浙江省舟山市高考理综-化学二模考试试卷A卷

浙江省舟山市高考理综-化学二模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）
A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色
B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存
C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应
D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同
2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A . 12C和14C
B . O2和O3
C .
D .
3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）
A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
5. （2分） (2019高一下·番禺期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：Z > Y > X
B . 氢化物稳定性：X > Y
C . 氢化物沸点：Z > Y
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是（）
A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
7. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）
A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B . 电流方向是从锌片流向铜片
C . 溶液中H+的物质的量浓度减小
D . 铜片溶解
二、综合题 (共3题；共23分)
8. （5分） (2016高二上·河东期中) 将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
（1） CO的燃烧热为________；写出其热化学方程式________．
（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为________．
（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________ t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是________．
9. （9分）(2017·新课标Ⅰ卷) （15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫
酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．
回答下列问题：
（1） a的作用是________．
（2） b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ，关闭K2、K3 ，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ，加热b，使水蒸气进入e．
①d中保留少量水的目的是________．
②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．
10. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)
（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A . 加热
B . 使用铜粉
C . 稀释HNO3
D . 改用浓HNO3
（4） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。

倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。

一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

①写出C水槽中反应的化学方程式:________。

②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ________。

③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

三、填空题 (共1题；共10分)
11. （10分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为________．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．
③若晶体密度为8.82g/cm3 ，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．
四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2020·河北模拟) A(C3H6)是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知：；R—C N R—COOH
回答下列问题：
（1） A的名称是________，B含有的官能团的名称是________。

（2） C的结构简式为________，D→E的反应类型为________。

（3）E→F的化学方程式为________。

（4）中最多有________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为________。

（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是________(写结构简式)。

（6）结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线________(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、填空题 (共1题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共9分)
12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。