的乳酸进入血浆，会使血液的pH下降，①错误．
①当运动后流汗，身体会流失大量水分，使人体缺水.血液中盐的浓度就会随之升高，补充一定水分，会帮助人体内的水盐平衡，正确.
故选：C
7.为了达到目的，需要进行实验设计。

下列实验设计不能达到目的的是（）
答案：D
解析：D中不能具体的测量出1克大米所含的能量，在燃烧时会有部分能量散失在空气中。

8.如图是显微镜下观察人血涂片标本,当人体出现急性炎症时,血液里数量明显增多的血细胞是（）
A.① A.① C.① C.①
答案：B
解析：①红细胞的主要功能是运输氧气，血红蛋白是红细胞内的一种蛋白质主要特性是容易与氧结合和分离，①血小板的主要功能是止血和加速凝血，①白细胞的主要功能为吞噬病菌、防御和保护等。

当病菌侵入人体后，白细胞能穿过毛细血管壁进入组织，聚集在发炎部位并将病菌吞噬，炎症消失后，白细胞数量恢复正常。

因此人体出现急性炎症时，血液里数量明显增多的血细胞是①白细胞。

9.一只木箱放在水平地面上，地面上各处粗糙程度相同。

对木箱施加一个方向不变的水平推
力F(如图甲)；F的大小与时间t的关系、木箱的运动速度v与时间t的关系图象如图乙所示。

以下说法正确的是( )
A.在第一个2s内木箱所受摩擦力为2N
A.在第二个2s内木箱所受摩擦力为3N
C.在第一个2s内推力F对木箱所做的功为2J
C.在第三个2s内推力F对木箱做功的功率为8W
答案：D
解析：A. 由图象可知，第一个2s内，物体没有推动，物体处于平衡状态，推力等于摩擦力，等于1N，故A错误；
B. 由v−t图象可知，在4s∼6s物体做匀速直线运动，处于平衡状态，由F−t图象可知在4s∼6s 即在第三个2s内拉力F=2N，由平衡条件可得滑动摩擦力f=F=2N，由v−t图象可知，物体在第二个2s内做匀加速运动，受到的摩擦力为滑动摩擦力，因为压力和接触面的粗糙程度不变，因此物体受到的摩擦力仍是2N，方向与推力方向相反，即向左；故B错误；
C. 由图象可知，第一个2s内，物体没有推动，由W=Fs可知，推力F对木箱所做的功为0；故C错误；
D. 在第三个2s内推力F对木箱做功的功率为：P=Fv=2N×4m/s=8W.故D正确。

10人类常利用化学反应得到所需要的物质。

如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
A.通过一步反应无法实现②的转化
C.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
C.通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化
答案：C
解析：A.氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜溶液反应，故选项说法错误；
B.氯化镁溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应能实现②的转化，故选项说法错误；
C.硝酸镁与可溶性碱反应生成氢氧化镁沉淀，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故选项说法正确；
D.Mg（NO3）2转化为MgCl2，假设能行，对应的生成物是氯化镁和硝酸盐，氯化镁和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。

11.如图为肾单位的结构示意图。

肾功能正常时，在尿液形成的过程中，下列成分能按箭头所示方向流动的是（）
A.尿素 A.血细胞 C.葡萄糖 C.大分子蛋白质
答案：C
解析：图中所示箭头方向是：肾小球→肾小囊→肾小管→肾小管外毛细血管。

尿的形成过程是：当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，包括大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐，被肾小管重新吸收，并且进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，重新回到血液里；原尿中剩下的其他废物，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液。

因此，“A尿素、B血细胞、C葡萄糖、D大分子蛋白质”能够按图中箭头所示方向流动的是：葡萄糖。

12.科学是一门讲究证据的学科，下列实验所获取的证据不能支持相应结论的是（）
A.甲证据：燃着的木条熄灭结论：鸡蛋壳中含有碳酸钙
A.乙证据：瓶内出现白雾结论：气体对外做功内能减少
C.丙证据：电流大的灯泡亮度大结论：电压相同，电流越大，灯泡的电功率越大
C.丁证据：②中红细胞呈单行通过结论：②是毛细血管
答案：A
解析：A.木条熄灭的原因可能是反应产生了二氧化碳也可能是氧气被消耗完了，所以不能确定鸡蛋壳中含有碳酸钙；
B.气体对外做功内能减少温度降低发生液化产生白雾；
C.并联电路电压相等，根据灯泡亮度判断电功率的大小；
D.毛细血管的特点：壁薄，横截面积小，仅允许血细胞单行通过。

