四川省攀枝花市2020年中考化学达标测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子D．化学性质稳定
2．下列家庭小实验不能达到预期目的是
A．用小木条探究蜡烛各层火焰的温度
B．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳
C．用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
D．用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子间有间隔
3．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是
A化学用语B质量守恒
①：表示的微粒符号为F-
②Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
①化学反应中，原子个数不变。

②18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变
C化学与环境D化学与生活
①减少水污染：禁止使用农药、化肥
②减少空气污染：使用清洁能源
①减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫
煤做燃料等
②为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D
4．根据如图所提供的信息，下列说法正确的是
A．当X＝8 时，该微粒是阳离子
B．氯原子的核外共有3 个电子层
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．在化学变化中，氯原子易失去电子
5．下列物质中酸性最强的是（）
A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂6．下列关于石油的叙述不正确的
A．石油是一种混合物
B．石油属于化石燃料
C．将石油分馏可得到多种产品
D．石油属于可再生能源
7．“绿色化学”有利于保护环境。

下列符合“绿色化学理念的是（）
A．将有毒物质埋入地下B．加高排放废气的烟囱
C．严禁使用农药灭虫D．生活垃圾分类回收
8．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
9．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。

下列操作正确的是 A ．稀释浓硫酸 B ．读取液体体积 C ．测定未知溶液的pH D ．加热液体 10．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A ．不能一步实现转化的有①②
B ．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C ．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D ．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
11．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ） 选项
化学反应方程式 反应类型 气体性质 A 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑
置换反应 还原性 B 22222 MnO 2H O 2H +O O ↑ 分解反应 可燃性
C 232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ 化合反应 氧化性
D
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 复分解反应 酸性
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 12．均衡膳食是身体健康的重要保证。

下列食物主要为我们提供糖类的是
A ．米饭、土豆
B ．番茄、黄瓜
C．牛肉、鸡蛋D．奶油、花生油
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

请写出加入过量氢氧化钠溶液，发生的主要化学反应的方程式_____________________最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____，原因是_____。

14．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________，滤液中一定含有的溶质的化学式为
______和_________。

15．请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。

（1）三个氩原子_____
（2）两个三氧化硫分子_____。

（3）碳酸根离子_____
（4）二氧化硅中硅元素的化合价_____。

（5）Al3+中“3+”表示_____。

16．t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。

（1）t℃时，该物质的溶解度是_____。

（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是_____。

（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_____（填序号）。

A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液
C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:
(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。

用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。

下列排序正确的是_____。

A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。

图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

根据电解水的实验，回答下列问题。

从宏观上观察：如图所示，实验进行时长颈漏斗内的液面___________________（下
降、上升或不变），玻璃管a和b中产生气体的体积比约为_______；从微观上分析：保持水的化学性质的最小粒子是_________；从符号上表示：电解水的化学方程式为____________________________，该反应的基本类型为___________________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。

故选B。

2．D
【解析】
【详解】
A、温度越高，木条碳化的越快，故可将木条横放在蜡烛火焰上，探究蜡烛各层火焰的温度，不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，可以达到预期目的，不符合题意；
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和炭黑，故用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，能达到预期目的，不符合题意；
D、用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L，是因为黄豆之间有空隙，绿豆进入空隙之中，黄豆和绿豆属于宏观物质，不能说明分子之间有间隙，符合题意。

故选D。

3．A
【解析】
【详解】
A、表示的微粒符号为F－；②Mg2＋：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；
B、②18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项错误；
C、①减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；
D、①减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；②为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；
故选：A。

A、当X=8时，核内质子数＜核外电子数，该微粒是阴离子，故错误；
B、有结构示意图可知：氯原子的核外共有3个电子层，故正确；
C、氯的相对原子质量是35.45，单位是“1”不是“g”，故错误；
D、氯原子的最外层电子数是“7”大于4，在化学反应中，氯原子易得到一个电子形成阴离子，故错误。

故选：B。

5．A
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

由题中信息可知，苹果汁和牛奶都呈酸性，苹果汁的酸性更强；肥皂水和炉具清洁剂都呈碱性。

选A
6．D
【解析】
【详解】
A、石油是混合物，故叙述正确；
B、石油属于化石燃料，故叙述正确；
C、将石油分馏可得到多种产品，故叙述正确；
D、石油属于不可再生能源，故叙述错误。

故选D。

7．D
【解析】
【分析】
根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。

【详解】
A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；
B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；
C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg<Fe<Zn，活泼性Mg>Zn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；
D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。

故选B。

9．D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、测定溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；
D、加热液体时，试管口斜向上倾斜45°，试管内液体量不超过试管容量的1
3
，故D正确。

故选D。

10．A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应，但不能相互转化，选项A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，选项B 错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但不能是难溶性的碳酸钙粉末，选项C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，因为氢氧化钾和碳酸钠混合，不能生成沉淀、气体、或水，不符合复分解反应的条件，所以反应不能发生，选项D错误。

故选A。

A 、 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；
B 、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；
C 、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D 、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；
故选：A 。

12．A
【解析】
A 、米饭、土豆中富含糖类，正确；
B 、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；
C 、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；
D 、奶油、花生油中富含油脂，错误。

故选A 。

点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．22MgCl +2NaOH Mg OH 2NaCl ()↓+═大提纯的过程中有氯化钠生成
【解析】
【详解】
（1）加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁出的和氯化钠，反应的化学反应的方程式：22MgCl +2NaOH Mg OH 2NaCl ()↓+═；
（2）最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量大，原因是提纯的过程中有氯化钠生成。

