专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题(第01期)2024年中考化学真题分类汇编(解析版)

专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题
考点01 酸碱盐的检验与鉴别
考点02 物质的分离、除杂与提纯
考点03 离子的共存
考点1 酸碱盐的检验与鉴别
1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。

下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
【答案】C
【解析】用肥皂水可以区分硬水和软水，取样加入等量的肥皂水振荡，泡沫少、浮渣多是硬水；泡沫多、浮渣少，则为软水，不能用食盐水，故A错误；氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）反应产生氨味气体，硫酸铵与熟石灰反应产生氨味气体，不可以区分，故B错误；用灼烧法区分羊毛和涤纶，灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，因此可以通过灼烧的方法进行鉴别二者，故C正确；氮气和二氧化碳都具有不可燃，不助燃的性质，均能使燃着的木条熄灭，故D错误。

2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
【答案】D
【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。

不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，A不符合题意；食盐水和蒸馏水的pH都等于7。

不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，B不符合题意；浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。

可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确，C不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。

鉴别方法、现象及结论均正确，D符合题意。

3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。

下列实验方案能达到目的的是
【答案】D
【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，A不能达到目的，错误；一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，B 不能达到目的，错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，C不能达到目的，错误；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，D能达到目的，正确。

4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错误；碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，故C正确；氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误。

5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。

已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl
【答案】A
【解析】实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成，①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤①加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾；综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。

由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确；由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误；由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误。

6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A 不符合题意；氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，故C符合题意；甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意。

7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能
．．得出相应结论的是
【答案】D
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，A不符合题意；测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，B不符合题意；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，C不符合题意；在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组
成，则酒精中一定含氢元素，D符合题意。

8．（2024江苏连云港，12）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。

（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a．O2分子质量变小b．O2分子间间隔减小c．O2分子转变为其他分子
（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A～D）：
① 仪器M的名称是（填字母）。

a．长颈漏斗b．锥形瓶c．集气瓶
① 利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是（填字母）。

① 检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。

4 CO2 + 2 H2O，X的化学式为。

（3）气焊的化学原理为2 X + 5 O
（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。

① 能向自然界中释放O2的是（填字母）。

a．动植物的呼吸b．可燃物的燃烧c．植物的光合作用
① 氧气和臭氧（O3）可以相互转化。

在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为。

【答案】
（1）b
（2）a B、C 将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃
（3）C2H2
（4）c 3 O2 2 O3
【解析】
（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；
（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；
①利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排
空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；
①氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；
（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；
氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；
植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；
2 O3。

① 氧气和臭氧（O3）可以相互转化。

在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为3 O2
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想①：变小；猜想①：不变；猜想①：变大。

【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。

请完成表格。

【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是。

【答案】
（1） B 高复分解反应NaOH（合理即可）NaOH + HCl = NaCl + H2O A （2）水分子
【解析】
（1）甲组：pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为NaOH + HCl = NaCl + H2O，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
（2）敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。

10．（2024四川成都，17）利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。

（1）塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）检查装置A的气密性，方法是。

（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是。

（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有。

（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。

设计并进行实验，补全下表。

【答案】（1）集气瓶
（2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
（3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可）
（4）澄清石灰水
（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
（6）取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象溶液变为红色【解析】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；
（3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。

具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差；
（4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证。

具体方案为：取少量A中剩余液体
于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象，溶液变红，证明含有盐酸。

11．（2024江西，20）碳酸钾（K 2CO 3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。

为测定某钾碱样品中碳酸
钾的质量分数，化学小组将7 g 钾碱样品加入烧杯，再加入50 g 足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g 。

（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

（2）反应过程中生成气体的质量为 g 。

（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。

【答案】 （1）钾 （2）2.2
（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x 。

23242422K CO +H SO =K SO +H O+CO 138442.2g
x ↑
138=44 2.2g x 6.9g x =
钾碱样品中碳酸钾的质量分数 6.9g
=
?100%=98.6%7g
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。

（4）≥ 【解析】
（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥；
（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g －54.8g=2.2g ； （3）见答案；
（4）解：设50g 足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y 。

24232422H SO +K CO =K SO +H O+CO 98442.2g
9844 2.2g
y y ↑=
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是4.9g
100%9.8% 50g
⨯=。

12．（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。

为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：。

【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“I”或“①”）。

若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。

【答案】
（1）溶液变红
（2）Na2SO4、NaOH
（3）产生白色沉淀
（4）① 溶液变红
（5）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O 氢氧化钙（合理即可）
【解析】
（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）①另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是①；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。