13.如图是教材测量斜面机械效率的实验装置，已知物重G为8N，弹簧测力计的示数为4.8N，S=90cm、h=3cm,下列有关实验过程的说法中不正确的是( )
A.实验过程中要求沿斜面向上匀速直线拉动弹簧测力计
B.图中所示拉力克服物重己做有用功为2.4J
C.此时斜面的机械效率为55.6%
D.这次实验中斜面对物体的摩擦力为1.8N
答案：D
【解答】（1）根据弹簧测力计的分度值读出拉力的大小，根据W=Fs求出总功，再根据W=Gh求出有用功，利用效率公式求出斜面的机械效率．
（2）摩擦力做的功即为额外功，根据W=fs求出摩擦力的大小。

14.甲、乙、丙、丁四幅图像分别表示有关过程，下列对相应曲线的解释中，不确的是（）
A.甲图表示某正常人午餐后小肠内血液中氨基酸的含量变化
B.乙图表示向等质量的锌和铁中分别加入过量的同种稀盐酸时产生氢气情况
C.丙图表示金属小球由静止自由下落时重力对小球的做功情况
D.丁图表示人体消化酶活性随温度变化的情况，说明人在发烧时消化食物的能力减弱
答案：C
【解答】重力做功与与下落高度成正比，与下落时间不成正比，故C错误。

15.小金同学在做“调节灯泡亮度”的电学实验时,电路如图所示,电源电压为4.5V,电压表量程“0①3V”,滑动变阻器规格“20Ω1A”,灯泡L标有“2.5V1.25W”字样(忽略灯丝电阻变化),在不损坏电路元件的情况下,下列判断不正确的是（）
A. 电路中电流变化的范围是0.3①0.5A
B. 滑动变阻器阻值变化的范围是4①10Ω
C. 灯泡的最小功率是0.45W
D. 该电路的最大功率是4.5W
答案：D
【解答】由电路图可知，灯泡与滑动变阻器串联，电压表测滑动变阻器两端的电压：
AB、根据灯泡L标有“2.5V1.25W”字样的含义，根据P=UI可得灯泡正常发光时电路中的电流，由欧姆定律得出灯泡的电阻；
由滑动变阻器规格“20Ω1A”的含义，根据串联电路的规律确定电路中的最大电流，
此时滑动变阻器接入电路的电阻最小，由电阻的串联和欧姆定律求出R滑min；
由电压表选用小量程，可知当电压表的示数最大为3V时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，
由串联电路电压的规律求出灯泡两端的电压，由欧姆定律求出电路中的最小电流；
确定电路中电流变化的范围；
由欧姆定律求出滑动变阻器接入电路中的最大阻值，从而得出滑动变阻器阻值变化的范围；
C、根据P=I2R求出灯泡的最小功率：
D、根据P=UI求出该电路的最大功率。

二、填空题(本题有7小题,20空格，每空格2分，共40分)
16.2020年11月24日4时30分，中国用长征五号运载火箭搭载“嫦娥5号”月球探测器成功发射，探测器的任务之一是采集约2000克月球土壤样品用以科学研究。

(1)长征五号运载火箭的发动机也是一种热机。

火箭发射升空时，其发动机的能量转化方式与下图中的(选填：甲、乙、丙或丁)是一致的。

(2)12月1日23时11分，探测器成功着陆。

看似轻松的软着陆，实则困难重重，它需要在
反推发动机托举下徐徐落向月面(如图所示)，这是为了防止探测器具有的能对探测器着陆时造成的损害
(3)月球土壤中含有丰富的氮-3元素，氮-3元素是未来核电站中重要（“核裂变”或“核聚变”)材料。

