北京市延庆区2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含答案

延庆区2020┄2021学年第二学期期末试卷
高一化学2020.07
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）
1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．太阳能集热器B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧D．锂离子电池
2.下列物质中，不．属于
．．电解质的是
A．H2SO4B．KOH C．Fe D．NaNO3
3.工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Fe B．Al C．Cu D．Ag
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaOH溶液B．KCl溶液C．Fe（OH）3胶
D．K2SO4溶液
体
5.下列分子中，一定含有羧基的是
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H6D．C2H4
6.下列元素的原子半径最大的是
A．H B．Li C．Na D．K
7. 下列物质属于共价化合物的是
A．NaCl B．CO2C．CaCl2D．NH4C1
8.下列关于物质分类的叙述中，不正确
．．．的是
A．NO2属于氧化物B．H2SO4属于酸
C．KOH属于碱 D．氨水属于纯净物
9.下列反应中，属于吸热反应的是
A ．Zn 与硫酸的反应
B ．生石灰与水的反应
C ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
D ．NaOH 与盐酸的反应
10.下列化学用语的表述不正确的是
A ．甲烷的球棍模型
B ．Mg 2+
的结构示意图：
C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na +
+ Cl —
D ．氮气的电子式：
11.自然界的氮循环如右图所示。

下列说法中，不正确．．．
的是
12. SO 2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO 2的叙述不正确．．．
的是 A ．无色无味气体 B ．能与氢氧化钠溶液反应 C ．能使品红溶液褪色 D ．一定条件下，能与氧气反应
13. 羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反
应： H 2S （g ） ＋ CO 2（g ） COS （g ） ＋ H 2O （g ）。

下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A ．正、逆反应速率相等
B ．容器内混合气体的密度不再变化
C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等
D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存
14. 不同条件下，用O 2氧化一定浓度的FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测不合理．．．
的是 A ．Fe 2+
的氧化率随时间延长而逐渐增大 B ．由②和③可知，pH 越大，Fe 2+
氧化速率越快 C ．由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快 D ．氧化过程的离子方程式为：
4Fe 2+
+ O 2 + 4H +
== 4Fe 3+
+ 2H 2O
15.考古学上常用C 14
6来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是
A ．植物的根瘤菌可起固氮作用
B ．雷电作用下实现了人工固氮
C ．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应
D ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
Ａ．质子数是6 Ｂ．中子数是8 Ｃ．质量数是20 Ｄ．核外电子数是6
16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（）
A．扇闻气味B．观察颜色
C．滴加NaHCO3溶液D．滴加紫色石蕊溶液
17.下列反应属于取代反应的是（）
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．乙醇与氧气反应生成乙醛
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
18.下列物质的电子式书写不．正确
．．的是
A．B．C．D．
19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确
．．．的是
A．该元素属于非金属元素
B．该原子核内有16个质子
C．该原子在化学反应中易失去2个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
20.实验室中，下列行为不符合
．．．安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．实验结束后将废液倒入指定容器中
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A．蒸拌原料B．淀粉发酵C．清水浸淋D．放置陈酿
22.下列说法中，正确的是（）
A．16 g O2物质的量为1 mol
B．Mg的摩尔质量是24 g/mol
C．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
D．0.1 mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.2 mol OH—
23.下列反应的离子方程式书写不正确
．．．的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋ HCl—==== AgCl↓＋H+
B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O==== 2Na+＋ 2OH—＋ H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋ 2OH—====Cl—＋ ClO—＋ H2O
D．铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4H+＋ 2NO 3 ==== Cu2+＋ 2NO2↑＋ 2H2O
24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入
FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。

下
列说法中，不正确
．．．的是
A．过程①中，没有化合价的变化
B．过程②中，发生反应为S2- + Fe3+==== S + Fe2+
C．过程③中，Fe2+作还原剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
第二部分非选择题（共50分）
本部分共8道小题，共50分。

