上海崇明县中华高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

上海崇明县中华高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S
C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
参考答案：
C
2. 某气态烃1mol与2 molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。

则气态烃为（）
A.丙炔
B.1-丁炔
C.丁烯
D.苯
参考答案：
B
略
3. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（）
①霓虹灯发出有色光
②棱镜分光
③激光器产生激光
④石油蒸馏
⑤凸透镜聚光
⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光
⑧冷却结晶．
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
参考答案：
A
【考点】原子核外电子的跃迁及应用．
【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
【解答】解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，故正确；
②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故错误；
③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；
④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；
⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；
⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故正确；
⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故正确；
⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故错误；
故选A．
4. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ②1 mol 和 1 mol在熔化状态下的离子数③25 ℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数④
和的离子半径⑤含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A.②④
B.只有①
C.①③⑤
D.②⑤
参考答案：
B
略
5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
参考答案：
A
略
6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层
电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是
A．原子半径：W> Y> X
B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C．工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
参考答案：
B 略
7. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O
用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（） A、1种 B、3种 C、5种 D、6种
参考答案：
D
略
8. 对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为7:3
D.1 mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫
参考答案：
D
略
9. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）
A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体
参考答案：
A
试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。

10. 已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或
炔可发生反应生成六元环状化合物。

如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：
则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是
参考答案：
C
略
11. 下列各种说法中正确的是()
A．极性键只能形成极性分子
B．CO2中碳原子是sp2杂化
C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子
参考答案：
C
略
12. 发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )
A.富含叶绿素的食品
B.绿色的新鲜蔬菜
C.安全、无污染、无公害的营养食品
D.经济附加值高的营养食品
参考答案：
C
略
13. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是
A．通入溴水→通入澄清石灰水 B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水参考答案：
C
略
14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
B．稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
参考答案：
D
略
15. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
参考答案：
A
考点：常见阳离子的检验；离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：加入氢氧化钠溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；
b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
A、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；
B、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
C、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．
解答：解：加入0﹣a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；
a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；
再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，
A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；
C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；
D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；故选A．
点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。

A B C
(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________________。

(2)C中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)在D处点燃前必须先进行的操作是___________________________。

参考答案：
(1)氧化
(3)检验乙烯的纯度
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 医药阿斯匹林的结构简式如图。

试回答：
（1）阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种产物。

其中A的结构简式如图，则B的结构简式为：，A中的含氧官能团名称是：、。

（2）阿斯匹林跟小苏打(NaHCO3)同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此盐的结构简式为：。

（3）上述水解产物A与NaOH溶液反应的化学方程式为：。

（4）上述水解产物A 与浓溴水反应的化学方程式为：。

参考答案：
⑴ CH3COOH ，羟基、羧基。

⑵。

⑶+2NaOH →+2H2O
⑷+2Br2→ +2HBr
略
18. 已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2A12O3(s) △H=-2834.9 kJ/mol
4A1(s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H=-3119.1 kJ/mol，由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
参考答案：
D
略
19. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C 反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。

试回答：
（1）试写出A至F的化学式：
A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。

（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________
写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。

参考答案：
（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3
(2)SO2 + OH- == HSO3-;
H+ + HSO3- = SO2↑+ H2O。