2018年创新设计必修一章末综合测评(二)

章末综合测评(二)
(时间：50分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列分类标准错误的是()
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
解析分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B错误。

答案 B
2．在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。

如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。

下列说法正确的是()
A．纳米铜是一种新型化合物
B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D．纳米铜无需密封保存
解析纳米铜与普通铜都是由铜原子形成的单质；由题意可知，纳米铜一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，所以纳米铜比普通铜更易与氧气反应，需要密封保存，防止与空气接触发生爆炸。

答案 B
3．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是()
解析有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。

答案 D
4．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()
A．NaOH和硫酸
B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
解析H2SO4溶液和MgCl2溶液中的离子不发生离子反应。

答案 D
5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是()
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤
C．②④⑤D．①⑤
解析H2SO4和NaHSO4中电离出SO2－4，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH 为弱酸，只能写分子式，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。

答案 C
6．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色。

则乙溶液中大量存在的离子是()
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO2－3
C．CO2－3、OH－、Cl－D．K＋、H＋、Cl－
解析甲溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2＋，与Cu2＋不共存的CO2－3和OH－则在乙溶液中，根据溶液电中性原则，乙溶液中应含有一种阳离子，能与CO2－3和OH－共存的阳离子只有K＋，故乙溶液中含有的离子为K＋、OH－、CO2－3。

答案 B
7．下列离子方程式书写正确的是()
A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

答案 C
8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋①
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②
由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn3＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析根据同一个化学反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。

答案 A
9．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。

下列说法不正确的是()
A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
解析A项正确，Na2O2中一部分O的化合价升高到0价，一部分O的化合价降低到－2价；B项错误；每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移。

答案 B
10．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)()
解析发生的化学反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2＋与OH－浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中H＋与SO2－4浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。

答案 C
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
其中记录合理的是()
A．甲B．乙
C．丙D．丁
解析甲和乙不可能为澄清溶液，甲会反应产生BaSO4沉淀，乙会产生BaCO3沉淀。

丙中H＋与CO2－3反应产生CO2气体，该组溶液不可能存在。

答案 D
12．已知还原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，下列反应不能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析A项，还原性SO2＞Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2＞HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－＞Fe2＋，该反应能够发生。

答案 C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)(1)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制该溶液应选用________mL容量瓶。

以下配制方法正确的是________(填字母)。

A．称取7.68 g CuSO4加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500 mL水
C．称取8.0 g CuSO4加入500 mL水
D．称取12.5 g 胆矾配成500 mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容时俯视观察刻度线：________；
B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：________。

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________。

(2)用16 mol·L－1的浓硫酸稀释成4 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________(填字母编号)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G．继续往容量瓶中小心地加水，使液面接近刻度线
解析需用480 mL CuSO4溶液，应配制500 mL，需称取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O配成500 mL溶液。

答案(1)①500D②偏高偏低偏低
(2)①25.0②CDBAGFE
14．(14分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：
______________________________________________________________。

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：
____________________________________________________________。

④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
__________________________________________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为________________。

足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________________________
_____________________________________________________________。

解析(1)①所以在反应①中H2O既作氧化剂又作还原剂，②在反应②中水只作氧化剂，③在反应③中H2O只作还原剂，④在反应④中H2O 既不作氧化剂也不作还原剂。

(2)由于HNO3具有强氧化性，H2S具有还原性，此
反应为HNO3将H2S氧化成S，自身被还原为NO，其中H2S－2
→S
，转移2 mol e
－时生成32 g S，当转移0.3 mol电子时，得到S的质量为4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋＞Br－＞Cl －，当通入足量Cl2时，Fe2＋和Br－将按1∶2完全被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

答案(1)①既作氧化剂，又作还原剂②氧化剂③还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂
(2)NO 4.8
(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
15．(9分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。

如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑的拆写结果是：氧化反应为Zn－2e－===Zn2＋；还原反应为2H＋＋2e－===H2↑。

①请据此将反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写成两个“半反应式”。

氧化反应为__________________________________________________；
还原反应为_____________________________________________________。

②已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为Fe－2e－===Fe2＋；还原反应的半反应可写为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；则此氧化还原反应为_______________________________________________________________
______________________________________________________________。

解析由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知Cu失去2e－变为Cu2＋，故氧化反
应为Cu －2e －===Cu 2＋；2个Fe 3＋得到2e －成为2个Fe 2＋，故还原反应为2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋。

将氧化反应的半反应Fe －2e －===Fe 2＋和还原反应的半反应2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋相加，即得一个完整的氧化还原反应：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

答案 ①Cu －2e －===Cu 2＋ 2Fe 3＋＋2e －===2Fe 2＋
②2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋
16．(15分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
工业ZnO ——――→稀硫酸①浸出液―————————―→调pH 约为5适量高锰酸钾溶液②――→过滤滤液――→Zn ③
――→过滤滤液——――→Na 2CO 3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤
ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________； 在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是______________________ ______________________________________________________________。

(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·x Zn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g ，煅烧后可得到产品8.1 g ，则x 等于________。

解析 本题的各步操作目的及变化是：工业级氧化锌中含有铁、锰、镍等杂质，第一步加入稀硫酸可以溶解氧化锌，同时让铁、锰、镍转化为金属阳离子；第二步在浸出液中加入酸性高锰酸钾溶液，可以除去Fe 2＋和Mn 2＋，将它们转化为沉淀除去，此时滤液中剩余Zn 2＋和Ni 2＋；第三步加入锌粉，可以置换出金属镍而除去；第四步向滤液中加入碳酸钠溶液可以将Zn 2＋转化为碳酸锌沉淀；第五步
将碳酸锌沉淀煅烧即可得到纯净的氧化锌固体。

(1)反应②中除去的杂质离子是
Fe 2＋和Mn 2＋，发生反应的离子方程式为MnO －4＋3Fe
2＋＋7H 2O===3Fe(OH)3↓＋MnO 2↓＋5H ＋，2MnO －4＋3Mn
2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋，在加高锰酸钾之前，若溶液的pH 较低，则铁离子和锰离子不能生成沉淀而除去。

(2)反应③的反应类型是置换反应，过滤所得的滤渣中除了过量的锌外还有置换出来的金属镍。

(3)反应④过滤出的沉淀在用蒸馏水洗涤后，若已经洗涤干净则滤液中不含硫酸根离子，因此只需要加入盐酸酸化的氯化钡溶液即可检验沉淀是否洗涤干净。

(4)第五步煅烧发生反应的化学方程式为
ZnCO 3·x Zn(OH)2=====煅烧(x ＋1)ZnO ＋CO 2↑＋x H 2O
125＋99x 81(x ＋1)
11．2 g 8.1 g
列比例式：(125＋99x )÷[81(x ＋1)]＝11.2 g÷8.1 g ，解得x ＝1。

答案 (1)Fe 2＋和Mn 2＋ MnO －4＋3Fe 2＋＋7H 2O===3Fe(OH)3↓＋MnO 2↓＋5H ＋，
2MnO －4＋3Mn 2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从
而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1。