山东省菏泽市郓城高级中学2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案

2016—2017学年度上学期高三期中考试
化学试题
（考试时间：100分钟满分：100分)注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：Na 23 CI 35.5 O 16 Mg 24 N 14
第I卷选择题（共48分）
一、选择题(单项选择，本题包括16小题，每小题3分，共48
分）
1．下列叙述正确的是( ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．64g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有lmolNaCl分子D．0。

lmolCO2含有6.02×1022个CO2分子
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程该同学的错误步骤有（)
A．1处B．2处C．3处D．4处3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22。

4L四氯化碳的分子数约为N A
B．2。

4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0。

1N A
C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为N A
D．1mo1·L—1的A1C13溶液中,C1-离子的数目为3 N A
4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱
性氧化物
C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
D．根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质5．5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C．已知:酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3—, 则:2ClO－+ CO2（少量) + H ===CO32-+ 2HClO
D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2+ + 2OH—+ 2HC = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧性依次减弱。

下列反
应在水溶液中不可能发生的是（)
A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-===2Fe2++ 7．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO 8．以下转化能通过一步反应实现的是（）
A．CuO→Cu（OH)2B．S →SO3C．Fe→FeCl2D．HNO3→H 9．下列说法中不正确的是( ）
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾② 铜丝在氯气中燃烧，成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④ 久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．① B．①② C．①④ D．①②③④
10．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列象：①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是
( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．该反应中NH4CuSO3既氧化剂又是还原剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D．该反应中硫酸既表现为性又表现氧化性
11．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸,生成气体的量随盐加人量的变化关系
如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存是（）
A．A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3—
B B。

b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、Cl-
C．c点对应的溶液中:Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
12．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的
Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液( ）
A．②⑥ B．②③ C．②④⑥
D．②③⑥
13．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致
生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液
③NaHCO3溶液与盐酸④高温下焦炭与O2⑤AlCl3溶液与氢
氧化钠溶液⑥铁与稀硝酸（）
A．除②外B．除③外C．除②③⑤⑥外
D．除③⑥外
14．下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D．称取0。

40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，
可配制0.10mol/L NaOH溶液
15．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去)：下列说法不正确的是（)
A．若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是盐酸,则X与Z可反应生成Y
C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y
1 6．下列说法中正确的是( ）
A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清
的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32—
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,
说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉
淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-
第II卷(非选择题共52分）
二、非选择题（共4题,共52分）
17．（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1）该浓盐酸的物质的量浓度为
________mol/L。

（2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为
0.7 mol/L的稀盐酸.
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。

③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是
（填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒
18．（15分）氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属
镁和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用下图所示装
置来制备少量的Mg3N2.已知
Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）+2NH3↑。

2
回答下列问题:
（1)装置A中反应容器的名称为。

（2）装置B中的试剂为，装置F的作用
是.
（3）装置C、E均需要加热，应先加热，理由
是.
（4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为。

(5)若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是，解决办法是。

（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出,称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和
NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为。

19．（10分）某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

（3）根据上述反应可推知__________（填序号）.
a．氧化性:KBrO3〉H3AsO4b．氧化性：H3AsO4〉HBrO3
c．还原性:AsH3〉X d．还原性：X〉AsH3
(4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目（用单线桥法）。

错误!＋错误!
20．（9分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂.若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________
(填“增强”“减弱"“不变”），用化学方程式解释上述原因；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：。

(2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体.
①A转化为B的化学方程式是：_____________________，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式：。

21．（10分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实
验所用试剂或所得结论列于表中.请回答：
实验试剂
实验结论
甲乙丙
①高锰
酸
钾
②
氧化性:KMnO4＞
Cl2＞Br2
（1）图中①为，②为.
（2)请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现 象得出的实验结论填入下表；
试剂甲
试剂乙
试剂丙 丙中现象 实验结论
澄清石灰水
酸性：盐酸＞碳酸 石蕊试液
氯水既有酸性又有氧化性
2016—2017学年度上学期高三期中考试
化学试题答案
一、选择题（每小题3分 共48 分）
二、非选择题(5题，共52分）
17（8分）（1)12;（2分）
（2）① 14。

6；(2分）② 250 mL 容量瓶；(2分）③ ADE（2分）
1 D
2 C
3 C
4 C
5 D
6 C
7 D
8 C
9 D 10 B 11 C
12 A
13 B
14 B
15 D
16 C
18（15分)（1）锥形瓶；（1分）
(2）碱石灰；（1分)防止空气中水蒸气进入E;（1分)
(3）C (1分）使C中产生的N2排出E中的空气；(2分)
（4)3CuO+2NH 33Cu+N2+3H2O；（2分）
(5）D中发生倒吸现象;（2分）在C、D之间加上一个缓冲瓶（或其他合理答案）；（2分）
（6）
12
29
0.28
a b
a
（3分）
19（10分)(1)AsH3（2分)（2）Br2（2分）（3)ac （2分）
（4分））
20(9分）（1）①减弱（1分）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分）
（2)①N2+O放电分）②3Cu + 8 H++2NO3-==3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O（2分）
21。

(10分)（1)① 浓盐酸（2分）② NaBr或KBr溶液（2分）（2）
试剂甲试剂
乙
试剂丙丙中现象实验结论
稀盐酸(1分）大理
石
（1
分）
白色沉淀
（1分）
学必求其心得，业必贵于专精。