答案：（1）丙，（2）动，（3）、核聚变
【解答】（1）火箭发射升空时，内能转化为机械能，而图丙为热机的做功冲程，故选丙；（2）探测器降落时有较大的动能（3）轻核聚变，重核裂变
17.代表着华为芯片领域最高创新技术水平的麒麟990芯片登上了国产芯片的全新巅峰。

硅（Si）是制作芯片的重要原料。

（1）芯片用硅作材料，这主要是利用了硅的哪些性质？__________。

A.地壳中储量巨大
B.化学性质稳定
C.能导电
D.容易提纯
（2）在芯片生产过程中，常需要用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜（SiO2），其反应原理与稀盐酸清除铁锈相似，请写出氢氟酸与SiO2的反应方程式______________________。

答案：（1）BC；（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O
解析：（1）硅做芯片主要是因为硅是半导体和化学性质稳定等物理性质；（2）稀盐酸与铁锈生成氯化铁和水，所以氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水。

18.如图所示的四种化合物，请你与小华同学一起完成下列问题。

（1）氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂。

请列举一种气体：____________。

（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应会使溶液的酸碱性减弱，其反应实质是______________。

（3）氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不会发生反应，其原因是________________________。

答案：（1）H2、O2等；（2）H+和OH-结合生成H2O；（3）含有相等的钠离子（或没有沉淀或气体或水生成）
解析：（1）氢氧化钠可以干燥H2、O2和NH3等气体；（2）酸碱反应的实质即H+和OH-结合生成H2O；（3）复分解反应需要两种化合物反应产生两种新的化合物，并且满足产生沉淀或气体或水任一条件。

19.随着国家绿色能源计划的实施，“光伏”路灯应用十分广泛。

如图所示的灯架上有一块光伏电池、4盏规格均为“220V 40W”的LED灯。

该光伏电池在7、8、9三个月份的发电量如下表：
月份789
发电量/kW·h355045
（1）光伏发电过程即光能转化为__________能。

（2）光伏电池每发一度电可减排二氧化碳0.5kg，则7、8、9三个月可共减排二氧化碳__________kg。

（3）该光伏电池在8月份的发电量可供这些路灯同时连续工作________h。

答案：（1）电；（2）65；（3）312.5
解析：（1）光伏电池过程时光能转化为电能；（2）三个月发电总量为130度电，每度电可减排二氧化碳0.5kg，所以一共减排65kg；（3）根据t=W/P=50kWh/0.16kW=312.5h。

20.如图所示杠杆（杠杆自身质量和摩擦忽略不计，固定装置未画出）。

图中O为支点，物体G重为1.2N。

老师要求同学们在支点右侧某处施加一个最小的力来使杠杆保持水平平衡。

那么，这个最小的力与哪些因素有关系呢？对此，同学们根据力的三要素知识提出了如下两种猜想：
猜想1：这个最小的力与力的作用点有关系
猜想2：这个最小的力与力的方向有关系
同学们进行如图所示操作，实验结果记录如下表。

力F1F2F3
力的作用点B C C
力的方向竖直向下竖直向下斜向右下
力的大小（N） 2.4 1.6 2.4。

（2）进一步分析F1、F2、F3和图示信息，同学们发现上述二个因素共同决定了一个“距离”，正是这个“距离”决定了这个最小的力，这个“距离”是__________________。

（3）根据这个发现，要在支点右侧施加一个最小的力使杠杆保持水平平衡，则这个力应施加在D、E、F三点的哪一点上、方向如何？_____________________________。

答案：（1）猜想1和2都正确；（2）O点到F1、F2、F3作用线的距离；（3）F点，竖直
向下
解析：（1）根据F1和F2可知，猜想1正确，根据F2和F3可知，猜想2正确；（2）最小力对应最长力臂，力臂即支点到力的作用线之间的距离；（3）图中最长力臂即OF，即在F 点施加一个竖直向下的力即可。

三、实验探究（本题有5小题，23-25题每空2分，26-27题，每空3分，共37分）
21.下图为人体消化、呼吸、泌尿、循环系统的关系示意图，图中①、②代表与肾脏相边的血管，a-b代表生理过程。

