2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节第1课时合金检测新人教版必修1

第1课时合金
1．下列说法正确的是( )
A．我国流通的硬币材质是金属单质
B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．商代的后母戊鼎是纯铜打造而成的
D．镁合金的硬度和强度一般都高于纯镁
解析：我国流通的硬币材质是合金；不锈钢是合金，含碳；商代的后母戊鼎是铜合金；一般，合金比各成分金属的硬度、强度等物理性能更加优良，故D正确。

答案：D
2．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg­Al合金B．Cu­Sn合金
C．Al­Si合金D．不锈钢
解析：飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。

答案：A
3．(2019·宜昌检测)马踏飞燕——是我国的旅游标志，出土的马踏飞燕是由青铜制成的。

下列有关该标志的叙述不正确的是 ( )
A．青铜的硬度比纯铜的硬度小
B．青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等
C．青铜的熔点比纯铜的熔点低
D．青铜是我国使用最早的合金
解析：合金都比纯金属的硬度大、熔点低，A不正确；青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb，因为性质比较不活泼或熔点较低，历史上发现应用较早，B、C、D都正确。

答案：A
4．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为 ( )
A．O2和H2的混合气体
B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2
D．小于1.12 L H2
解析：从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气的体积之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。

答案：C
5．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( )
A．KOH溶液B．氨水
C．稀盐酸D．稀醋酸
解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。

氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。

答案：A
6．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1∶4B．2∶3
C．3∶2D．4∶1
解析：由化学方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成等量H2建立关系式：3H2SO4～3H2～2NaOH。

答案：C
7．碲锌镉(Te—Zn—Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述不正确的是( )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
解析：碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定、其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。

答案：A
8．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )
A．用作保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用于制造人造骨
D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
解析：由于钛和钛合金熔点高，不适合用作保险丝，A错误；钛和钛的合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于钛和钛合金密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，作钛合金装饰门，D正确。

答案：A
9．某课外活动小组收集了一种合金进行研究：
①外观灰色，表面光滑。

②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。

③取已刮去表面氧化膜的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升。

④另取已刮去表面氧化膜的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。

根据以上信息回答下列问题：
(1)合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。

(2)如果该合金只有两种元素组成，则它们的质量比为________。

解析：(1)因为焰色反应为绿色，所以合金中一定含有铜；相同质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出等体积的氢气，所以合金中一定含有铝。

(2)合金中铝的质量为9.96 L 22.4 L/mol ×23
×27 g/mol＝8.0 g ，则铜的质量为10 g －8.0 g ＝2.0 g ，所以合金中铝与铜的质量之比为4∶1。

答案：(1)Cu 、Al (2)4∶1
10．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8 g ，放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。

然后再加入50 g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。

请计算：
(1)产生氢气的质量是________ g 。

(2)该生铁样品中铁的质量分数为________(精确到0.1%)。

(3)样品中杂质的质量为________，反应后的溶液中溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。

解析：根据质量守恒定律可知：
m (H 2)＝5.8 g ＋30 g ＋50 g －85.6 g ＝0.2 g 。

设样品中铁的质量为x g ，生成FeSO 4的质量为y g ，
根据化学方程式：
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
56 152 2
x g y g 0.2 g
解得：x ＝5.6 g ，y ＝15.2 g ；
所以铁的质量分数为5.6 g 5.8 g
×100%≈96.6%；
杂质质量为5.8 g－5.6 g＝0.2 g；
溶质的质量分数为15.2 g
50 g＋5.8 g－0.2 g－0.2 g
×100%≈27.4%。

答案：(1)0.2
(2)96.6%
(3)0.2 g 27.4%。