《制取氧气》导学案

课题3 制取氧气
导学案
知识目标：
①了解实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作，掌握制取气体的基本思路和方法。

②③认识催化剂和催化作用的概念。

教学重点、难点：
重点：实验室利用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。

难点：催化剂概念的理解和催化作用。

自主探究
实验探究一 如何选择最佳“原料”？
1.空气
2.氧化汞（HgO ）
3.光合作用
4.食盐（主要成分为NaCl ）
5.过氧化氢（H 2O 2）
6.高锰酸钾（KMnO 4）
7.氯酸钾（KClO 3）
1.可以选择的原料有：
2.药品的选取原则： ， ， ， 。

实验探究二 分解H 2O 2制氧气的反应中二氧化锰（MnO 2)的作用
实验（1）：在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。

观察现象。

1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2.催化作用： 在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【思考】1.催化剂在反应中一定是加快反应速率？
2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？
实验探究三 如何优化“生产设备”？ 请你设计出实验装置图：
1.选择制取气体的发生装置时需要考虑 ， 。

因此可以分为2类，一是 二是 。

2.选择制取气体的收集装置时有种方法，分别是：
（1）：适用于。

（2）：适用于。

（3）：适用于。

3.如何检验收集到的是氧气？
4.如何验满？
5.检查装置的气密性：
连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管)，如果盛水的容器中，且移开手掌冷却一会儿后，，则证明装置的气密性良好。

【小结】
实验室制取氧气：
1.实验药品：
2.反应原理：
3.发生装置：
4.收集装置：
5.检验方法：
6.验满方法：
7.实验步骤：→ → → → → → 。

课堂检测
1.用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）
A、氧元素
B、氧化物
C、氧分子
D、氧原子
2. 实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，肯定不会选择的仪器是（）
A、蒸发皿
B、集气瓶
C、试管
D、导气管
3. 下列关于催化剂的说法正确的是（）
A.二氧化锰是催化剂。

B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。

C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。

D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
4. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。

现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）
A.向上排空气法。

B.排水法。

C.排水法或向上排空气法。

D.排水法或向下排空气法。

5. 通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。

实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。

请从下图中选出制取氨气的发生装置，收集氨气应采用的装置是_________。