请回答问题
（1）由b过程进入血液中的氧气，主要与红细胞中的结合
（2）食物中的x物质经消化系统消化吸收后成为人体主要的供能物质，则X代表
小肠的下列结构中与c过程有关的有
A.小肠很长，有5-7米
B.小肠黏膜上有许多肠腺
C.小肠内侧壁有胆总管和胰管的开口 D小肠内有很多环形皱襞和小肠线毛
(3)健康的人体内，①与②相比，明显减少的物质除氧气外，还有等代谢废物答案：（1）血红蛋白（2）糖类 AD
解析：（1）“由b过程进入血液中的氧气”，主要与红细胞中的血红蛋白结合
（2）糖类是主要的供能物质，c为吸收功能，主要和小肠长和皱襞绒毛可增大吸收面积有关。

（3）代谢废物从肾脏排出的有尿素等。

22.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL，分别进行如下实验：
Ⅰ．第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成
Ⅱ．第二份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；
在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成。

（1）原溶液中一定存在的离子有。

（2）根据上述实验现象能否判断盐溶液中是否存在Cl-，为什么？
答案：（1）K+ 、CO32-和SO42- （2）不能，步骤Ⅰ沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4,步骤Ⅱ中加入了Cl-，，故不能确认有没有Cl-。

解析：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+和CO32-不共存，所以没有Ca2+；又根据离子守恒，一定有，综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-；，可能有Cl-，一定没有Ca2+。

三．实验探究(本题有5小题,23-25题每空2分,26-27题，每空3分，共37分)
23.学习了金属的化学性质后，小华同学设计了下列三组实验来完成某些探究活动。

(1)甲图是探究金属与氧气的反应情况。

写出镁与氧气的反应方程式。

实验后，1小华同学把变黑的铜丝伸入到酒精灯的焰心中间，发现铜丝又变得亮红。

查阅资料后，她知道发生了如下反应：CH3CH2OH(酒精)+CuO=加热=CH3CHO+H2O+Cu，由此可知酒精具有性。

(2)乙图中，小华同学通过比较相同时间内产生的气泡数量多少判断出二种金属的活动性强弱。

实验中，小华同学应该使这二种金属的相同。

(3)小华同学通过丙图装置产生的现象推断出铜的金属活动性比银强。

请你帮助小华同学完善实验设计。

其中的金属A、溶液B分别是。

答案：（1）2Mg+O2=点燃=2MgO，还原（2）质量（3）Cu AgNO3
解析：（1）镁与氧气的反应方程式2Mg+O2=点燃=2MgO，酒精具有还原性，铜被还原。

（2）需要控制质量和接触面积相同。

（3）将Cu加入AgNO3中，若紫红色固体表面有银色物质析出，溶液变成蓝色，则铜比银强。

24.如图所示装置是研究电热跟哪些因素有关系。

装置中，有2只相同的烧瓶内装有煤油，瓶塞上各插1根玻璃管，瓶内各装1根电阻丝R甲和R乙（R甲＜R乙）。

试回答：
（1）电阻丝甲与乙采用如图所示的连接方式，其目的是控制__________________相等。

（2）导体产热的多少难以直接判断，我们可以通过烧瓶中的玻璃管内液面上升高度的多少来判断，通电一段时间后，__________（选填：“甲”或“乙”）烧瓶中的玻璃管液面上升较高。

下列事例或实验中，需要用到的研究方法与之相同的有_____________。

A.探究稀硫酸与氧化铜能否反应
B. 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液能否
C. 探究杠杆的平衡条件
D. 探究影响小球动能大小的因素
答案：（6分）（1）电流大小和通电时间（2）乙BD
解析：（1）本题中的装置采用的是串联的形式，两电阻同开同闭，故可以使电路中的电流和通电时间相同。

（2）根据焦耳定律，当电流和通电时间相同时，电阻越大，电流产生的热量就越多；本实验采用了转换法，将产生的热量的多少转换成液柱上升的高度。

探究稀盐酸和氢氧化钠能否反应时利用了无色酚酞试剂，将反应与否转换成溶液颜色的变化；探究影响小球动能大小的因素实验中，将小球的动能大小转换成推动木块运动距离的远近。

