南通市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

南通市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是
A ．过程I 得到的Li 3N 的电子式为
B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3↑
C ．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2O
D ．过程I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
2．下列对图像的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响
B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<
D ．图丁表示水中()c H +和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<
3．如图所示是一种以液态肼（N 2H 4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该电池的工作温度可高达700～900℃，生成物均为无毒无害的物质。

下列说法错误的是
A ．电池总反应为：N 2H 4+2O 2=2NO+2H 2O
B ．电池内的O 2−由电极乙移向电极甲
C．当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）O2参与反应
D．电池正极反应式为：O2+4e−=2O2−
4．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是
A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C．氧化产物是高氯酸和氯气
D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3
5．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A．生成氨气B．干燥氨气C．收集并验满氨气
D．吸收多余氨气
6．以下说法不正确的是
A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀
B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳
C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸
D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。

该过程属于生物化学转换
7．下列说法正确的是（）
A．35
Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素
17
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物
C．的名称为2﹣乙基丁烷
D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体
8．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．SO2与过量氨水反应：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－
B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－Δ
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
9．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
10．从煤焦油中分离出苯的方法是（）
A．干馏B．分馏C．分液D．萃取
11．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）
A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④
12．下列反应中，相关示意图像错误的是：
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣
C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣
D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
14．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力
都与氮化硅相同的是（ ）
A ．白磷、硅
B ．碳化硅、硫酸钠
C ．水晶、金刚石
D ．碘、汞
15．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。

下列说法正确的是
A ．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B ．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维
C ．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
D ．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。

某高铬型钒渣含23342232523Fe O Fe O SiO Al O V O Cr O 、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时会生成3NaVO 和24Na CrO ，生成24Na CrO 的化学方程式是_________________________。

(2)滤渣1中主要含_________________。

滤渣2的主要成分是3Fe(OH)和3Al(OH)，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于6110mol /L -⨯，应调pH 不低于___。

（已知：
[]sp 3K Fe(OH)[]-38-33sp 3=4.010K Al(OH)=1.010⨯⨯、
(3)“沉钒”所用()4420.1mol /L NH SO 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
_________________________。

(4)“还原”时溶液的pH 在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。

A .稀盐酸 B .稀硫酸 C .稀硝酸 D .硫酸铵
(5)433NH VO Cr(OH)、煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）
(6)工业上可用电解还原法处理含227Cr O -
的酸性废水。

用铁板作阳极，电解过程中，废水pH 逐渐上升33Cr Fe ++、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是_________________________。

②电解过程中，废水pH 上升的原因是________________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。

异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．汽车尾气中含有CO、NO x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)＋2NO 2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO x可通过某含钴催化剂催化消除。

不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NO x，而不采用NO2的原因是__________________。

19．（6分）氮氧化物（NO x）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。

采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）N 2（g）+CO2（g）△H=__kJ•mol-1
（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下K a2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c （HCO3-）=__。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO 2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。

已知：K R=16，K Z=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为T R、T X、T Y，T Z通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。

A．T R和T Y B．T R和T Z C．T X和T Z D．T Y和T Z
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；
B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；
C.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；
D.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。

【分析】
本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】
A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；
B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；
C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；
D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D 错误；
答案：C
3．A
【解析】
【详解】
A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O，总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，A错误，符合题意；
B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从－1升高到0，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则O2－由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；
C、总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在标准状况下的体积为22.4L，C正确，不符合题意；
D、根据题目，O2得到电子生成O2－，电极方程式为O2+4e−=2O2−，D正确，不符合题意；
答案选A。

4．A
【解析】
【详解】
A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；
B选项，电荷不守恒，故B错误；
C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；
D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；
综上所述，答案为A。

A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故A错误；
B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；
D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确；故选D。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si，A项正确；
B. 维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；
C. 硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矾高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；
D. 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。

该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D项错误。

本题选D。

7．A
【解析】
【分析】
A．核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出Cl-35的中子数；
B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；
C．系统命名法是选择最长的碳链为主链；
D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物
【详解】
A．该核素的中子数=35﹣17=18，故A正确；
B．同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O“原子，不符合概念，故B错误；
C．系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3﹣甲基戊烷，故C 错误；
D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互为同分异构体，故D错误：
故选：A。

【点睛】
原子结构、同系物、同分异构体、烷烃命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D，同素
异形体的使用范围是单质。

8．C
【解析】
【详解】
A. SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误，
B.原方程式电荷不守恒，FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B错误；
C. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；
D. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2，生成的氯化锰是强电解质：MnO2＋4H＋＋2Cl－Δ
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，
故D错误；
故选C。

9．A
【解析】
【详解】
A. 反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，此时ρ气体不变，ρ气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；
B. 5min C(s) 减少了
24g
12g/mol
=2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)=
2mol 2L =1mol/L，v正(CO)=
c1mol/L
=
t5min
=0.2mol ▪L-1▪min-1，故B错误；
C. 反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；
D. 反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；
正确答案是A。

