青海省海东市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

青海省海东市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列对分子的性质的解释中，错误的是（）
A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（）
A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH
﹣）
B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
4. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−
B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、
C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、
D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−
5. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）
A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
6. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。

如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）
A . 正反应吸热，W为气体
B . 正反应吸热，W为固体或纯液体
C . 正反应放热，W为气体
D . 正反应放热，W为固体或纯液体
7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）
阳极阴极溶液甲物质乙
A Pt Pt NaOH NaOH固体
B Pt Pt H2SO4H2O
C C Fe NaCl盐酸
D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）
A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
9. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）
A . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水
D . 用pH试纸测得氯水的pH为2
10. （2分）(2019·桂林模拟) 下列有关化学实验的描述错误的是（）
A . 用加热方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物
B . 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
C . 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D . 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质
11. （2分） (2017高二上·广东期中) 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A . 快
B . 慢
C . 相等
D . 无法判断
12. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。

若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）
A . 两侧平衡均向正反应方向移动
B . 左侧平衡向逆反应方向移动
C . 右侧平衡向逆反应方向移动
D . 两侧平衡均向逆反应方向移动
13. （2分） (2020高二下·桂林期中) 已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。

在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。

下列说法中正确的是（）
甲乙
0.2 mol NO20.1 mol NO2
0.4 mol CO0.2 mol CO
A . 放热反应，一定能自发进行
B . 该温度下，反应的平衡常数为5
C . 达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D . 达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
14. （2分） (2018高三上·天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是（）
A . Y的起始物质的量为0.5 mol
B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C . 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D . 反应物X的转化率t6点比t3点高
15. （2分）用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L 标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A . 0．5 mol／L
B . 2 mol／L
C . l mol／L
D . 无法确定
16. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）
A . X可能呈酸性
B . X溶液可能呈中性
C . Y溶液可能呈中性
D . Y溶液一定呈中性
二、综合题 (共2题；共10分)
17. （5分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为________（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为________。

（2）丙池中F电极为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式________。

（3）当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况）, 丙池中________极（填E或F）析出________gCu。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”）。

18. （5分）向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）⇌yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：
（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=________；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=________．x：y=________．
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是________（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为________反应（选填“放热”或“吸热”）．
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是________（选填编号）．
①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气
（4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1 ，则Kl=_________．
三、实验题 (共2题；共9分)
19. （5分） (2016高二上·天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=________KJ/mol．
（2） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式________．
（3）滴定原理为：________（用离子方程式表示）．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为________．
（5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL．
（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=________mol/L．
20. （4分） (2019高一上·辽源期末) 实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：D________，E________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
（3）实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a.使用前应检查是否漏液
b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器
D.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
四、计算题 (共1题；共5分)
21. （5分）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17 ，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共2题；共9分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
四、计算题 (共1题；共5分) 21-1、。