25.酶是一种十分神奇的物质，生物体内的许多生物化学反应都是在酶的催化作用下进行的。

小华同学设计实验对影响酶的催化因素进行了研究，请根据表格信息回答下列问题。

【查阅资料】
资料1：淀粉遇到碘液会形成络合物呈现蓝色，淀粉如果被消化，蓝色会褪去。

资料2：pH=7时，唾液淀粉酶的活性最强，酸性过强或碱性过强都会抑制其活性。

【实验记录】实验记录如下表所示。

（2）实验中，2号试管并未出来的蓝色，原因可能是__________________________，对此我们可以调整实验步骤进行改进，具体调整方法是___________________________________。

（3）若要分析低温度抑制酶的活性是否能恢复，需要对3号试进行的下一步操作是______________________________________________________________________________。

答案：（8分）（1）温度、pH值
（2）由于酶具有高效性，使得淀粉已全部分解；将步骤3与步骤4对调
（3）升高温度到37①
解析：（1）通过实验表格记录情况可以知道实验中有两个变量，分别是温度和pH值。

（2）酶有专一性、高效性和多样性，这里体现的是酶的高效性，为了研究pH值对酶活性的影响，需要将步骤4调节pH值提前。

（3）若要验证低温度抑制酶的活性能否恢复，需要调整温度到最佳活性，观察蓝色是否消失。

26.小华同学发现了厨房里切过咸菜的菜刀，不及时清洗，很容易就锈蚀了。

小华同学根据铁的生锈条件，同时查阅了相关资料了解到食盐能加快铁锈蚀速率。

为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，她设计并完成了如下图的实验，很快看到实验现象。

（1）请说出该实验中U形管内红墨水液面可能出现的现象并分析其原因______________________________________________________________________________。

（2）有同学认为小华的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小华同学实验的基础上完善此实验方案____________________________________________________________。

答案：（6分）（1）左高右低（1分），铁与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的气压减小（2分）
（2）用与小华同学相同的装置，保持其它条件不变，将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小华的实验操作（3分）
解析：（1）铁钉生锈需要吸收空气中的氧气，会导致瓶内气压减小，外界气压较大，故液面左高右低。

（2）本实验需要设置一个空白对照实验，排除水对实验的影响，所以将30mL食盐水换成30mL蒸馏水再设置一组实验。

没有连接完的实物电路。

(1)请用笔画出导线，将实物电路连接完整，要求滑片P向左移动时，小灯泡变亮。

答案：(1)见上图;(2)C;(3)1.14；电压表无法准确显示3.8V的刻度，计算出三次测量电功率的平均值，接近电功率的真实值。

解析：(1)因为灯泡的额定电压为3.8V，所以电压表量程选择0-15V，因此将电压表15V接线柱与灯泡右接线柱相连，如下图所示：
(2)灯泡断路，电流表示数为零，电压表的两个接线柱能与电源相通，即电压表示数不为零，故C正确；
(3)要正确测量小灯泡的额定功率，可使灯泡两端的电压为额定电压，分别测出三组电流值，计算出电功率求平均值；
因为电压表无法准确显示3.8V的刻度，所以可计算出三次测量电功率的平均值，接近电功率的真实值，这样比较合理；
小灯泡的电功率为：P=（1.140W+1.102W+1.178W）/3=1.14W.
四、解答题（第28题6分，第29-32题各8分，共38分）
酸钠中的某一种。

为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
(1)小明根据残余标签认为一定不可能是___.
(3)该溶液质量分数是多少?
答案：(1)氯化钠和硝酸钠；(2)硫酸钠；(3)7.1%.
解析：(1)氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠；硝酸钠的化学式中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是硝酸钠；
(3)根据实验的现象,加入氯化钡产生了沉淀,产生的沉淀不能与盐酸反应,故该物质是硫酸钠,故填：Na2SO4；
(3)设该溶液中碳酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142 233
m 11.65g
233m=11.65*142
m=7.1gg
该溶液质量分数是：7.1g/100g×100%=7.3%.
29.某纯碱样品中经检测含有氯化钠杂质，为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20①的室温下，称取该产品样品35g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液，用精密仪器测得反应过程中烧杯内混合物的质量（m）变化，得到与反应时间（t）关系如图所示。

求：
（1）生成CO2的质量是________g
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。