陕西省咸阳市2017届高三二模理综化学试题含答案

7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是
A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C.采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
8.下列有关说法正确的是
A.分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
9.下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.海水Mg（OH）2MgO Mg
B.由NaCl制漂白剂：NaCl（aq ）Cl2漂白粉
C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al
D.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气
10.下列方程式书写正确的有
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
11.下列实验能达到预期目的的是
编
号
实验内容实验目的
A 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH
约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比
SO32-强
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶
液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存
在水解平衡
C 配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，
再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少
量铜粉
抑制Fe2+水解，并防止
Fe2+被氧化
D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2
溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶
液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe
（OH）3]
12.下列说法不正确的是
A.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
B.25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）
=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。

II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b
D.向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A.原子半径的大小：W>Z>Y>X
B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D.粘有q的试管可用酒精洗涤
26.（14分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

（2）上述流程中X物质的分子式______。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）。

A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是。

②乙装置中的试剂是。

③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b 管通入气体。

⑤装置c中的试剂为（选填字母）。

A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：。

27.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
窗体顶端
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。

①阳极上的产物是。

②阳极生成Cu2O，其电极反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。

（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4
（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如右图所示。

0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）= mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数= 。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是。

电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

28.（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为，滤渣Ⅱ的主要成分是。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。

下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1 T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）= 。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为。

35.【选修3-物质结构与性质】（15分）
（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、和；含有的Fe3+的核外电子排布式为。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为。

含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为。

窗体底端
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为。

（保留四位有效数
字。

已知2=1.141，3=1.732.）
36.【选修5-有机化学基础】（15分）
以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为。

F的结构简式为。

（2）N中含氧官能团的名称为。

（3）D→E的反应类型为。

（4）I的核磁共振氢谱中有组吸收峰。

G分子中最多有个原子共平面。

（5）B+C→M的化学方程式为。

（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有2个取代基
②1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2molCO2
（7）参照上述信息和合成路线，以HO CH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线。

7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B
26.（14分）
（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）CO2 （1分）
（3）c（1分）
（4）①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
②饱和NaHCO3溶液（1分）
③过滤（1分）
（5）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。

其他合理方法均可）（2分）
27.（15分）
（1）Cu（1分）
（2）-（a+b-2c）kJ/mol（2分。

写成+（a-b+2c）kJ/mol也可）
（3）①H2（1分）②2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（2分）
（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分。

没配平扣1分）
（5）N2H4+H2O N2H5++OH-（2分，用“=”扣1分）
（6）0.025（1分）0.01（1分）
（7）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分）减小（1分）
28.（14分）（每空2分）
（1）+6；4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；
（2）H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O；MgSiO3、MgHAsO4（各1分）
（3）①<；1×10-10②WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-
35.【选修3-物质结构与性质】（15分）
（1）共价键、配位键（2分）；[Ar]3d5（1分）
（2）①离子晶体（1分）2NA（1分）O>N>C（1分）
②H2O2分子之间存在氢键（1分）
（3）sp3杂化（1分）正四面体形（1分）
（4）AB（1分）（1/2，2/3，1/2）（2分）144.6pm（3分）
36.【选修5-有机化学基础】（15分）
（1）邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）（1分）
（2）酯基、羟基（2分）
（3）取代反应（2分）
（4）6（1分）19（1分）
（6）12（2分）。