云南省高三化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
一、选择题
1.正确实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
2.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
步骤实验操作实验现象
①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9
②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色
③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-
B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
4.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO32-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
8. 50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
9.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
10.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
11.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯
B 用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管
D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
12.下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
13.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．与苹果酸互为同分异构体
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．四联苯的一氯代物有5种
14.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
二、填空题
16. (3分) 已知:①Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是
17. (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。

A.40 ℃、pH=3.0
B.10 ℃、pH=4.0
C.30 ℃、pH=7.0
18. (5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题:
(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因。

(2)(1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。

(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两
种)：；。

19.（8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,
肯定不存在的是。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②
,
③。

20.（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)锌极为________极，电极反应式
为；
铜极为________极，电极反应式
为；(2)石墨棒C1为________极，电极反应式
为；
石墨棒C2附近发生的实验现象
为。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量(填“增加”或“减少”) g ；
CuSO4溶液的质量(填“增加”或“减少”) g。

21.难度：压轴
（15分）图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。

B的一氯代物仅有一种，B的结构简式
为；
(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式
为；
(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；
(4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式
为:
(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

（解析版）
一、选择题
1.正确实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
B
【解析】
试题分析：A、加盐酸酸化，可能生成不溶于酸氯化银白色沉淀；故A错误。

B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
C、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是二氧化硫也可能是氯气，故C 错误；
D、能发后银镜反应的物质可能是醛类有机物也可能是甲酸或甲酸酯或某些糖类化合物等，故D错误。

考点：了解常见物质的性质及检验方法。

2.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C
【解析】
试题分析：A.用氨水鉴别，由于Al3+、Mg2+与氨水反应现象相同都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误。

B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-，由于SO32-和CO32-都和Ba2+生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误。

C.因1-溴丙烷和2-溴丙烷分子中H的化学环境不同核磁共振氢谱分别有3个峰和2个峰，所以可用核磁共振氢谱鉴别。

故C正确。

D.CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都可被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，不能鉴别，故D错误。

考点：了解常见物质的性质及检验方法。

3.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
步骤实验操作实验现象
①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9
②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色
③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列关于固体组成的结论错误的是
A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-
B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
C
【解析】
试题分析：①将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。

②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；
③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+；
④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-；
考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

4.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO32-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D
【解析】
试题分析：A、Al3+、CO32-双水解不能共存，故A错误。

B、Pb2+、Hg2+与S2-结合生成沉淀不能共存，所以B错误。

C、H+与S2O32-、PO43-结合生成弱电解质而不能共存。

故C错误。

D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-可共存，故D正确。

考点：认识离子共存，了解离子反应的条件，了解水解原理及应用。

A
【解析】
试题分析：A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+，故A正确。

B．漏掉了HCO3-与OH-的反应，故B错误。

C．酸性溶液中不会生成OH-，故C错误。

D．不符合电子守恒，故D错误。

考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
A
【解析】
试题分析：A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O,可共存。

故A正确。

B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误。

C.H+与S2-生成H2S,故C错误。

D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误。

考点：认识离子共存，了解离子反应的条件。

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
A
【解析】
试题分析：A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O,可共存。

故A正确。

B.空气中O2与NO反应生成NO2，故B错误。

C.H+与S2-生成H2S,故C错误。

D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子，故D错误。

考点：认识离子共存，了解离子反应的条件。

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D
【解析】
试题分析：A.HCl应拆成离子形式。

故A错误。

B. 胶体不是沉淀，故B错误。

C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑没配平，故C错误。

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O，正确。

考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写方法。

8. 50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
C
【解析】
试题分析：A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放热温度升高，K W会变大。

故A不正确。

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,但CH3COONH4溶液由于盐的水解水的电离受到促进。

