山东省济南一中高二化学下学期期中试卷 文(含解析)

2013-2014学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
2．（3分）（2013•山东校级学业考试）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
3．（3分）（2013秋•石家庄期末）下列物质中，属于电解质的是（）
A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖
4．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看到一条光亮的通路
C．在河流的入海口易形成三角洲
D．三氯化铁溶液中加入氨水出现红褐色沉淀
5．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列变化需加入还原剂的是（）
A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+
6．（3分）（2013•山东校级学业考试）实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，不需要的仪器是（）
A．胶头滴管B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒
7．（3分）（2013秋•沭阳县期中）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A．10mL 1m ol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液
8．（3分）（2013秋•福建校级期末）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
9．（3分）（2011秋•合肥校级期末）下列反应中，水只作还原剂的是（）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O═CO+H2
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
10．（3分）（2014春•历下区校级期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
11．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列离子方程式正确的是（）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：OH﹣+NH4+═NH3•H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═2AlO2﹣
D．NaHCO3溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═CO32﹣+H2O
12．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列叙述不正确的是（）
A．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象，也与胶体的知识有关C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应，使瓶内气体减少形成“负压”之故
13．（3分）（2013秋•平顶山期末）下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
14．（3分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
D．TiCl4是还原剂
15．（3分）（2013秋•越秀区期末）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）
A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al（OH）3
16．（3分）（2014春•南昌校级期中）下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
17．（3分）（2012秋•水富县期末）下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．纯净的SiO2可以制作光导纤维
18．（3分）（2012秋•涟水县校级期末）检验Na2SO4溶液中含有Cl﹣的方法是（）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液
19．（3分）（2014春•历下区校级期中）SO2通入下列溶液中，不会跟溶质起反应的是（）A．NaOH溶液B．溴水C．BaCl2溶液D．品红溶液
20．（3分）（2012春•忻州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（）A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子
B．N A个N2与N A个H2的质量比等于14：1
C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1
二、填空题
21．（12分）（2014春•历下区校级期中）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为g．
（2）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，分别是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是
（填选项）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
22．（14分）（2010秋•淮安期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ；H ； G ；乙；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应②．
23．（14分）（2014春•历下区校级期中）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
已知：Na+CO2（过量）═NaHCO3+Al（OH）3↓
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同）；沉淀C的成分是；溶液D中大量存在的阴离子是．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液A与转化为溶液D的离子方程式．
2013-2014学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．（3分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：物质的分类专题．
分析：根据物质的分类树状图知识来回答．
解答：解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；
B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两
类，所以前者包括后者，故B正确；
C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和
后者是并列关系，故C错误；
D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包
括前者，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
2．（3分）（2013•山东校级学业考试）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．H2SO4和HNO3都属于酸
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可．
解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．
B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．
C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
3．（3分）（2013秋•石家庄期末）下列物质中，属于电解质的是（）
A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖
考点：电解质与非电解质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
解答：解：A．稀盐酸是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．铜丝是单质，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠是在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．
4．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（）
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看到一条光亮的通路
C．在河流的入海口易形成三角洲
D．三氯化铁溶液中加入氨水出现红褐色沉淀
考点：胶体的重要性质．
专题：溶液和胶体专题．
分析：A、豆浆属于胶体，加入电解质溶液发生聚沉；
B、蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应；
C、土壤胶体遇到电解质溶液发生聚沉；
D、铁离子水解生成氢氧化铁胶体．
解答：解：A、豆浆属于胶体，加入电解质溶液（盐卤）发生聚沉制得豆腐，故A错误；
B、蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故B错误；
C、土壤胶体遇到电解质溶液（海水）发生聚沉，日积月累形成了三角洲，故C错误；
D、铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与胶体的性质无关，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了胶体性质的应用，题目难度一般，熟悉常见的胶体和胶体的性质是解题的关键．
5．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列变化需加入还原剂的是（）
A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：需加入还原剂才能实现的反应，物质应被还原，所含元素的化合价应降低．
解答：解：A．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Zn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析此题．
6．（3分）（2013•山东校级学业考试）实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，不需要的仪器是（）
A．胶头滴管B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，配制的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用仪器，然后判断出不需要的仪器即可．解答：解：实验室用12mol/L的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸250mL，根据配制步骤可知使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒，不需要的仪器为托盘天平，
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．
7．（3分）（2013秋•沭阳县期中）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：根据化学式可知，20mL 1mo l•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．
解答：解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．
A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2m ol/L，故A错误；
B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B
错误；
C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C正确；
D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D
正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
8．（3分）（2013秋•福建校级期末）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．
解答：解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符
合题目要求，故B正确；
C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量
共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，问题题目难度不大，注意溶液的酸性、无色等要求．
