湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷

湖北省高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质中属于电解质且能导电的是（）
A . 稀盐酸
B . 硫酸铜溶液
C . 酒精
D . 氯化钠（熔融）
2. （1分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）
A . 反应速率：乙＞甲
B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲
C . 平衡时C的转化率：乙＞甲
D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙
3. （1分） (2019高二下·南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）
A . pH=7的溶液一定显中性
B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1
C . c(H+)= c(OH−)的溶液显中性
D . 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
4. （1分）(2016·崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）
A . 合成氨
B . 制硫酸
C . 制盐酸
D . 制纯碱
5. （1分）在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）
A . 硝酸和氢氧化钠
B . 盐酸和氨水
C . 硫酸和氢氧化钾
D . 醋酸和氢氧化钡
6. （1分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
编号纯净物混合物弱电解质非电解质
A明矾蔗糖NaHCO3CO2
B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D胆矾玻璃H2CO3NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （1分） (2019高三上·安平月考) 常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)均为（）
A . mol·L-1
B . (10-8+10-10)mol·L-1
C . (10-14-5×10-5) mol·L-1
D . 2×10-10 mol·L-1
8. （1分） (2019高二上·尚志月考) 常温下，下列说法错误的是（）
A . 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B . 将a m ol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C . pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D . 0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
9. （1分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是（）
A . 常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B . b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C . c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D . a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
10. （1分） (2019高三上·射洪开学考) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）
A . A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B . B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C . C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D . D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
11. （1分） (2020高二下·广州期末) 下列对化学用语的理解中正确的是（）
A . D2O与H2O互为同分异构体
B . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +2H2O H2CO3+2OH-
C . 质子数是35、中子数是45的溴原子： Br
D . 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CH=CHCH3
12. （1分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25304025
pH9.669.529.379.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）
A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D . ①与④的Kw值相等
13. （1分） (2015高一上·金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+
14. （1分） (2019高二上·南昌月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极A上发生的是还原反应
B . 电池工作时，CO32-向电极B移动
C . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
D . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
15. （1分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不
正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
16. （1分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B . 铜片质量逐渐减少
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 铜离子在铜片表面被还原
17. （1分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）
A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag
B . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
D . CaO+SiO2 CaSiO3
18. （1分）(2017·凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（）
A . 充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
C . 充电时K2FeO4发生氧化反应
D . 放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH ）3+10OH﹣
19. （1分） (2016高二下·淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A . 原电池中失去电子的电极为阳极
B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
20. （1分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
D . 用如图装置为铅蓄电池充电
21. （1分）(2018·武汉模拟) 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）
容器编号物质的起始浓度
(mol·L-1)
物质的平衡浓度
(mol·L-1)
c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)
Ⅰ0.6000.2
Ⅱ0.30.50.2
Ⅲ00.50.35
A . 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8
B . 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C . 达到平衡时，容器Ⅲ中 >1
D . 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
22. （1分）下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）
A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C . 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
D . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
23. （1分） (2020高二上·佳木斯期中) 下列各式表示水解反应的是（）
A . H2O+H2O H3O++OH－
B . HCO3－+ H2O H2CO3 +OH－
C . HS－+ OH－S2－+ H2O
D . HCO3－+ H2O H3O＋+CO32－
24. （1分） (2018高二上·牡丹江期中) 要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3, 不宜选用的试剂是（）
A . MgO
B . MgCO3
C . NaOH
D . Mg(OH)2
25. （1分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）
A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等
二、填空题 (共3题；共7分)
26. （3分） (2015高二上·西安月考) 根据所学知识，完成题目：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL0.1mol•L﹣1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a________b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a________b．
（2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a________b．
②若Zn过量，产生H2的量a________b．
27. （2分） (2019高二上·内蒙古期末)
（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。

（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。

它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。

进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。

（3） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________
28. （2分） (2016高一下·太谷期中) 按要求填空
（1）下列装置能组成原电池的是________ （填序号）
（2）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
①正极材料是________；
②负极的电极反应式为________；
③电池工作时总反应的离子方程式是________；
④导线中电子的流向________．
三、实验题 (共2题；共10分)
29. （5分） (2016高一下·安庆期中) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH 溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：________．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极________，总反应的离子方程式为________．（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？________（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．
30. （5分） (2018高二上·定远月考) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂.
（1）Ⅰ.测定中和热.
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号).
A . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B . 量取盐酸的体积时仰视读数
C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D . 实验装置保温、隔热效果差
（3）Ⅱ.酸碱中和滴定.
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。

请回答下列问题：
若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为________。

（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留四位)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）滴定终点的判断________
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、考点：
解析：
二、填空题 (共3题；共7分)答案：26-1、
答案：26-2、
考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、考点：
解析：
答案：28-1、
答案：28-2、考点：
解析：
三、实验题 (共2题；共10分)答案：29-1、
答案：29-2、
答案：29-3、
答案：29-4、
考点：
解析：
答案：30-1、答案：30-2、答案：30-3、答案：30-4、答案：30-5、答案：30-6、考点：
解析：。