【学生卷】初中数学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习(培优)

一、选择题
2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压
催化剂
时，下列说法正确的是 ( )
A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止
C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢
D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变3．5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液
④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤
4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1
B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量
5．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。

已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 6．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()
A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)
C ．v(C)＝18 mol/(L•min)
D ．v(D)＝0.6 mol/(L•s)
7．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。

下列说法不正确的是
A ．石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应
B ．甲烧杯中的电极反应式：242MnO 5e 8H Mn O =4H --+++++
C ．电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D ．忽略溶液体积变化，()243Fe SO 浓度变为1.5mol /L ，则反应中转移的电子为0.1mol
8．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4＝K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O ，实验内容及记录如下：
实验
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去所需时间/min 0.6 mol·L ﹣
1H 2C 2O 4溶液 H 2O
3 mol·L ﹣1H 2SO 4溶液 0.05 mol·L ﹣1KMnO 4溶液 1 3.0 2.0
2.0
3.0 1.5 2 2.0 a
2.0
3.0 2.7 3 1.0
4.0 2.0 b
3.9 下列说法错误的是
A ．a ＝3.0，b ＝3.0
B ．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H 2
C 2O 4浓度越大，反应速率越快 C ．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H 2C 2O 4)＝0.15mol·L ﹣1·min ﹣1。

D ．为验证Mn 2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验
9．某小组用如下装置测定100 mL 、4.5 mol ·L -1的H 2SO 4与稍过量的锌粒反应的速率，
当针筒活塞到达刻度10.0 mL 时，用时为20 s 。

下列说法正确的是
A ．固定针筒活塞，用分液漏斗向锥形瓶中注入50.0 mL 水，可检验装置的气密性
B ．可将图中“分液漏斗”换为“长颈漏斗”，也不影响实验测定
C ．用气体体积表示产生H 2速率，v (H 2)＝0.5mL /s
D ．若改用25 mL 、18 mol ·L -1的H 2SO 4，则产生H 2速率更快，且不影响最终得到H 2总量
10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①水蒸气变成液态水
②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应
③Al 与四氧化三铁高温下反应
④固体NaOH 溶于水
⑤2H 在2Cl 中燃烧
⑥食物腐败
A ．①⑤⑥
B ．②③④
C ．③④⑤
D ．③⑤⑥
二、填空题
11．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，总反应为Ag 2O+Zn+H 2O=Zn(OH)2+2Ag ，其中一个电极反应为：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。

（1）判断正负极的材料：负极材料___，正极材料__。

（2）判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。

电子由___到__，溶液中的阳离子流向电池的___，阴离子流向___。

（3）甲醇（CH 3OH ）燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH 溶液为电解质溶液时的负
极电极反应式为___。

正极反应式：___。

该电池工作时，外电路每流过1×
103mole -，消耗标况下氧气___m 3。

12．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO （g ）＋H 2O （g ）=H 2（g ）＋CO 2（g ）的平衡常数随温度的变化如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____。

上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2 L 的密闭容器中加入4 mol CO （g ）和6 mol H 2O （g ）达到平衡时，H 2（g ）的体积分数是_______
13．1981年 Staley 、Kappes 等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N 2O 与CO 的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。

回答下列问题：
(1)研究表明在无催化剂作用下N 2O 与CO 难以反应，原因是__________________。

(2)过渡态理论认为N2O和CO之间的反应分为两个过程，首先N2O与CO通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：
第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反应) 活化配合物
第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反应) 活化配合物
第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。

(3)在400℃和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN2O和
2molCO，发生反应CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO与N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad对应的容器中平衡后总压为p x kPa，曲线bc对应的容器中平衡后总压为
p x kPa。

①曲线ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。

②a、c、d三点逆反应速率的大小顺序为______。

③ad段的平均反应速率v(N2O)___kPa·min-1。

④400℃条件下平衡常数Kp=_______。

(保留分数)
14．接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将
_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。

15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质CO H2CH3OH
浓度(mol•L-1)0.91.00.6
②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、
“＜”或“=”)，理由是：__。

16．我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。

我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为_______________。

(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无
色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝
2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的
pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是
_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。

在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢
能具有的优点包括______；
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
(5)某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，b 极上的电极反应式为：____，H +在固体酸电解质传递方向为：____（填“a b →”或“b a →”)。

18．T ℃时，向2L 恒容密闭容器中充入1mol NO 2与2mol SO 2发生如下反应：
NO 2(g)+SO 2(g) ⇌SO 3(g)+NO(g) △H =﹣41.8kJ/mol 。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗n mol SO 3的同时生成n mol NO 2
(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v (NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO 2为______ mol 。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a ．延长 b ．缩短 c ．不变 d ．无法确定
19．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A ．Na 与水反应
B ．甲烷的燃烧反应
C ．CaCO 3受热分解
D ．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。

