河南省许昌市高考化学一模考试试卷

河南省许昌市高考化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
2. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列表示式中错误的是（）
A . Na+的电子式：
B . Na+的结构示意图：
C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D . Na的简化电子排布式：3s1
3. （2分）下列说法错误的是（）
A . 明矾可做消毒剂
B . 次氯酸钠可作漂白剂
C . 氧化铝可作耐火材料
D . 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物
4. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：
A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（）
A . 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B . 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族
C . 在元素周期表中共有 18 列，16 个族
D . 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
6. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－
C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A . ①②
B . ②④
C . ①④
D . ③④
8. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（）
A . △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B . △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C . △H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D . △H7＜0，且该过程形成离子键
9. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣
10. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）
A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动
11. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）
选
项
实验操作与现象结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加
NaOH溶液，出现红褐色沉淀．
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的pH约为
11；0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH约为8．
HCO3﹣结合H+的能力比CO32﹣的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2020·江苏) 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）
A . X分子中不含手性碳原子
B . Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C . Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D . X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
14. （3分） (2017高二上·涡阳期末) 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （3分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）
A . 正反应放热（t2时升温）
B . H2S气体通入氯水中
C . t秒时合成氨反应达到平衡
D . NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
三、综合题 (共7题；共54分)
16. （5分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________。

（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________。

（4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：________；若反应消耗1 mol C2A4 ，则转移电子的物质的量为________。

17. （8分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：
已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；
D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ，能使溴水褪色。

② 其中R为烃基
③ 其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
（1） A的结构简式为________；分子中共面的原子至少有________个。

（2） D中官能团的名称是________。

（3）反应④的化学方程式为________。

（4） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有________种。

（5）反应①~⑦属于取代反应的是________(填序号)。

（6）反应⑦的化学方程式为________。

（7）参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料
________。

18. （8分）某结晶水合物是一种复盐，含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4﹣恰好全部被还原为Mn2+ ．请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________．
（2） 1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为________．
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．
19. （9分）(2019·崇明模拟) 新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)xCly∙zH2O，它的一般生产工艺流程如下：
（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm3)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、________，操作②是测定溶液的pH値，控制pH値在一定范围的目的是________。

（2）操作③使用的是________方法，④的具体操作为________。

（3）为测定PAC化学式中的x、y、z的値。

①取样品研碎置于(填仪器名称) ________中加热灼烧到质量不再減少, 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。

实验过程中至少进行的称量次数为________。

②另取相同质量的样品溶于________中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是________。

③列式汁算:x+y=3， =
请写出另一条比例式为________。

20. （6分）(2018·南通模拟) 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。

一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为________。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是________；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为________。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是________。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是________，________。

21. （11分） (2019高三上·贵阳期末) 锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

（1） Mn在元素周期表中位于________区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为________；
（2） Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______
A . Mn3+的价电子构型为3d4 ，不属于较稳定的电子构型
B . 根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子
C . Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子
D . Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（3）在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为________。

该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为________
（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：
物质MCl2MnS MnSO4
熔点650℃1610℃700℃上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是________。

（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：
该锰的氧化物的化学式为________，该晶体中Mn的配位数为________，该晶体中Mn之间的最近距离为________pm（用a、b来表示）。

22. （7分） (2019高一上·东辽期中) 硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。

回答下列问题
（1）硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）
（2）某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。

已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。

①盛放稀硫酸的仪器名称为________ 。

②甲装置中发生反应的化学方程式为________。

③实验中，丙装置观察到的实验现象是________ 。

④丁装置的作用是________，其中反应的离子方程式为________ 。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共54分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、。