13．（2024四川乐山，20）绿矾（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9 g绿矾样
品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。

已知：① SO 3常温下为气态，0①时为固态；①SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
（1）点燃A 处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N 2的作用是 。

（2）假设A ～E 装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
①实验结束后，C 装置中收集到的氧化物的质量理论上为
g ．
①SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO 2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
【答案】
（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）Fe 2O 3/三氧化二铁 H 2O/水 有固体析出
（3）2 FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3 + SO 3↑ + SO 2↑ + 14 H 2O↑ 2.0 排空时装置内空气中的CO 2也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO 2的检验
【解析】
（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A 处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N 2的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化。

（2）①绿矾（FeSO 4·7H 2O ）在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A 装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应溶液显黄色。

①无水硫酸铜遇水变蓝，B 装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水。

①绿矾的分解产物中有SO 3，SO 3常温下为气态。

0℃时为固态，则C 装置中U 型管内有固体析出。

（3）①隔绝空气高温加热绿矾，生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，该反应化学方程式为2
FeSO 4·7H 2
O Fe 2O 3 + SO 3↑ + SO 2↑ + 14 H 2O↑。

①实验结束后，C 装置中收集到的氧化物三氧化硫，设生成三氧化硫的质量为x
42233222FeSO 7H O
Fe O SO SO 14H O 2278
8013.9g 227813.9g 802g
x x
x ⋅+↑+↑+↑⨯⨯==高温
答：C 装置中收集到的氧化物的质量理论上为2.0 g 。

①SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO 2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是空时装置内空气中的CO 2也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO 2的检验。

14．（2024四川遂宁，12）同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO 3为白色固体，难溶于水；BaSO 4为
白色固体，难溶于水和盐酸。

他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①～①为答题卡上的序号）。

化学实验报告单
姓名：明明 合作者：芳芳
班级：九年级一班 日期：2024.3。

25
【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠
【实验目的】Na 2CO 3与Na 2SO 4的区别
【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等
【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【实验过程】
（1）
【交流评价】
（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为。

【反思拓展】
进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。

【答案】
（1）白色沉淀部分溶解
（2）滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl 【解析】
（1）1、实验步骤：取待测溶液1－2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡，实验现象：产生白色沉淀；
2、实验步骤：向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸，实验结论：Na2CO3溶液中混有Na2SO4，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，实验现象：白色沉淀部分溶解。

（2）其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全，假设碳酸钠溶液中没有混有硫酸钠，碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与少量稀盐酸反应，碳酸钡有剩余，此时白色沉淀部分溶解。

溶液中一定含有碳酸钠、不一定含有硫酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl。

考点2 物质的分离、除杂与提纯
15．（2024四川南充，1）中华文明源远流长。

下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．粮食酿酒B．湿法炼铜C．海水晒盐D．黏土烧瓷
【答案】C
【解析】粮食酿酒有新物质酒精等生成，A发生化学变化，不符合题意；湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，B发生化学变化，不符合题意；海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，C主要发生物理变化，符合题意；黏土烧瓷有新物质生成，D发生化学变化，不符合题意。

16．（2024重庆B卷，13）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。

捏成薄饼，阴干收贮。

”下列说法不正确的是
A．“捣熟”增大了接触面积B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用D．“阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【解析】“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A说法正确；“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故B 说法错误；“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C说法正确；“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故D说法正确。

17．（2024安徽，5）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．酒精灯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒
【答案】D
【解析】酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。

在溶解、过滤中不能用到，A不符合题意；漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到，B不符合题意；蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到，C不符合题意；溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒，D 符合题意。

18．（2024河北，5）下列实验方案错误
．．的是
A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
【答案】D
【解析】羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时产生刺激性气味，可用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维，A正确；酒精有刺激性气味，蔗糖无气味，可用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，B正确；浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，且浓硫酸不能与氢气发生反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，C正确；向混有氯化钙的氯化钠溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但碳酸钠过量，会有剩余，该操作除去了氯化钙，但引入了新的杂质碳酸钠，D错误。

19．（2024江苏苏州，12）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不．规范的是
A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．点燃酒精灯D．蒸发滤液
【答案】C
【解析】溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。

20．（2024江苏盐城，14）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。

下列实验方案中不合理
．．．的是
【答案】D
【解析】鉴别O2和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，A实验方案合理；分离KCl和MnO2的混合。