天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·武汉期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列叙述中正确的是（）
A . 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
C . 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D . 氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，错误的是（）
A . 硅单质是制造光电池的主要原料
B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O 2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A . ③④⑥
B . ②③⑤
C . ①②③⑤
D . ④⑥
5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化
D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件
6. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO
C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
7. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；
②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）
A . ②④⑥
B . ①③④
C . ①③⑤⑥
D . ②⑤
8. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列有关实验操作或说法正确的是（）
A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中
B . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C . 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分
D . 用托盘天平称量25.20gNaCl
9. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠；
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂；
④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3；
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ④⑤
10. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O
11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：
①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，
⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）
A . ②④⑤①③⑥
B . ⑤②④①③⑥
C . ④②⑤①③⑥
D . ②⑤④③①⑥
13. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 2CO+O2 2CO2
B . CaO+H2O=Ca（OH）2
C . C+H2O CO+H2
D . CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
14. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA
15. （2分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．
A . 4句
B . 5句
C . 6句
D . 7句
17. （2分） (2015高一上·简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）
A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
18. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两种操作的结果是（）
A . 现象相同，沉淀质量不相等
B . 现象相同，沉淀质量相等
C . 现象不同，沉淀质量相等
D . 现象不同，沉淀质量不相等
19. （2分）将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是（）
A . 盐酸
B . 稀硝酸
C . 乙酸
D . 乙醇
20. （2分）华裔科学家高琨因“在光导纤维传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅
B . 硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中存在大量单质硅
C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D . 硅同素异形体有晶体硅和无定形硅，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
二、填空题 (共3题；共19分)
21. （4分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．
22. （7分）水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）
自来水生产过程中，可加________ （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）
测定地下水的酸碱度常用________
（3）
水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；
配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的________
（4）
保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是________ （填写选项编号）
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后在排放
C．使用含磷洗衣粉
D．生活污水直接排放
（5）
根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：________
（6）
科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式________
23. （8分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显﹣2价，但也能形成一定数量的显正价的化合
物．
（1）
OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为________ ．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为________
（2）
过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为________ ，已知常温下1L的H2O2相当于
48.3mol，其K1≈1.67×10 ﹣12．则该温度下H2O2中c（H+）约为________ ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为________ ．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式________
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O23H2O2+O3，则阳极上电极反应式为________
（3）
氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式________
三、实验题 (共3题；共22分)
24. （8分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

材料一NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。

如：2NH3＋3CuO 3Cu ＋N2＋3H2O；
材料二Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

请回答下列问题：
（1）
在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。

A . 加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B . 在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C . 加热浓氨水，再通过碱石灰
D . 在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
（2）
为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________。

（3）
当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成。

（4）
该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。

现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________。

可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是________。

（5）
请写出A中生成Cu2O的化学方程式________。

（6）
若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是________。

25. （6分）金属钛冶炼过程中得到MgCl2 ，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2 ，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释________；________
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式________
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍．
26. （8分） (2018高三上·成都开学考) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。

已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= ________ mol/L；
（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②________；③过滤；
④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共19分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23、答案：略
三、实验题 (共3题；共22分) 24-1、
24-2、
24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、
26-2、26-3、26-4、。