山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷含解析

山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
【答案】D
【解析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

2．如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。

下列有关说法正确的是
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．该图表示的反应属于化合反应
D．图中物质中没有单质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；
B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；
C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
D、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。

故选C。

3．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．该物质中碳元素的质量分数最大
C．相对分子质量为410g
D．碳、氢元素的质量比为29:46
【答案】B
【解析】
【详解】
A、该毒素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、该毒素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×29）：46：16=174：23：8，故该物质中碳元素的质量分数最大，符合题意；
C、该毒素的相对分子质量为：12×29+46+16=410，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、该毒素中碳、氢元素的质量比为：（12×29）：46=174：23，不符合题意。

故选B。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

4．如图所示实验操作，正确的是（）
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH
C．过滤D．检查装置的气密性【答案】D
【解析】
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，选项A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项C不正确；
D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。

故选D。

5．下列实验现象描述不正确的是（）
A．煤炉里煤层上方的蓝色火焰：是一氧化碳在燃烧
B．尿素与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体
C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
D．聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、煤炉中间的碳在氧气不足的情况下燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳又与氧气反应生成二氧化碳，放出蓝色火焰，故正确；
B、尿素中没有铵根离子，故与熟石灰混合研磨不会有刺激性气味的气体生成，故错误；
C、碳酸不稳定，受热后分解生成二氧化碳和水，使溶液不显酸性，故石蕊红色褪去，故正确；
D、聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体，正确。

故选B。

【点睛】
铵根离子与碱反应生成氨气，故氨态氮肥不能和碱性肥料混合使用。

6．分类法是学习化学的有效方法之一．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（）A．空气、水、氧气B．氮气、氯酸钾、钢
C．石油、熟石灰、石墨D．冰水混合物、纯碱、干冰
【答案】A
【解析】
A、空气含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；水是由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；氧
气由氧元素一种元素组成，属于单质，故A正确；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物；钢是铁的合金，属于混合物，故B错；
C、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物；熟石灰是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，不属于氧化物；石墨由碳元素一种元素组成，属于单质，故C错；
D、冰水混合物属于纯净物由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；纯碱由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，不属于氧化物；干冰是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；故D错．故选A．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．下列实验操作正确的是（）
A．装药品B．滴加液体
C．加热液体D．熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】
A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。

9．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
【答案】A
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。

10．下列物质的用途中不正确的是（）
A．烧碱可用于焙制糕点
B．用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气
C．生石灰可在食品包装袋中作干燥剂
D ．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 烧碱有很强腐蚀性，小苏打可用于焙制糕点，选项错误；
B. 浓硫酸有吸水性，用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气，选项正确；
C. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰有吸水性，可在食品包装袋中作干燥剂，选项正确；
D. 二氧化碳不可燃、不助燃常用于灭火，二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾，灭火时不会对图书等造成二次损坏，选项正确。

故选A 。

11．化学方程式书写正确的是 A ．2
2
S+O SO ↑点燃
B ．2
2 Δ
CuO+H Cu+H O
C ．4422CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=+
D ．22
Mg+O MgO 点燃
【答案】B 【解析】 【分析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

【详解】
A. 硫燃烧生成二氧化硫： 2
2
S+O SO 点燃，选项错误；
B. 氢气还原氧化铜生成铜和水：2
2 Δ
CuO+H Cu+H O ，选项正确；
C. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+，选项错误；
D. 镁燃烧生成氧化镁：2 2Mg+O 2M O
g 点燃，选项错误。

故选B 。

12．溶液与我们的日常生活密切相关,下列关于溶液的说法正确的是 A ．溶液一定是无色透明的 B ．溶液一定是混合物 C ．豆浆、牛奶都是溶液
D ．溶液的上层浓度小，下层浓度大 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
B. 溶液一定是混合物，溶液由溶质和溶剂组成，一定含有不同种物质，选项错误；
C. 豆浆、牛奶都不是均一、稳定的混合物，都不是溶液，选项错误；
D. 溶液是均一、稳定的混合物，上层浓度与下层浓度相同，选项错误。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．目前,石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。

世界上首座熊猫外形的光伏电站已在我国山西大同正式并网发电,电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。

请回答下列问题:
（1）三大化石燃料包括________、石油和天然气。

航空煤油是直升飞机的燃料，它是_______炼制的产品。

（2）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为________能。

为硅原子的结构示意图，则
x=_______；硅的最高正价氧化物的化学式为_______。

（3）化石燃料的燃烧容易造成空气污染，为了减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。

【答案】煤 石油 电 4 SiO 2 吸附 【解析】 【分析】 【详解】
（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气。

