苏州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

苏州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O
2．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
3．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
4．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
5．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
6．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
7．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1
（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A. -379.3 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1
C. -332.8 kJ·mol-1
D. +317.3 kJ·mol-1
8．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
9．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）
A. 电离过程
B. 中和反应
C. 水解反应
D. 置换反应
10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni 2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni 2＋（高浓度）>H ＋>Ni 2＋（低浓度）A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O B ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH
D ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11．已知还原性Iˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。

向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确的是
A ．当a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c （Fe 2+）∶c （Iˉ） ∶c （Clˉ）=1∶1∶1
B ．当3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Iˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2I 2＋6Clˉ
C ．当13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe 2+＋4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H 2O =4 IO 3ˉ+26Clˉ+ 2Fe 3++24 H +
D ．若反应后溶液中I 2与IO 3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
12．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ）
A ．a >10　b ＝9.2
B ．a >10　b <9.2
C ．a ＝10　b ＝9.2
D ．a <10　b >9.2
13．下列说法错误的是
A ．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B ．人造纤维都是合成纤维
C ．“六大纶”都是合成纤维
D ．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
14．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1
()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大15．某温度下反应
的平衡常数
，现向此温度下的真空容器中充入
、
及
，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后16．下列物质的保存方法中，错误的是：A ．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B ．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C ．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D ．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
二、填空题
17．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K +、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。

现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH 溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba （NO 3）2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________
18．现有A 、B 、C 、D 和Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：
实验分组所用金属电子流向①A 、Cu A→Cu ②
C 、D
D→C
③A、C C→A
④B、Cu Cu→B
⑤…………
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

19．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。

图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______ （填“增大”“减小”或“不变”）.
（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2
C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______ 。

A．升高温度B．在原容器中充入1mol H e
C．将水蒸气从体系中分离出D．缩小容器容积，增大压强
20．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

21．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

（4）电池工作时，盐桥中的SO移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

2－4
（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

22．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2CO CO2NO
812kJ1076kJ1490kJ632kJ
②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+179.5kJ/mol K2
③2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“="），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。

下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知: 气体分压（p分）=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

苏州市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A A A B C C B D C B
题号111213141516
答案D B B A C C
二、填空题
17．K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag+ +Cl-＝AgCl↓
18．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D
19．
20．溴原子取代反应C15H22O 4
21．
Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
－4
Ⅱ、（3）a　（4）乙（5）MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O （6）0.5
22．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol > 正向不②25%
23.04p总c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。