福建省福州市长乐华侨中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省福州市长乐华侨中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )
A. 钾、钠、铝等最活泼金属
B. 锌,铁等中等活泼性的金属
C. 常温下呈液态的金属
D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属
参考答案：
A
A. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；
B. 锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；
C. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；
D. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。

2. 一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是
A.甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷
B.电池负极的电极反应为CH4+ 10OH--8e-==CO32-+7H2O
C.常温下，通入5.6L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱
参考答案：
B
3. m g H2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是( )
A．17/22．4 B．28/22．4 C．34／22．4 D．14/22．4
参考答案：
A
略
4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）参考答案：
A
略
5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）
A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E
参考答案：
D
略
6.
下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．C B．F C．S D．Ne
参考答案：
C
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．HCl是弱电解质，要写化学式；
B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C 错误；
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D 错误；
故选B．
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

下列说法正确的是()
A. 原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
B. 元素的非金属性W＞Y＞X
C. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
参考答案：
D
试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W 的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.
9. 下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A.氢气在氧气中燃烧
B. 锌粒与稀硫酸
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液
D. 红热木炭跟水蒸气反应
参考答案：
B
略
10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
D. N4是一种新型化合物
参考答案：
A
略
11. 下列物质不能使溴水褪色的是
A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁
烯 D．丙烷
参考答案：
D
12. 在离子RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )。

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
参考答案：
B
13. 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是()
A．等于2.24L B．等于1.12L
C．大于1.12L D．小于1.12L
参考答案：
C
略
14. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。

很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。

这是利用了抗氧化剂的()
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
参考答案：
B
解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。

而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。

15. 下列操作中，完全正确的一组是（）
①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；
⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A. ①④⑤⑦⑧⑩
B. ①④⑤⑦⑩
C. ①④⑦⑩
D. ④⑤⑦⑧⑩
参考答案：
C
①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。

禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g·cm－3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L﹣1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为g
（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用天平称量该物质
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
E．转移溶液时未洗涤烧杯
参考答案：
（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b
的式子表示）___ __。

参考答案：
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。

(2分)
（3）(7b/10a)×100%（2分，100%不写不扣分）
18. 按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
参考答案：
（1）Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
（2）2H2＋O22H2O
（3）C＋CO22CO
（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）
19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。

据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式。

（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是。

（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程
式。

② 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。

当1mol Fe2+被氧化成Fe3+
时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________。

参考答案：
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)
（2）（2
分）
（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）
（4）① C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；
△H ＝一1559 kJ / mol（1分）
或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；△H ＝一3118 kJ / mol
② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）。