【点睛】
C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。

它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。

一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

10．B
【解析】
【详解】
A. 干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；
B. 利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确；
C. 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；
D. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；
故答案为B。

11．B
【解析】
【详解】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；
答案选B。

【点睛】
该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

12．B
【解析】
【详解】
A．当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；
B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；
故答案为B。

13．A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸与二氧化锰混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C 、用过量NaOH 吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH ﹣+SO 2＝H 2O+SO 32﹣，故C 错误；
D 、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+，故D 错误； 答案选A 。

【点睛】
考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

14．C 【解析】 【分析】 【详解】
根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项： A.白磷4P 是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A 项错误；
B.硫酸钠24Na SO 是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B 项错误；
C.水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C 项正确；
D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华力，D 项错误； 答案选C 。

【点睛】
由于惰性电子对效应，汞原子的6s 电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温下为液态的金属。

15．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A 错误；
B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B 正确；
C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C 错误；
D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D 错误； 故选B 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．23232
2422Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 焙烧
硅酸 5
+2-+-44c(NH )>c(SO )>c(H )>c(OH ) B 相同 -2+
Fe-2e =Fe 溶液中发生反应2+2-+3+3+2726Fe +Cr O +14H =2Cr +6Fe +7H O 消耗+H ，同时阴极+H 放电也被消耗
【解析】 【分析】
在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，34Fe O 将被完全氧化为23Fe O ，25V O 则和碳酸钠转化为3NaVO ，23Cr O 中+3价的铬被氧化成+6价的24Na CrO ，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时23Fe O 、23Al O 、3NaVO 、24Na CrO 皆溶于酸得到3+Al 、3+Fe 、-
3VO 、2-4CrO 四种离子，调pH 使3+Al 、3+Fe 转化为3Al(OH)和3Fe(OH)析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的
是为了还原2-4CrO ，将其转变为+3价的3+Cr 后调pH 析出，据此来分析本题即可。

【详解】
（1）注意反应物中除23Cr O 和碳酸钠外还有一种氧化剂（氧气），否则无法配平，方程式
23232
2422Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 焙烧
；
（2）根据分析，滤渣1中主要含硅酸；根据二者的溶度积可以发现3Fe(OH)的溶解度更小，因此只要使
3Al(OH)完全沉淀，3Fe(OH)就会完全沉淀，将3+-6c(Al )=10mol/L 代入3Al(OH)的溶度积，解得--9c(OH )=10mol/L ，即当pH 为5时，3+Al 和3+Fe 完全沉淀；
（3）水解是微弱的，而电离是完全进行的，因此硫酸铵溶液中+2-44c(NH )>c(SO )，+
4NH 水解导致溶液呈酸性，因此+-c(H )>c(OH )，综上有+2-+-44c(NH )>c(SO )>c(H )>c(OH )；
（4）A .2-4CrO 氧化性较强，可以将-Cl 氧化，因此不能使用稀盐酸，A 项错误；
B .硫酸较稳定，可以用来调节pH ，B 项正确；
C .硝酸具有强氧化性，会消耗亚硫酸钠，C 项错误；
D .硫酸铵溶液尽管因水解而显酸性，但是酸性较弱无法达到要求，D 项错误； 答案选B ；
（5）43NH VO 受热分解得到25V O 、3NH 和2H O ，而3Cr(OH)受热分解得到23Cr O 和2H O ，两个反应均为分解反应，因此反应类型相同；
（6）阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：-2+Fe-2e =Fe ，
产生的2+Fe 具有很强的还原性，和2-27Cr O 发生氧化还原反应：2+2-+3+3+
2726Fe +Cr O +14H =2Cr +6Fe +7H O ，同时阴极+H 得电子产生氢气，综上，
溶液中的+H 被消耗导致浓度降低，最终溶液的pH 增大。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．加成
KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，
4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
【解析】
【分析】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；
(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。

【详解】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为C﹣C，则为烯烃的加成反应；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为
；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团﹣OH；②不属于酚类，﹣OH与苯环不直接相连；
③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为
；
(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，则﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，
①由A→B的转化可知，条件1为KMnO4/OH﹣；
②由上述分析可知，A 为CH 3CH 2CH=CH 2，B 为CH 3CH 2CHOHCH 2OH ；
(5)CH 2=C(CH 3)CH 2C(CH 3)3，主链为含C=C 的5个C 的戊烯，2、4号C 上有3个甲基，名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH 2=C(CH 3)CH 2CH 2CH(CH 3)2或(CH 3)2C=CHC (CH 3)3或(CH 3)2C=CHCH 2CH(CH 3)2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．低温 CD 10 > > N 2O 2NO 2 N 2O 4，NO 2气体中存在N 2O 4，不便于定量测定。

