四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习氧化还原反应达标检测试题 含答案 精品

高2015级（人教版）《氧化还原反应》达标检测试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）
一、单项选择题：每小题4分，共48分
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
2．下列说法正确的是(D)
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
【解析】Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。

3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(D)
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C 项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

4．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是(D) A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
【解析】：CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，
，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。

生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误。

生成x mol单质硫，则
参加反应的Fe 3＋的物质的量为2x mol ，生成n (Cu 2＋)＝12x mol ，n (Fe 2＋)＝52
x mol ，溶液中剩余n (Fe 3＋)＝y －12x －52
x ＝(y －3x )mol ，则原Fe 3＋的总物质的量n (Fe 3＋)＝(y －x ) mol 。

5．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O
X ＋H 2 ③Y ＋NaOH
G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( A )
A ．G 、Y 、Q 、Z 、X
B ．X 、Z 、Q 、G 、Y
C ．X 、Z 、Q 、Y 、G
D ．G 、Q 、Y 、Z 、X
【解析】：由①得出Q 价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y ，Y 价态高于G ；分析②：H 2O 中的H 化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q ；最后分析④：Z 介于Q 、X 之间，则X 价态高于Z ，Z 价态高于Q 。

6.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( C )
A ．CaO
2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1
C ．CaO 2与水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 mol
D ．CaO 2与CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋
2CO 2===2CaCO 3＋O 2
【解析】：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑反应中CaO 2
既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O 2转移电子2 mol 。

故C 不正确。

7．下列说法正确的是( B )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强
B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生
【解析】：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D 项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。

8．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( B )
A ．1∶4
B ．1∶2
C ．2∶1
D ．4∶1
【解析】：配平该反应：3(NH 4)2SO 4=====高温3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O ，从而推断出化合
价变化和未变化的N 原子个数之比为1∶2。

9．下列说法正确的是( B )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强
B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生
【解析】：B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确。

10．下列说法正确的是( B )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原性比H 2的强
B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生
【解析】：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D 项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气，遵循氧化还原反应规律，错误。

11．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －＜Br －＜Fe 2＋＜I －
＜SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( C )
A ．2Fe 3＋＋ SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
B ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
C ．2Br －＋4H ＋＋SO 2－
4===SO 2＋Br 2＋2H 2O D ．I 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －
【解次】：由题意“Cl －＜Br －＜Fe 2＋＜I －＜SO 2”，知还原性Br －＜SO 2，C 项违背氧化还原反
应的强弱规律，正确的写法应为SO 2＋Br 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4。

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A ．由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同，氧化产物可能不同
B ．反应①中，当只有少量Cl 2时，反应可表示为Cl 2＋ Fe 2＋===Fe 3＋＋ 2Cl －
C ．表中②组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e －
D ．表中③组反应的离子方程式为2MnO －4＋ 3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋ 4O 2↑＋ 6H 2O 【解析】：Cl 2与FeBr 2反应，Cl 2少量时，只氧化Fe 2＋；足量时，可氧化Fe 2＋和Br －，A 正确。

二、非选择题：本题包括4小题，共58分
13．（10分）亚硝酸钠(NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

(1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有
________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

上述反应中氧化剂是________。

根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有①水、②碘化钾－淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

【答案】：(1)氧化氧化还原(2)NaNO2①②⑤
【解析】：(1)Fe2＋化合价升高被氧化，发生氧化反应，NaNO2呈现氧化性；维生素C可以缓解NaNO2中毒，说明其有还原性。

(2)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。

根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。

14．（17分）(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_________________________________________________________________，离子方程式为______________________________________________________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，离子方程式是____________________________________________________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。

③铁的还原性比铜强。

【答案】：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－（3分）
②I2被Na2SO3还原生成了I－SO2－3＋I2＋2OH－===SO2－4＋2I－＋H2O（3分）
③ClO－>I2>SO2－4（2分）
(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3分）
②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 （3分）
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)（3分）【解析】：(2)①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。

②③可利用氧化还原方程式来证明。

15．（14分）硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。

请配平上述化学反应方程式：________________________________________________。

生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。

【答案】：(1)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S （2分）2.5 mol（2分）
(2)①d（1分）②ab（1分）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑（2分）
③a（1分）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（2分）④Mn HCl Cl2 （共3分）【解析】：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C 的物质的量为1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。

(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。

②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。

③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。

④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。

16．（17分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I －的还原性强弱。

[提出假设]
假设1：Fe2＋还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强。

[验证假设]选择几种装置进行实验：
(1)实验必需的装置是A→________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。

该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66
g KI固体，溶于水中配成混合溶液。

为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。

于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

【答案】：(1)C→E （2分）(2)不能（2分）
(4)0.112 （4分）
(5)FeCl3(合理即可)（3分）
【解析】：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。

(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能通过观察溶液颜色变化判断反应的先后顺序。

(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。

然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。

(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。

(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。