湖南省浏阳市六校联考高三上学期期中考试——化学化学

湖南省浏阳市六校联考
2019届高三上学期期中考试
化学试题
命题学校：六中命题人：李艳江审题人：喻朝阳时量：90分钟
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。

2.相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27
Ⅰ卷选择题(48分)
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．明矾可用作净水剂
B．纯碱可用于中和过多的胃酸
C．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂
D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A
B.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N A
C.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A
D．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 3．表示下列反应的离子方程式正确的是()
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 4．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中
A．只有①④B．只有①⑤
C．只有②③D．只有②③④
5．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）
A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B. Al2O3+3H22Al+3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D. 2HgO2Hg＋O2↑
7．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
8．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为()
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
9．下列说法正确的是（）
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl
D．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
10．判断下列实验说法不正确的是（）
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+
B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+
C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体
D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中
11．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是() A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
12．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y。

下列叙述中正确的是（）
A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是() A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解14．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠
溶液中加盐酸
③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶
液中滴入硫酸铜溶液
⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶
液中滴加氨水
⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①②⑥D．③④⑤⑥
15．下列实验方法、操作及分析不正确的是（）
序号操作及现象结论
A 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
B 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体可能是NO2
向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通
C
入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：S>C>Si
Al和浓硝酸钝化
常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法几乎收
D
集不到气体
n(NO) 23324222
＝1∶1时。

下列说法正确的是()
A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1
Ⅱ卷非选择题（52分）
二．填空题（除标注外，其余每空2分，共52分）
17．（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，
这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________。

（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

18．（10分）M是日常生活中不可缺少的调味品。

已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。

M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。

（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式）（1分），物质的量之比为_______（1分）。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐
色的E ，向G 溶液中加入KSCN 后溶液显红色，则由A 转化成E 的离子方程式是____________________________________________________。

（5）若A 是一种溶液，只可能含有H +、NH 4+、Mg 2＋
、
Fe 3＋
、Al 3+、SO 42-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中 加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积 发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的 离子为_______________________________。

19．（ 12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
CuSO 4·
5H 2O 2O
回答下列问题：
（1）第①步Cu 与酸反应的离子方程式为 ； 得到滤渣1的主要成分为 （1分）。

（2）第②步加入H 2O 2的作用是 （1分）； 使用H 2O 2的优点是 ； 调节pH 的目的是使 生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是。

（4）由滤渣2制取Al 2
(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案：
Al 2(SO 4)3·18H 2O
Al 2(SO 4)3·18H 2O Al 2(SO 4)3·18H 2O
上述三种方案中，不可行方案是。

20．(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl 2
和O 2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成HClO 。

【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl 2O ，
并用水吸收Cl 2O(不含Cl 2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。

（2）装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ； 装置C 的作用是 。

（3）制备Cl 2O 的化学方程式为 。

（4）反应过程中，装置B 需放在冷水中，其目的是 。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。

21．（8分）把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L －1
HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答：
(1) A 点沉淀的化学式为__________________。

(2) 写出A 点至B 点发生反应的离子方程式_______________________________。

(3)求原混合物中AlCl 3的质量 和NaOH 的物质的量 。

2018年下学期高三年级期中联考化学
参考答案
一．选择题（每小题3分，共48分）
1-5 BDCDD 6-10 BCCBC 11-15 CCDAA 16 D 二．填空题（除标注外，其余每空2分，共52分）
17. (10分，每空2分)(1) ④⑤ （答对1个给1分，有错不给分） (2) ①⑥ (3) ②⑨（答对1个给1分，有错不给分） (4) 1.5mol/L (无单位扣1分) (5) 4.48 18.(10分)
（1）2:3或者2:7 （2分）（答对1个给1分）（2）Na 2CO 3和NaHCO 3 （1分） 1:1（1分）（3）(NH 4)2SO 3（2分）（4）4Fe 2++8OH -+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓
（或者分步写Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3）（2分） （5）H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分） 19. (12分)(1) Cu ＋4H ＋
＋2NO 3－
Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O 或
3Cu ＋8H ＋
＋2NO 3－
3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O （2分）Au Pt （1分） (2) 把Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
；（1分）
该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；（2分）Fe 3＋
和Al 3＋
（2分）
(3) 加热脱水（2分）(4) 甲（2分）
20.（12分）（1）A→D→B→C→E （2分）
（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分） 除去Cl 2O 中的Cl 2。

（2分）
（3）2Cl 2+Na 2CO 3=Cl 2O+2NaCl+CO 2(或者2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O=Cl 2O+2NaCl+2NaHCO 3）（2分） （4）防止反应放热后温度过高导致Cl 2O 分解。

（2分）
（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。

（2分，答对一个给一分） 21. (8分，每空2分)（1）Mg(OH)2（2） AlO 2－
＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓ （3） 2.67 g ; 0.13mol。