【解析】 【分析】
⑴该反应ΔS < 0，ΔH < 0，根据ΔG = ΔH －TΔS< 0的结论；根据化学平衡移动来思考；③根据三步走思维来进行计算，用建模思想思考加压平衡移动，浓度变化。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol ，模拟尾气中O 2的物质的量为0.5mol ，测得排出的气体中含0.45 mol O 2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol ，同时测得0.0525 mol CO 2，而图中参与反应生成X 和Y 的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol ，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol ，根据氮守恒可知氮气的物质的量为进行计算得出了结论。

②NO 2主要存在2NO 2 N 2O 4的反应，不便于定量测定。

【详解】
⑴①该反应ΔS < 0，ΔH < 0，ΔG = ΔH －TΔS< 0，则反应在低温下能自发进行，故答案为：低温。

②A 选项，升温，则正逆反应速率都升高，故A 错误； B 选项，根据先拐先平衡，数字大，则T 2 > T 1，故B 错误；
C 选项，加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y 轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C 正确；
D 选项，加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D 正确。

综上所述，答案案为CD 。

③
4420.20.05
22K=
=100.20.122⨯⨯（
）（）（），则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N 2增加，体积分数增大，因此N 2的体积分数：甲 > 乙，甲中NO 2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO 2的浓度：甲 > 乙，故答案为：10； >；>。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol ，模拟尾气中O 2的物质的量为0.5mol ，测得排出的气体中
含0.45 mol O 2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol ，同时测得0.0525 mol CO 2，而图中参与反应生成X 和Y 的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol ，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol ，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：
0.006-0.0012
=0.002mol 2
⨯，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为：N 2O 。

②实验过程中采用NO 模拟NO x ，而不采用NO 2的原因是2NO 2 N 2O 4，NO 2气体中存在N 2O 4，不便
于定量测定，故答案为：2NO 2 N 2O 4，NO 2气体中存在N 2O 4，不便于定量测定。

19．2NO （g ）+C （s ）
CO 2（g ）+N 2（g ） △H=-569kJ/mol 催化剂粒径越小，其与活性炭的接
触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低 不是 56 升高温度 CD 【解析】 【详解】
(1)用焦炭还原NO 生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气， ①N 2(g)+O 2(g)═2NO(g) △H 1=+180.5kJ•mol -1 ②2C(s)+O 2(g)═2CO(g) △H 2=-221.0kJ•mol -1 ③2CO(g)+O 2(g)═2CO 2(g) △H 3=-556.0kJ•mol -1
将方程式
1
2(②+③)-①得2NO(g)+C(s)⇌CO 2(g)+N 2(g) 所以△H=12(△H 2+△H 3)-△H 1=1
2
(-221.0kJ•mol -1-556.0kJ•mol -1)-180.5kJ•mol -1=-569kJ/mol ；
(2)①催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低；
②根据催化剂N 的曲线可知温度升高时可以达到更高的脱氮率，而A 点的温度要比催化剂N 的曲线最高点的温度要低，该反应为放热反应，降低温度平衡右移，所以A 点的对应温度下的平衡脱氮率应该更大，所以A 点不是对应温度下的平衡脱氮率；
③pH=12 的溶液，由HCO 3-⇌CO 32-+H +，可知K 2(H 2CO 3)=5.6×10-11=
()()
()
+-3
2-3CO H HCO
c c c ，则c(CO 32-)：
c(HCO 3-)=()
-11
2-12+
5.610=10H K c ⨯； (3)①如果要将图中R 点的平衡状态改变为X 点的平衡状态，平衡转化率减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行；
②对应的实验温度分别为T R 、T X 、T Y ，T Z ，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，反应为：NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)，X 点时，起始物料比
()()
22SO NO n n =1.0，SO 2的平衡转化率为α(SO 2)=50%，设起始
时c(NO 2)=c(SO 2)=xmol/L ，化学平衡常数为K X =()()()()
322SO NO 50%x 50%x
SO NO 1-50%x =
()(1-5x)
0%c c c c ⨯⨯=1，所以K X =K Z =1，
则T X =T Z ，
Y点时，起始物料比为
()
()2
2
SO
NO
n
n
=1.5，SO2的平衡转化率为α(SO2)=40%，设起始时c(SO2)=1.5ymol/L，
c(NO2)=ymol/L，化学平衡常数为K Y=
()()
()()
3
22
SO NO40% 1.5y40% 1.5y
SO NO140% 1.5y
(
]
)
[y40% 1.5y
=
[()]
c c
c c
⨯⨯⨯
-⨯⨯-⨯
=1，所以K Y=K Z=1，
则T Y=T Z，所以选CD。

【点睛】
第2题第二小问为本题难点，要注意“测量相同时间内烟气的脱氮率”，而在该时间内反应不一定达到平衡，该反应为放热反应，升温平衡右移，据图可知温度升高时可以达到更高的脱氮率，说明A点一定不是平衡点。