九年级下册化学多选题专项练习卷附答案强烈推荐 教师版

九年级下册化学多选题专项练习卷附答案强烈推荐
一、多选题（共50题；共150分）
1.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A,C
【解析】【解答】A.Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和NaCl不反应，不用其他试剂，可以鉴别，故A符合题意；
B.Na2CO3和NaCl、Na2SO4均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故B不符合题意
C.CuCl2是显蓝色，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，将H2SO4和NaOH分别滴入蓝色沉淀中，沉淀溶解的为H2SO4，故C符合题意；
D.NaOH和Ba(NO3)2、NaCl均不反应，不用其他试剂，不能鉴别，故D不符合题意。

故答案为：AC。

【分析】先”看“就是要看物质的颜色、状态、形状等，判断出一种物质；再通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

2.T1o C时，将等质量的KNO3,KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1o C，现象如图1、2所示。

下列说法正确的是（）
图1图2
A.甲中加入的固体是KNO3
B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从T1o C升高到T2o C，两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】B,D
【解析】【解答】A、根据图1、2可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，甲中加入的固体是KCl，故A不符合题意；
B、根据图1、2可知，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B符合题意；
C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故C不符合题意；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃时，KNO3、KCl全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故D符合题意。

故答案为：BD。

【分析】A、根据溶解度曲线图结合图1溶解现象进行分析；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的特点进行分析；
C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线进行分析；
D、根据甲、乙在T1℃升高到T2℃时溶解度结合溶质质量分数的计算器方法进行分析。

3.向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A.取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
B.c点沉淀的成分为一种
C.o～a段发生了一个反应
D.m=2.33
【答案】B,D
【解析】【解答】A、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，A不符合题意；；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，B符合题意；；
C、o-a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，C不符合题意；；
D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3～CO2
19744
x0.44g
1th x 0.
x=1.97g
所以m=4.30g-1.97g=2.33g，D符合题意.
故答案为：BD.
【分析】碳酸钾与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀.
4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）
A.甲溶液可能变成不饱和溶液
B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C.甲、乙两物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质质量分数减小
【答案】A,D
【解析】【解答】A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；
B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；
C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；
D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确；
故选：AD．
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解情况；
根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；
溶质质量分数=×100%．
5.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）
A.滤液中最多含有三种溶质
B.滤液质量比反应前原溶液质量大
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D.若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
【答案】A,C
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．
A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；
B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；
C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C 正确；
D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．
故选：AC．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．
6.将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（）
A.滤渣一定为Ag、Fe
B.向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
C.滤液中最多含有三种溶质
D.反应前后金属固体的质量可能不变
【答案】B,D
【解析】【解答】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不会与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以
A、滤渣中一定含有银，可能含有铁，故A错误；
B、加入的锌可能没有将硝酸银中的银置换完，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故B正确；
C、锌可能只置换出部分硝酸银，所以此时的溶质含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银四种溶质，故C 错误；
D、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，会置换出216份质量的银，所以反应前后金属固体的质量可能不变，故D正确．
故选：BD．
【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A.t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B.t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C.分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【答案】B,D
【解析】【解答】A.t2℃时，b物质的溶解度为25g，100gb的饱和溶液中含有b物质的质量为100g×
2 g100g+2 g 20g，故A不符合题意；
B.a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响较小，t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b，故B符合题意；
C.a物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，c变为饱和溶液，故C不符合题意；
D.a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D符合题意。

故答案为：BD。

【分析】A、根据题目中溶解度曲线图，找出t2℃时，b物质的溶解度为25g。

B、根据题目中溶解度曲线图，先查看a物质，b物质的溶解度受温度变化情况，t3℃时，t2℃时的溶解度，再析出的固体质量关系。

C、根据题目中溶解度曲线图，先查看a物质，c物质的溶解度随温度变化情况，再分析分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，溶液的变化情况。

D、根据题目中溶解度曲线图，先查看a物质，b物质的溶解度受温度变化情况，再分析提纯方法。

8.向蒸馏水中分别加入下列物质，所得溶液的pH＞7的是（）
A.二氧化碳
B.氧化钙
C.醋酸
D.氨水
【答案】B,D
【解析】【解答】A、二氧化碳和水反应能生成碳酸，显酸性，pH小于7．错误；
B、氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，显碱性，pH＞7．正确；
C、醋酸溶于水显酸性，pH小于7．错误；
D、氨水属于碱，显碱性，pH＞7．正确．
故选BD．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
9.向一定质量AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。