已知： 化学键种类
H —H O ＝O O —H 键能(kJ/mol) a b c
计算可得：2H 2(g)+ O 2(g) =2H 2O(g) ∆H ＝_________kJ·
mol -1(用a 、b 、c 表示) ②通过物质所含能量计算。

已知反应中A ＋B= C ＋D 中A 、B 、C 、D 所含能量依次可表示为E A 、E B 、E C 、E D ，该反应∆H ＝_________。

(3)已知：4g CH 4完全燃烧生成CO 2(g)、H 2O(l)时放出热量222.5 kJ ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

20．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

三、解答题
21．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：
（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。

a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。

若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。

（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。

（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。

该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c CH4，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。

A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加氢气浓度，r增大
C．氢气的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
22．已知：2H2＋O22H2O。

(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂
1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_________。

(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

下图是氢-氧燃料电池的装置图。

则：
①溶液中OH-移向________电极(填“a”或“b”)。

②b电极附近pH________。

(填“增大”、“减小”或“不变”)
③该原电池的b极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为________。

④若把H2改为甲烷(CH4)，电解质溶液仍然为KOH溶液，则电极反应式为：正极__，负极__。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_____L。

(标准状况)
23．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。

②根据数据计算，分解1molCO2需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。

②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24．SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。

回答下列问题：
（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________（填“I”“II”或“III”）。

（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是________（填“a”“e”或“f”）。

（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)=________。

（4）下列说法正确的是________（填序号）。

A．t2时，该反应达到平衡状态
B．t2时，III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率
C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同
D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)=gmol
（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。

A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)
B ．n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)＝2∶1∶2
C ．容器中气体的密度不随时间而变化
D ．容器中气体的压强保持不变
25．2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。

第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。

硒(Se)是第四周期第VIA 族元素，是人体内不可或缺的微量元素，2H Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①()()
()()2222H Se g +O g 2Se s +2H O l -1ΔH=a kJ mol ⋅ ②()()2222H g +O g)
2H l (O 1ΔH=b kJ mol -
反应()()()22H g + Se s H Se g 的反应热ΔH=______-1kJ mol ⋅(用含a 、b 的代数式表示)。

(2)T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol 2H 和1molSe ，发生反应
()()()22H g +Se s H Se g 。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变
b.()()22v H =v H Se
c.气体的压强不变
d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使2H Se 气体转化为2H Se 液体，并将分离出的2H 再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se 反应时，Se 的转化率会提高。

请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的2H Se 为产量指标，且温度、压强对2H Se 产率的影响如图所示：
则制备2H Se 的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入2SO 析出硒单质。

(4)2H Se 在一定条件下可以制备出CuSe ，已知常温时CuSe 的49Ksp 7.910-=⨯，CuS 的36Ksp 1.310-=⨯，则反应()()()()2-2-CuS s +Se aq CuSe s +S aq 的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

26．研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。

回答下列问题:
I.现有反应:①CaCO 3=CaO+CO 2↑，②Fe +H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑。

（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H +向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

II.某可逆反应:2A(g)
B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B 和D 的起始浓度均为0，反
应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
（3）实验1中，在10~20 min 内，以物质A 表示的平均反应速率为_______mol/(L·
min) ，50min 时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4）0~20min 内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

27．富硼渣中含有镁硼酸盐()232MgO B O ⋅、镁硅酸盐()22MgO SiO ⋅及少量23Al O 、
FeO 等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸()33H BO 晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH (金属离子的起始浓度为0.1mol /L )
3Fe(OH)
3Al(OH)
2Fe(OH)
2Mg(OH)
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有______、______。

(2)①酸浸时镁硼酸盐()232MgO B O ⋅发生反应化学方程式是________________________。

②已知硼酸与过量NaOH 溶液发生的中和反应为：334
H BO OH B(OH)--
+。

下列关于硼酸的说法正确的是____________(填序号)。

a.硼酸是一元酸
b.向3NaHCO 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：3324H BO H O
B(OH)H -
+++
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO 调节溶液的pH 至_______以上，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。

(4)获取晶体：
i.浓缩滤液，使4MgSO 和33H BO 接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______________(将方法补充完整)。

28．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是__________。

（2）操作A 的名称为____________。

（3）铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是_______________________（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2O 2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH ，总反应为Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为___________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。

主要反应为
2MnO(OH)+MnO 2+2H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+4CO 2↑+6H 2O 。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_____________。