9．（3分）（2011秋•合肥校级期末）下列反应中，水只作还原剂的是（）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O═CO+H2
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，且水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．
解答：解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；
C．水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C选；
D．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂判断的考查，题目难度不大．
10．（3分）（2014春•历下区校级期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．
专题：物质的性质和变化专题．
分析：属于1区的反应，既是氧化还原反应也是化合反应，结合反应中元素的化合价变化及四种基本反应类型解答．
解答：解：A．为置换反应，且为氧化还原反应，故A不选；
B．为分解反应，且不是氧化还原反应，故B不选；
C．为化合反应，且Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．O元素的化合价变化为氧化还原反应，但不是化合反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．
11．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列离子方程式正确的是（）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：OH﹣+NH4+═NH3•H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═2AlO2﹣
D．NaHCO3溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+═CO32﹣+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．二者反应生成氯化钠和一水合氨；
B．铜和稀硫酸不反应；
C．铝和氢氧化钠溶液反应还生成氢气；
D．二者反应生成二氧化碳和水．
解答：解：A．二者反应生成氯化钠和一水合氨，离子方程式为OH﹣+NH4+═NH3•H2O，故A正确；
B．铜和稀硫酸不反应，没有离子方程式，故B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应还生成氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；
D．二者反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应是解本题关键，再结合离子反应方程式的书写规则书写，易错选项是C，水是反应物，为易错点．
12．（3分）（2014春•历下区校级期中）下列叙述不正确的是（）
A．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象，也与胶体的知识有关C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应，使瓶内气体减少形成“负压”之故
考点：无机非金属材料；胶体的重要性质；化学试剂的存放；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：A、根据结构陶瓷碳化硼的性质分析；
B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，“海市蜃楼”与胶体的知识无关；
C、根据MnO2、CuO、Fe与HCl反应的现象分析；
D、NaOH溶液与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠．
解答：解：A、碳化硼（B4C3）是无机非金属材料，硬度很大，因此，常用于制造切削工具，故A正确；
B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成
胶体，“海市蜃楼”是空气对光的折射引起的，与胶体的知识无关，故B错误；
C、MnO2与稀盐酸不反应，CuO能溶于稀盐酸中生成蓝色溶液，Fe与HCl反应生成无
色气体，所以可用稀盐酸将它们区别开，故C正确；
D、NaOH溶液与能与玻璃中的成分二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，使滴瓶不易
打开，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查了无机非金属材料、胶体知识的应用、物质的鉴别、二氧化硅的性质等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
13．（3分）（2013秋•平顶山期末）下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
专题：离子反应专题．
分析：三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；根据常见离子的颜色判断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH﹣反应生成红褐色Fe（OH）3；
二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；根据常见离子的颜色判断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，据此即可解答．
解答：解：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH﹣=Fe （OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）
2+溶液中加入NaOH溶液后，观3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe
察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3+与OH﹣反应Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；
B．稀硫酸和Fe2+及Fe3+都不反应，不能区别Fe2+和Fe3+，故B错误；
C．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；
D．因为Fe2+具有较强的还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，故能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单．
14．（3分）（2012秋•邯郸期末）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
D．TiCl4是还原剂
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：反应TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．
解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；
B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；
C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；
D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
15．（3分）（2013秋•越秀区期末）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）
A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al（OH）3
考点：两性氧化物和两性氢氧化物．
专题：元素及其化合物．
分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．
解答：解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸盐和水，故A错误；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．
16．（3分）（2014春•南昌校级期中）下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：①氯气和氢气在没有条件下不反应；
②氢氧化钙的溶解性较小；
③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；
④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．
解答：解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸
收氯气，故错误；
③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生
成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、
氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；
⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可
以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
故选C．
点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点．
17．（3分）（2012秋•水富县期末）下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．纯净的SiO2可以制作光导纤维
考点：硅和二氧化硅．
专题：碳族元素．
分析：A．二氧化硅能和氢氟酸反应；
B．硅是良好的半导体；
C．氧是地壳中含量最多的元素；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．
解答：解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水和大多数酸，但二氧化硅能和氢氟酸反应，故A错误；
B．硅是良好的半导体，二氧化硅不是半导体，故B错误；
C．氧是地壳中含量最多的元素，其次是硅，故C错误；
D．SiO2可以制作光导纤维，故D正确．
故选D．
点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意二氧化硅能和氢氟酸反应．
18．（3分）（2012秋•涟水县校级期末）检验Na2SO4溶液中含有Cl﹣的方法是（）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液
考点：氯离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：氯离子的检验方法：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色不溶于硝酸的白色沉淀．解答：解：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是SO42﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入Ba（NO3）2溶液，来除去SO42﹣等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．
故选C．
点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．
19．（3分）（2014春•历下区校级期中）SO2通入下列溶液中，不会跟溶质起反应的是（）A．NaOH溶液B．溴水C．BaCl2溶液D．品红溶液
考点：二氧化硫的化学性质．
专题：氧族元素．
分析：二氧化硫具有漂白性、还原性，能漂白某些有色物质，能被强氧化剂氧化，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应．
解答：解：A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以二氧化硫与溶质发生反应，故A错误；
B．溴具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应方程式为
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故B错误；
C．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，根据二氧化硫的漂白性、酸性氧化物、还原性来分析解答即可，题目难度不大．
20．（3分）（2012春•忻州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（）A．0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子
B．N A个N2与N A个H2的质量比等于14：1
C．常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5N A
D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、钠为1价计算，根据电子守恒，0.1mol钠变成过氧化钠失去了0.1mol电子；。