河南灵宝第三高级中学2022高三上学期第三次质量检测-化学

河南灵宝第三高级中学2022高三上学期第三次质量
检测-化学
化学试题
一.选择题（本题共17小题，每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意。

）
1.下列化合物中，不能由单质直截了当化合而得到的是（）
①NH3②Na2O2 ③FeCl2④FeCl3⑤SO3⑥CuS ⑦FeS
A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦
2．材料与化学紧密相关，表中对应关系错误
．．的是（）
材料要紧化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
B大理石、石灰石碳酸钙
C一般水泥、一般玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅
N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ( )
3.
A
A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为
N
A
B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸
C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应能够得到SO2的分子总数为9
N
A
D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为
N
A 4．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—
C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—
5．下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①④
C.①③
D.②③
6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。

则下列对该方案的评判中正确的是（）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液
8.下述实验设计能够达到目的的是（）
9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法能够收到的直观形象的成效。

下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
12
CO CO
CO2
CO2
n(CuO)
n(C)
编号实验目的实验设计
A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤
C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中
B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：1 1.5
FeCl 2
FeCl 2FeCl 3
FeCl 3
n (Cl 2)n (Fe)
C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：34
Al(OH)3Al 3+
Al(OH)3AlO 2-
AlO 2-n (NaOH)n (AlCl 3)
D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：
10．下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ）
选项 A B C D a Fe SiO 2 Al(OH)3 HNO 3 b
FeCl 3
Na 2SiO 3
NaAlO 2
NO c FeCl 2 H 2SiO 3 Al 2O 3
NO 2
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3— + Ba 2+ + OH — = BaCO 3↓ + H 2O
B ．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH 4+ + OH — = NH 3↑ + H 2O
C ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2+ + 4Br — + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl —
D ．少量SO 2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO 2 + H 2O + Ca 2+ + 2ClO — = CaSO 3↓ + 2HClO
12.用过量的H 2SO 4、
NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。

则溶液①、②、③、④是 ( )
A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4
B ．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4
C ．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl
D ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl
13.将0.03 mol Cl 2慢慢通入含0.02mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H +)与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ）
Fe 3＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ag ＋、K ＋
溶液
沉淀 溶液
沉淀
溶液 沉淀
溶液
沉淀 ①
②
③
④
3
3 3
3
1.5
a b c
d e
14..某稀溶液中含4molKNO 3和2.5molH 2SO 4，向其中加入1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为( )
A. 36L
B. 28L
C. 22.4L
D. 11.2L
15．a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，
e 是最高价氧化物对应的水化物。

则a 不可能是( ) A ．Cl 2 B ．N 2 C ．S D ．C
16．已知
4
NH
＋＋2
AlO
-＋2H 2O ＝Al （OH ）3↓＋NH 3·H 2O ，向含有等物质的量的NH 4＋
、
Al 3＋、H ＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －＝H 2O ②Al （OH ）3＋OH －＝
2
AlO -＋2H 2O
③Al 3＋＋3OH －
＝Al （OH ）3↓ ④
4
NH
＋＋OH －
＝NH 3·
H 2O 先后顺序正确的是（ ) A ．①→④→③→② B ．①→③→②→④
C ．①→②→③→④
D ．①→③→④→②
17．取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压下），则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是（ ） A ．2:1:3 B ．6:3:2 C ．1:1:2 D ．3:2:1
灵宝三高高三年级第三次质量检测
答题卷
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18.（10分）下列各种物质中，除B 、D 两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。

已知常温常压下A 为无色无味液体，B 、C 、G 属于金属单质，化合物F 的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L 的F 溶液pH=13，D 为黑色有磁性的氧化物。

上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部分反应条件）。

回答下列问题：
（1）写出F的电子式；
（2）组成G的元素在周期表中的位置是；
（3）写出反应①的化学方程式：；（4）写出反应⑤的离子方程式：；（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式
为。

19．（10分）无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并通过运算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。

②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。

③干燥管中的质量在实验终止时增加了3.2g。

④实验终止时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。

请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b (1)装置F的作用是_________ ____，装置D的作用是_______
________。

(2)第一应运算的物质是______________。

通过运算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________ ______。

(3)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是（填序号）____________。

20.（15分）孔雀石的要紧成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。

以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

（2）生成气体X的化学方程式为。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。

A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水
写出相应反应的离子方程式：。

（4）已知
试剂C的使用是为了调剂溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。

试剂C宜选用
___________（填选项序号）；
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调剂溶液pH的范畴为_________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）
______。

21．（I）（8分）某无色溶液中可能含有Na＋、SO42—、MnO4—、SO2－3、Cl—、Br—、CO2－3中的若干种，依次进行下列实验。

观看到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：
⑴溶液中确信含有的离子是；确信没有的离子是。

⑵写出步骤②中的离子方程式。

（II）（6分）SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐步褪去，可能的缘故：
①②
简述设计实验证明：。