山东省2019版高二上学期开学化学试卷

山东省2019版高二上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质
B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）
A . 0.1m ol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA
B . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
C . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
4. （3分） (2016高一上·济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
5. （2分）实现下列变化，必须要加入还原剂的是（）
A . Cl2→HClO
B . Fe→FeCl3
C . NaI→AgI
D . MnO4﹣→Mn2+
6. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是（）
A . 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C . 无法确定沉淀C的成分
D . 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）
A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉
B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2
C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多
D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B . N2的结构式为N﹣N
C . 一个D216O分子所含的中子数为10
D . NaCl的电子式为
9. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（）
A . H2SO4→2H++SO42﹣
B . NaHCO3→Na++HCO3﹣
C . KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣
D . HAc⇌H++Ac﹣
10. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）
A . 难氧化
B . 难溶于水
C . 属于硅酸盐
D . 属于混合物
11. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . 氢氧化镁和稀盐酸反应
B . 澄清石灰水和稀硝酸反应
C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中
D . 二氧化碳通入澄清石灰水中
12. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）
A . KMnO4溶液
B . KSCN溶液
C . NaOH溶液
D . NH3·H2O溶液
13. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO 、SO
、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（）
A . NO
B . SO
C . Na+
D . H+
14. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连
C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加
D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
15. （2分）下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Cu CuO Cu（OH）2
B . Fe2O3 FeCl3溶液 Fe2O3
C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg
D . Na Na2O Na2CO3
二、解答题 (共8题；共53分)
16. （9分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，
发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）
CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________
（3）
用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________
17. （7分） (2018高一上·北京期中) 在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：①SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
②H2SiO3 H2O+SiO2；
③产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。

现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，
称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________。

18. （2分） (2016高三上·盐城期中) 短周期主族元素X，Y
，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是
X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p 是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同
B . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C . 简单氢化物的稳定性：X＞Y
D . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键
19. （12分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。

其与硫酸的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其他性质
SO2Cl2-54.169.1
①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):
（1）仪器A的名称为________，冷却水应该从________ (填“a”或“b”)口进入。

（2）仪器B中盛放的药品是________。

（3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为________。

（4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为________。

（5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是________。

（6）实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（7）少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):________。

20. （9分） (2015高一上·宿迁期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验．
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是________；装置C的作用是________．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
实验步骤预期现象
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ
中备用
步骤二：检验Fe3+，往试管Ⅰ中，________________
步骤三：检验Fe2+，往试管Ⅱ中，________________（4）已知C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的________性．
A．脱水性B．强氧化性C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为________．
21. （3分） (2016高一下·锡山期中) 根据所学知识填空.
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，
发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为：________，________
（2）能源可分为一级能源和二级能源．自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能
量间接制取的能源称为二级能源．有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的突出的优点是
________（任写一点即可）．
22. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的
转化关系（部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应
④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①________，反应④________
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A________；C→B________．（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：________；反应③：________．
23. （5分） (2016高一上·武汉期中) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是．
A . Na+
B . Ba2+
C . Mg2+
D . Cu2+
（2）写出C的化学式：C________．
（3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为________．若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共8题；共53分)
16-1、
16-2、16-3、17-1、17-2、
17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、。