安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)
1. （4分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）
A . 天然气
B . 生物质能
C . 氢能
D . 太阳能
2. （4分） (2018高一下·河北期中) 下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（）
A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol（燃烧热）
D . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
3. （4分） (2017高二上·攀枝花期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D （g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）
A . 3.4 mol
B . 3.2 mol
C . 2.8 mol
D . 1.2 mol
4. （4分） (2019高二上·福州期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

实验结果如图所示，下列判断正确的是（）
A . △H＞0
B . m＜c
C . 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
D . 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小
5. （4分） (2020高二下·桂林期中) 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A . 具有吸附性
B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C . 溶解度大于CuS、PbS、CdS
D . 溶解度小于CuS、PbS、CdS
6. （4分） (2018高二上·铜仁期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（）
A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)
B . 此时，B 的平衡转化率是35%
C . 增加C的量，B的平衡转化率不变
D . 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大
7. （4分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）
温度/°C100011501300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A . △H＞0
B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
8. （4分） (2016高二上·宜春期中) 设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1 ， N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2 ，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . 增大，减小
D . 减小，增大
9. （4分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）
A . HNO3
B . CuCl2
C . K2CO3
D . NH3·H2O
10. （4分） (2020高二下·金华期末) 常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a点溶液的pH约为3
B . 水的电离程度：d点＞c点
C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
D . e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
11. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法
12. （4分） (2019高三上·呼兰月考) K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是（）
A . 铁元素被氧化，氮元素被还原
B . 每生成 1 mol K2FeO4 ，转移 6 mol e−
C . K2FeO4具有氧化杀菌作用
D . 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
二、填空题(共52分) (共4题；共52分)
13. （12.0分） (2019高三上·丽水月考) 如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为________mL。

（2）滴定终点的判断方法________。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为________mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。

A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
14. （10.0分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）
（2）该反应的平衡常数为________．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．
A . 升高温度
B . 充入He（g），使体系压强增大
C . 将H2O（g）从体系中分离
D . 再充入1mol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：________；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与
pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．
A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1
B . 若V1=V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 ．
15. （18.0分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol
H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
16. （12分） (2018高一下·宿迁期末) 某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为________极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

参考答案一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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二、填空题(共52分) (共4题；共52分)答案：13-1、
答案：13-2、
答案：13-3、
答案：13-4、
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答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、答案：14-5、答案：14-6、考点：
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答案：15-1、
答案：15-2、考点：
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答案：16-1、
答案：16-2、考点：
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