航空煤油是直升飞机的燃料，它是石油炼制的产品。

（2）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为电能。

原子中质子数=核外电子数，14=2+8+x ，x=4。

元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，硅原子的最外层电子数为4，则硅的最高正价为+4价；氧元素显-2价，最高正价氧化物化学式为SiO 2。

（3）人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物为活性炭，利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素、有害物质等。

14．烧杯中盛有FeCl 2和CuCl 2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB 段发生反应的化学方程式_________ （2）B 点溶液中含有的溶质是什么_________？
（3）D 点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么_________？ 【答案】22=Zn+CuCl ZnCl +Cu ZnCl 2 、 FeCl 2 滤渣部分溶解并有气泡产生 【解析】 【分析】
根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Zn ＞Fe ＞H ＞Cu 。

所以锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜。

完全反应后，锌再和氯化亚铁反应生成氯化铁和锌。

【详解】
（1）根据上述分析可知，AB 段是锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。

故答案为：22=Zn+CuCl ZnCl +Cu ； （2）B 点表示氯化铜刚好完全反应，所以此时溶液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁。

故答案为：ZnCl 2、FeCl 2；
（3）根据上述分析可知，D 点时锌过量，所以此时滤渣中含有锌、铁、铜。

而锌和铁能与稀盐酸反应生成气体，铜不反应，所以能观察到滤渣部分熔接，有气泡产生。

故答案为：滤渣部分溶解并有气泡产生。

15．水是生命活动中的重要物质．下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题． 营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素C 维生素B 6 含量/500mL
22.5g
16mg
16mg
3.0mg
100mg
0.56mg
该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH 为3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是
_____．
A抑制水中所有动植物生长B不任意排放工业废水
C禁止使用农药和化肥D生活污水处理后再排放．
【答案】（1）4 钙酸（2）氢气2H2O O2↑+2H2↑（3）BD
【解析】
试题分析：（1）该饮料含有六大营养素中的4种，即糖类、无机盐、维生素和水；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈酸性。

（2）电解水的实验装置中，负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，该反应的化学方程式为
2H2O O2↑+2H2↑。

（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。

B．不任意排放工业废水；D．生活污水处理后再排放，是防止水污染的可行措施。

而抑制水中所有动植物生长，会破坏水中的生态平衡；禁止使用农药和化肥，又不利于农业生产。

选BD。

考点：食物中的营养素；元素与人体健康；溶液的PH，电解水；化学方程式；水资源的利用和保护。

点评：食物中的营养素有糖类、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和水；
电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。

PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。

16．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。

（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g。

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（写仪器名称）。

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

【答案】（1）5 （2）玻璃棒（3）偏小
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量
=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
写出编号①仪器
的名称：________；上述装置中，可以高锰酸钾制取O2的发生装置为________(填装置编号)，实验室制取CO2的化学方程式为____________；收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是________(填装置编号)。

装置B与装置C在实验室中都可以制取氧气，C与B相比其优点是______________；某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管________(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。

【答案】长颈漏斗 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ F 可随时控制反应的发生与停止
b
【解析】
（1）①仪器是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，是固体在加热条件下制氧气，故选A装置，实验室制取CO2用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为：通过活塞开闭，调节装置中的压强，使药品接触或分离，能够随时使反应进行或停止；
（4）③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为b；
18．某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验：
知识卡片：
a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的
NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。

用如图装置制取NO气体，
稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。

下列哪些装置不宜
．．用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。

A B C D收集NO可以选择下列哪些装置_______。

【答案】分液漏斗有气泡产生AD ABC
【解析】
【分析】
铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，收集气体用排水法或向上排空气法。

【详解】
（1）用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入分液漏斗中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色。

（2）铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，则A不能使用，且NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，D装置长颈漏斗应该在液体下面，故实验室制NO气体不能选用AD。

（3）NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，收集气体用排水法或向上排空气法。

故收集NO可以选择ABC。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．将已部分变质的氢氧化钠样品18.6克，加入200克稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得剩余溶液的质量为214.2克。

求：
（1）反应生产二氧化碳的质量为_____g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

_____（计算结果精确到0.1%）
【答案】4.4 10.9%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，反应生成CO 2的质量为：18.6g+200g-214.2g=4.4g ，故填：4.4； （2）设跟盐酸反应的碳酸钠质量为x ，生成氯化钠的质量为y 2322Na CO 2HCl =2NaCl ++H O CO 10611744x
y 4.4g
+↑
10611744==x y 4.4g
x=10.6g ，y=11.7g
氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
设样品中氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z ， 2NaOH HCl =N ++40
58.58g
z aCl H O 405g =8.58z
y=11.7g 所以反应后所得溶液的溶质质量分数：11.7g+11.7g 100%=10.9%214.2g
⨯。

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.9%。