26.（3分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

Ａ．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应Ａ．取代反应
Ｂ．从乙烯得到聚乙烯的反应Ｂ．氧化反应
Ｃ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应Ｃ．加聚反应
Ｄ． 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 Ｄ． 加成反应
27. （4分）铜与浓硝酸混合发生如下反应。

Cu + 4HNO 3（浓） ==== Cu （NO 3）2 + 2NO 2 ↑+ 2H 2O
（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 1 mol NO
2 ，则消耗HNO 3的物质的量至少为 mol ，转移电子
的物质的量为 mol 。

28.（4分）现有下列几组物质:
（1）互为同系物的是________（填序号，下同）。

（2）互为同分异构体的是______。

（3）互为同位素的是_______。

（4）属于同一种物质的是________。

29. （6分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）右图所示装置中，Zn 片是 （填“正极”或“负极”），
Cu 片上发生的电极反应为 。

（2）右图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量
直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。

（3）2021年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。

某锂离子电
池的工作原理如下。

下列说法不正确的是 （填序号）。

① A 为电池的正极
①
② ③ ④
12
C 14
C
CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3
CH 3CH 2CH 3
②该装置实现了电能转化为化学能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
30.（6分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。

从淡化海水中
提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：
完成下列填空
（1）写出一种工业上海水淡化的方法_____。

（2）过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

（3）过程Ｉ、II要达到的目的是_____。

（4）写出过程III反应的离子方程式_____。

31.（13分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。

A
是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C 的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。

请回答下列问题：
（1）A的电子式是，C中官能团的名称是。

（2）B的结构简式是，该物质发生加聚反应的化学方程式为。

（3）已知B可以发生如下转化过程：
i.上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①；②。

iii.下列关于的说法正确的是（填字母序号）。

Ａ．该物质属于烃类化合物
Ｂ．该物质可以发生酯化反应
Ｃ．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气
Ｄ．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色
32.（7分）有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素相关信息
A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B单质的焰色反应为黄色
C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
请根据表中信息回答：
（1）A在周期表中位于第周期族。

（2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是（填化学式）。

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是（填字母）。

a．常温下，两种单质的熔点不同
b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
33.（7分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。

下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是。

（2）过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是。

（3）过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是，该过程中用到的分离操作是。

（4）过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为。

延庆区2019—2021年第二学期高一化学期末试题
答案及评分标准
第一部分选择题（共50分）
每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意（共25小题，每小题2分）
1-5：D C B C A 6-10： D B D C D 11-15:B A A B C
16-20:B D C C D 21-25：C B A B A
第二部分非选择题（共50分）
26.（3分）（每个答案1分）
Ａ．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应Ａ．取代反应
Ｂ．从乙烯得到聚乙烯的反应Ｂ．氧化反应
Ｃ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应Ｄ．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应Ｃ．加聚反应Ｄ．加成反应
27.（4分）（每个答案1分）
（1） Cu ，降低。

（2） 2 ， 1 。

28.（4分）（每个答案1分）
（1）__②__ （2）___④__。

（3）___①___。

（4）___③___。

29.（6分）
（1）负极（1分） 2H+ +2e-=H2↑（2分）
（2）电流表指针发生偏转（1分）
（3）①②（2分）
30.（6分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答任意一种即可）（1分）（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2分）
（3）富集溴元素（1分）
（4）Cl2+2Br=Br2+2Cl- （2分）
31.（13分）
（1）（1分）羟基（1分）
（2）CH2=CH2（1分）（2分）
（3）i. ①③（2分）
ii. ① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2分）
② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。

（2分）
iii. b c （2分）
32.（7分）
（1） 2（或二）， VA（各1分）
（2）H+ +OH- = H2O（2分）
（3）NaOH（1分）
（4） b c （2分）
33.（7分）
（1）粉碎（1分）
（2）Cu + H2O2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O （2分）
（3）将溶液中的Cu2+全部置换出来（1分），过滤（1分）
（4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分）。