故B不正确。

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒。

故C正确。

D.因现温度为50℃,故pH=12的纯碱溶液中c(OH-)≠1.0×10-2mol·L-1，故D不正确。

考点：了解水的电离及水的离子积常数，盐类水解的原理，溶液pH及简单计算。

9.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D
【解析】
试题分析：A．某吸热反应能自发进行，则△G=△H-T△S<0,△H>0，则△S>0，即反应是熵增反应。

故A正确。

B．NH4F水溶液中因F-水解会含有HF，HF与SiO2反应，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确。

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故C正确。

D．一般增大反应物浓度可加快反应速率，但浓硫酸会使铁钝化而减慢化学反应速率，故D不正确。

考点：了解化学反应进行的方向及相关判据，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

10.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
D
【解析】
试题分析：A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，故A错误。

B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键1个碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，故B错误。

C．标准状况下，苯为液体，故C错误。

D．氧气和臭氧均为氧元素的单质，所以1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为1.6g ÷16g.mol-1×N A=0.1N A,故D正确。

考点：了解阿佛加德常数的含义。

11.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项实验目的玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯
B 用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管
D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
C
【解析】
试题分析：A、因乙醇和乙酸乙酯混溶不能直接用分液法分离，故A不正确。

B、用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸就先计算出要用浓盐酸的体积，用量筒量取，故B错误。

C、用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱用试管、胶头滴管即可，故C正确。

D、用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3用：酒精灯、试管、导管、集气瓶，故D错误。

考点：能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

能根据要求配制溶液。

12.下列关于化学用语的表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B
【解析】
试题分析：A．过氧化钠为离子化合物其的电子式为：，故A错误。

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br，故B正确。

C．次氯酸属于弱电解质，故C错误。

D．AlCl3、MgCl2与氨水反应现象相同。

故D错误。

考点：了解元素、核素和同位素的含义，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解物质的分类，常见物质的鉴别。

13.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．与苹果酸互为同分异构体
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．四联苯的一氯代物有5种
D
【解析】
试题分析：A．与苹果酸为同一物质，故A错误。

B．1 mol苹果酸有2mol羧基可与2mol NaOH发生中和反应，故B错误。

C．1 mol苹果酸有2mol羧基1mol 羟基可与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故C错误。

D．四联苯分子中有5种等效氢，所以其一氯代物有5种，故D正确。

考点：了解有机物分子中的官能团，了解官能团的性质。

及有机物的同分异构现象。

14.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
D
【解析】
试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：
ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，
故D正确。

考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。

15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
【解析】
试题分析：A、由图A可知该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故A正确。

B、化学反应速率单位错误，故B错误。

C、催化剂不影响平衡，故C错误。

D、恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，NO2转化率减小，故D错误。

考点：了解化学反应速率的概念。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

二、填空题
16. (3分) 已知:①Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3 （s）△H=-1648.7kJ•mol-1
【解析】试题分析：由盖斯定律（2）×3-（1）×2，得：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3 （s）
△H=（-393.5kJ•mol-1）×3-（+234.1kJ•mol-1）×2=-1648.7kJ•mol-1
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

17. (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。

A.40 ℃、pH=3.0
B.10 ℃、pH=4.0
C.30 ℃、pH=7.0
（1）O2、I2；
（2）①OH-；②1.00×10-4mol/（L·min）；
③b＜a＜c；
【解析】
试题分析：（1）O3与KI溶液反应不可能生成K单质，故生成的两种单质只能为O2、I2。

（2）①由表中数据可知：pH由3.0到6.0增大，O3分解速率加快，则OH-浓度增大，化学反应速率加快，所以表明OH-对O3分解起催化作用；
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为：v=△c/△t=0.0108mol/L=1.00×10-4mol/（L·min）；
③由表中数据可知，40°C、pH=3.0时，所需时间t1:31min＜t1＜158min之间；10°C、pH=4.0时，所需时间t2＞231min；30°C、pH=7.0时，所需时间t3＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b＜a＜c；
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

18. (5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题:
(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因。

