河南省濮阳市油田第一中学2019年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省濮阳市油田第一中学2019年高一化学下学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是
A. W的非金属性比Z的弱
B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
参考答案：
B
试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。

A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。

所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；D．Z的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。

1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。

则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
参考答案：
B
略
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+
B. CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O
C. FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
D. Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
参考答案：
D
【详解】A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；
B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；
C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；
D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。

答案选D。

4. 、A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A.、①③ B、②④ C、①③⑤ D、②③④⑤
参考答案：
C
略
5. 化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C. NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
参考答案：
A. 长期盛装酸性或碱性食品，氧化铝膜会发生反应，氧化膜反应后，Al与酸或碱都能发生反应，被腐蚀，A正确；
B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，B错误；
C. 浓氨水与Cl2反应生成NH4Cl 固体颗粒，产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，C正确；
D. 硫酸铁中的三价铁水解后形成氢氧化铁胶体,有吸附聚沉的作用,所以可以净水，D正确。

故选择B。

6. 下列物质只含有离子键的是（）
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O
参考答案：
C
略
7. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
参考答案：
B
8. 下列叙述正确的是()
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4 L
参考答案：
略
9. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放。

在下列反应中原子利用率最高的是
A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
B．2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2
C．NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
D．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
参考答案：
C
略
10. 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。

下列判断正确的是
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2一样多
C．消耗盐酸后者多 D．后者放出CO2的量是前者的一半
参考答案：
略
11. 某烯烃与氢气的加成产物为：CH 3 CH （ CH 3）2该产物的系统命名的名称是 __________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为
__________________.
参考答案：
略 12. 下列
表示反应中电
子转移
的方向
和数目
正确的
是
参考答案：
B
13. 已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c > d B．原子半径：X<W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－
参考答案：
D
14. 在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
参考答案：
D
略
15. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是()
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。

回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是
(4)步骤⑦的目的是
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
参考答案：
(10分，每空2分)
(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管
(2)偏高
(3) 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收
(5) 106(d-b)/44a×100%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，
A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过程：。

参考答案：
（1） C 、O 、Si 、Na 。

（4分）
（2）H2O >CH4>SiH4 。

（2分）
（3）O=C=O 、（4分）
（4）
19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；
(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)；
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。

参考答案：
（10分，每空1分）、
(1)Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑。