云南省峨山彝族自治县第一中学2017-2018学年人教版高中化学必修一课时作业：4.3.1硫和硫的氧化物

课时作业：4.3.1硫和硫的氧化物
1．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A．S B．Na2S C．SO2D．H2SO4
2．(2016·淄博高一检测)下列说法不正确的是()
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物
3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱液反应
4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()
5．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
6．(2016·石家庄高一检测)下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤
品红溶液。

能够区别SO2和CO2气体的是()
A．①②③B．②③④
C．②③④⑤D．全部
7．下列说法正确的是()
A．SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂
B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性
C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
8．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()
A．(1)NaOH(2)浓H2SO4
B．(1)浓H2SO4(2)NaOH
C．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4
D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3
9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

试回答：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是
_____________________________________________________和________________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________________溶液吸收。

10．某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

(2)将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。

试回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)气体A中不一定存在的气体是________。

能力提升
11．(2016·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是() ①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④．②③④
C．②④③．③④⑤
12．(2016·福州高一检测)如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()
13．关于硫的叙述正确的是()
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．由氧气与铁反应生成三氧化二铁可知硫与铁反应生成Fe2S3
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________。

(2)写出A、B和水反应的离子方程式：______________________________________________。

15．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH溶液，出
现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是
“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为________________________，原因是
________________________________________________________________________。

(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

参考答案
1．B硫元素的化合价处于最低价态(如Na2S)时，只具有还原性；处于中间价态(如S、SO2)时，既具有氧化性，又具有还原性；处于最高价态(如H2SO4)时，只具有氧化性。

2．C SO2为非电解质。

3．D在标准状况下，SO3是无色固体；SO2溶于水得到的是中强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色恢复，SO3没有漂白性，不能使品红褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。

4．C a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊溶液显红色。

b中SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色。

c中SO2被氯水氧化为SO2－4，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。

d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3又与BaCl2生成BaSO3白色沉淀。

5．B SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO－3===HSO－3＋CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2溶液中不反应，D项错误。

6．C SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。

所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。

故正确答案为C。

7．B SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO而具有漂白性，C错误。

8．C要得到干燥纯净的CO2，应先净化再干燥。

SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。

9．(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
10．(1)SO 2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀
(2)Cl 2 Cl 2为黄绿色气体 (3)CO 2、HCl
解析 无色气体说明气体A 中一定不含Cl 2；(1)中实验和(2)①中实验均说明气体A 中一定含SO 2，②中实验说明溶液中含Cl －，但氯水中含Cl －，故不确定气体A 中是否含HCl 。

11．B SO 2可以用饱和NaHCO 3溶液吸收，O 2可以被灼热的铜网吸收。

12．B 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A 项错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B 项正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C 项错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使变红后的石蕊试液褪色，D 项错误。

13．D 元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。

铁与硫反应产物应为FeS ，B 项不正确。

硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性，与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时显还原性，C 项不正确。

对于D 项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜，
2Cu ＋ S=====加热
Cu 2S
128 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
D 项正确。

14．(1)Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4
(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl － 解析 由框图信息，等物质的量的A 、B 气体加入H 2O 中，生成含C 、D 的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F 生成，向含D 的溶液滴入AgNO 3溶液有沉淀G 生成，可知含C 、
D的无色溶液中有SO2－4、Cl－。

向气体B中加入Ba(OH)2溶液至过量有沉淀生成，可知A 为Cl2，B为SO2，且都是有刺激性气味的气体。

进一步可推出C为H2SO4，D为HCl，E 为BaSO3，F为BaSO4。

15．(1)不反应弱酸不能制强酸
(2)BaSO3能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
解析加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②
由反应方程式②：BaSO4～Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。