(2)(1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是。

(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两
种)：；。

(1) CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面形成铜锌原电池加快了化学反应速率；
(2) Ag2SO4；
(3) 适当增加硫酸的浓度；增加锌粒的表面积；升高温度等（答两种即可）。

【解析】
试题分析：(1) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面形成铜锌原电池加快了化学反应速率。

(2) Ag2SO4与Zn反应生成的Ag附着在Zn表面形成银锌原电池加快了化学反应速率，所以与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
(3) 根据影响化学反应速率的因素可知，要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有：适当增加硫酸的浓度；增加锌粒的表面积；升高温度等。

考点：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

19.（8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,
肯定不存在的是。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②
,
③。

(1)Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；
(2)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
试题分析：由题意知：溶液无色透明，则Fe3+肯定不存在；
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色，可知溶液显酸性，HCO3-肯定不存在；②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色，反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，则原溶液中一定存在NO3-；
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失，Al3++3NH3•
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明原溶液中有Al3+存在；
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，可知原溶液中有SO42-存在，则Ba2+肯定不存在；
⑤由于④加入了氯化钡,所以不能证明原溶液有没有Cl-；
综上所述：肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。

考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。

20.（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)锌极为________极，电极反应式
为；
铜极为________极，电极反应式
为；(2)石墨棒C1为________极，电极反应式
为；
石墨棒C2附近发生的实验现象
为。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量(填“增加”或“减少”) g ；
CuSO4溶液的质量(填“增加”或“减少”) g。

负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；
（2）阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；有无色气体产生，附近溶液出现红色；
（3）减少；0.65g；增加；0.01g。

【解析】
试题分析：A池存在自发的进行氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+为原电池，则锌为负极
Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，Cu2++2e-=Cu
（2）B池中C1连接铜电极为阳极，氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；
C2连接锌电极为阴极，氢离子放电，电极反应为，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；（3）由A、B两池的电极反应可得关系式：
Zn-------H2↑
65g 1mol
m(Zn) 0.01mol
解得m(Zn)=0.65g，
A池中：设CuSO4溶液的质量增加△m’
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增加△m
65g 65g-64g=1g
0.65g △m’
解得CuSO4溶液的质量增加△m’=0.01g；
考点：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

21.难度：压轴
（15分）图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。

B的一氯代物仅有一种，B的结构简式
为；
(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式
为；
(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；
(4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式
为:
(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

（1）；
（2）；
（3）加成反应；消去反应
（4）；
（5）溴（或-Br）；羟基（或-OH）。

【解析】
试题分析：（1）、由已知A的相对分子质量为82，含碳87. 80%，含氢12. 20%，则A 分子中碳原子数：82×87.80%÷12=6，氢原子数为82-12×6=10，所以A的分子式为C6H10。

由流程图可知A为环状化合物，加氢生成B，且B的一氯代物只有一种，所以A、B分别是环己烯、环己烷。

（2）、M是B的一种同分异构体，则其不饱和度为1，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，M中的所有碳原子在同一个平面内，故该分子中以碳碳双键碳原子为中心，另外四个碳原子为甲基连接在双键碳原子上，为2,3二甲
基-2-丁烯。

即：
（3）、因A为环已烯，与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成D，D在NaOH的醇溶液条件下加热发生消去反应生成生成1，4-环已二烯。

（4）G由A氧化而成且分子中含4个O，又能够与NaOH按1:2中和，则G为二元酸（己二酸），则G与乙二醇发生缩聚生成酯类的高分子化合物。

反应方程式为：
（5）H由F与HBr加成生成，所以H中含有的官能团是溴原子，I为取代反应生成的醇类化合物，所以I中含有的官能团是羟基。

考点：了解确定有机物组成的方法，有机物分子中的官能团及其性质，能正确地表示它们的结构，能判断简单有机化合物的同分异构体，了解加成反应、取代反应和消去反应。

了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。