下列说法正确的是（）
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn（NO3)2
C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D.取d点的固体有2种
【答案】B,C
【解析】【解答】A、a点时，由于硝酸银没有完全反应，故溶液中含有剩余的硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，A不符合题意；
B、c点时，硝酸铜恰好完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，B符合题意；
C、b～c段固体是铜和银，都不能和盐酸反应，C符合题意；
D、d点时，由于锌已过量，故得到的固体有生成的银、铜和剩余的锌，共3种，D不符合题意
故答案为：BC
【分析】金属的化学性质，在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，置换时谁弱谁先置换，通过各反应的关系可解答
10.根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A.高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量关系
B.向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系
C.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量与产生氢气质量的关系
D.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的关系
【答案】A,C
【解析】【解答】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙和二氧化碳，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，故A正确；
B、向一定量的水中，加入蔗糖形成溶液，开始时溶液不会为零，故B错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，产生的氢气质量相等，镁反应的速率比铝大，在图象中斜线比铝的斜线陡，故C正确；
D、向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，形成溶液的质量不断减少，故D错误；
故选AC．
【分析】根据物质的性质进行分析，①碳酸钙高温分解能生成氧化钙和二氧化碳；②一定量的水中不能无限量的溶解一种溶质；③在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越快；
④位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
11.向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A.a点对应溶液pH＞7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31
D.取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
【答案】A,C
【解析】【解答】解：A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；
B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B 错误；
C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g﹣4.66g=0.98g，
硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x
BaSO4↓
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）
2↓+
98233
0.98g x
t 0.t =233
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；
D、取c点对应溶液，硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误．
故选：AC．
【分析】根据氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸会与氢氧化铜沉淀反应生成硫酸铜和水，然后结合图象中的数据和图象走向进行分析．12.下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（）
A.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞
c
B.某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C.金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼
D.向一定量盐酸中逐滴加水稀释
【答案】B,C
【解析】【解答】A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相
同，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小
于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；
B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；
C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，故正确；
D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不会大于7，故错误；故选：BC．
【分析】A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；
B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；
C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；
D、根据向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答．
13.化学﹣﹣我们的生活，我们的未来．下列物质在生活中的应用，合理的是（）
A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B.用食醋除去暖水瓶中的少量水垢
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.可用氢氧化钠治疗胃酸过多症
【答案】BC
【解析】【解答】解：A、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量，故不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，所以A错误．B、水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，所以B正确．
C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用熟石灰改良酸性土壤，所以C正确．
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，所以D错误．
故选BC．
【分析】A、根据甲醛可以使蛋白质变性进行分析．
B、根据水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应进行分析．
C、根据熟石灰显碱性分析解答．
D、根据氢氧化钠具有极强的腐蚀性进行分析．
14.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）
A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C.向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
D.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
【答案】B,C
【解析】【解答】解：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；
B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；
C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；
故选BC．
【分析】A、根据碱性溶液稀释pH减小解答；
B、根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；
C、根据金属活动性顺序的意义解答；
D、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答．
15.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
【答案】B,D
【解析】【解答】解：A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银．所以A选项是有可能的；
B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银．所以B选项不可能；
C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌．所以C选项有可能；
D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁．所以D选项不可能．
故选：BD．
【分析】“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．
16.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）．为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液．②测X溶液的pH值，pH=13．③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤．④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解．⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（）
A.不能确定是否有硝酸镁
B.氯化钠一定存在
C.不能确定是否有氯化钠
D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在
【答案】B,D
【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀．①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁．
故选：BD．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）
A.t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.t2℃时，将50g a物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】B,C
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，A 不符合题意，
B、根据溶解度曲线，a物质的溶解度为50g，故t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，B符合题意，
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，C符合题意，
D、根据溶解度曲线，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D不符合题意，
故答案为：BC
【分析】A根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线解答
B根据t2℃时a物质的溶解度解答
C根据三种物质的溶解度随温度的变化情况解答
D根据c的溶解度随温度的变化情况结合不饱和和饱和溶液之间的转化关系解答
18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是()
A.FeCl3HCl NaOH KNO3
B.HCl K2CO3Na2SO4BaCl2
C.MgSO4BaCl2CuSO4Na2SO4
D.NH4Cl NaOH HCl Ca(OH)2
【答案】A,B
【解析】【解答】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，不加其他试剂可以鉴别，A符合题意；
B、
Na2SO4BaCl2K2CO3HCl
HCl无现象无现象气体﹣﹣﹣
K2CO3无现象沉淀﹣﹣﹣气体
Na2SO4﹣﹣﹣沉淀无现象无现象
BaCl2沉淀﹣﹣﹣沉淀无现象
任意一种物质滴入其余三种物质中，各组现象都是不同的，不加其他试剂可以鉴别，B符合题意；
C、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4、Na2SO4溶液，无法鉴别MgSO4、Na2SO4溶液，不加其他试剂无法鉴别，C不符合题意；
D、NH4Cl与NaOH、Ca（OH）2反应均生成有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，D不符合题意。

故答案为：AB。

【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别。

19.根据右图判断，下列说法错误的是：（）
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B.20℃时，20克NaCl加入到50克水中，充分搅拌后将部分溶解
C.t℃时，NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等
D.将20℃时某NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小
【答案】B,D
【解析】【解答】解；A、由NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可以看出两物质的溶解度都虽温度的升高而升高，说法正确．
B、由图象知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多可溶解36g氯化钠，故50g水最多能溶解18g食盐，所以20克NaCl加入到50克水中，搅拌后不会全部溶解，故错误．
C、t℃时，氯化钠与氯化铵溶解度相同，所以NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，都等于
，故正确．
D、氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，所以降温时其溶解度会变小，原溶液如果是饱和时会析出晶体，但该说法为提及原溶液是否饱和，所以溶质质量分数不一定减小，故该说法错误．
故选BD
【分析】由溶解度曲线可知不同物质溶解度随温度变化的关系，也可知不同温度下的溶解度，溶解度曲线的交点即是该温度下不同物质的溶解度相同，利用以上知识分析判断找到答案．利用溶解度图象解决有关溶解度知识的题目时，一定要注意条件是否具备，如温度是否确定，溶液是否饱和等．
20.现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）。