14．Ag 、Cu 、Fe Zn (NO 3)2 Fe (NO 3)2
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序表可知，Zn ＞Fe ＞H ＞Cu ＞Ag ，加入铁粉后，一定发生铁与硝酸银反应，可能发生铁与硝酸铜的反应，不会发生铁与硝酸锌的反应，铁可以与酸反应生成氢气，但是铜与银不能与酸反应生成氢气。

【详解】
由于铜的金属活动性强于银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而向过滤后的固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，这说明加入铁粉是过量的，将硝酸银和硝酸铜中银离子与铜离子全部置换为单质银和单质铜，同时生成硝酸亚铁，因此固体中应有银、铜和铁；而铁反应后生成了硝酸亚铁，溶于溶液中，而硝酸锌不参与反应，继续留在溶液中，所以溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，化学式为Zn (NO 3)2和Fe (NO 3)2。

15．3Ar 2SO 3 CO 32- +4
2
Si O 一个铝离子带有3个单位的正电荷 【解析】
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氩原子表示为：3Ar 。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个三氧化硫分子可表示为：2SO 3。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

碳酸离子可表示为：CO 32-。

（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：+42Si O 。

（5）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al 3+中“3+”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。

【点睛】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

16．50g 加水20g B C
【解析】
【详解】
由该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量图可知：
（1）溶解度指的是某一温度下，100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，如图所示t ℃时，该物质的溶解度是50g 。

（2）将m 点移动到n 点，溶剂水的质量由80g 增加到100g ，则将m 点移动到n 点采取的具体措施是加水100g-80g=20g 。

（3）n 和m 的区别是n 中有100g 水，m 中有80g 水，溶质相同都是20g ，所以n 中溶质质量分数要小于m 中质量分数，n 、m 都是该温度下的不饱和溶液，W 和Z 都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：100%100g+ 溶解度溶解度
，因为温度没变，溶解度不变，所以W 和Z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
Z=W ＞m ＞n ，溶质质量分数大小关系不正确的是B 。

（4）A 、由图可知，图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解
度随温度的变化情况，A选项说法不正确，不符合题意；
B、图中4个点表示的溶液中W、Z两点都是饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意；
C、由图可知t℃时，100g水中溶解该物质50g达到饱和，因此t℃时，50g的水最多溶解25g的固体，C 选项说法正确，符合题意。

故选C。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．锥形瓶AE(或AC) 2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑ B 石灰石（或大理石）与稀盐酸
可以控制反应的发生或停止
【解析】
据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。

（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。

用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。

图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。

18．上升1:2 水分子或H2O 2H2O 通电
2H2↑+O2↑分解反应
【解析】
【详解】
（1）实验进行时由于产生的氢气和氧气将玻璃管内的水排出，导致长颈漏斗内液面上升，a玻璃管与电源正极相连产生的气体为氧气，b玻璃管与电源负极相连产生的气体为氢气，试管a和b中产生气体的体积比约为1:2；
（2）分子是保持物质化学性质最小的粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

（3）电解水的化学方程式为：2H2O 通电
2H2↑+O2↑，其反应物只有一种，生成物有两种，故属于分解反
应。

【点睛】
电解水实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成；（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1；（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是
氧气，负极产生的是氢气；该反应的化学方程式为2H2O 通电
2H2↑+O2↑；（4）化学反应前后，原子种类、
个数不变，元素种类不变；（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分；（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）；（7）分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子；（8）原子是化学变化中的最小粒子；（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成；（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成；（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质；（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．0.684% 【解析】 【分析】
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。

100%⨯溶质质量
溶质质量分数＝
溶液质量
【详解】
根据质量守恒定律，生成4BaSO 质量为22.33g+30g 50g 2.33g ﹣
＝ 设参加反应的2Ba(OH)的质量为x
22442Ba(OH)H SO Ba +=+171233x
2SO 23g
3H .O
↓ 171233
=x 2.33g x 1.71g ＝
2Ba(OH)溶液中溶质质量分数为
1.71g
100%6=25g
.84%⨯ 该滤液中溶质的质量分数为
(30g-25g) 6.84%
100%50.0g
684%⨯⨯= 答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。

【点睛】
由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g 时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）
A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
2．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
实
验
装
置硫在氧气中
燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧
解释集气瓶中的
水：
吸收放出的
热量
集气瓶中的水：
更快地吸收白烟
量筒中的水：
通过水体积的变化得出
氧气体积
集气瓶
中的水：
冷却溅
落融熔
物，防止
集气瓶
炸裂
A B C D
A．A B．B C．C D．D 3．下列变化主要发生化学变化的是（）
A．浓盐酸在纸上写字
B．食盐水中加肥皂水
C．燃烧条件的探究
D．明矾净水
4．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是A．B．C．
D．
5．下列除杂方法不正确的是
物质（括号内为杂质）主要方法
A O2 （水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶
B CuO （木炭）在空气中充分灼烧
C NaNO3溶液（NaOH）加入适量的FeCl3溶液，并过滤
D 除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）
A．B．
C．D．
7．现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。

曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示)，使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。

下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:( )
A．其和石墨结构完全相同
B．旋转后碳原子之间没有任何间隔
C．其中的电子可以自由移动
D．将其充分燃烧生成物是CO
8．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
9．成语是中华民族语言的精华。

下列成语中，蕴含化学变化的是
A．滴水成冰B．釜底抽薪C．聚沙成塔D．磨杵成针
10．下列化学符号表示两个分子的是（）
A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO2
11．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成
12．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看烧碱和纯碱都属于碱
C．变化观：氢气和水可以相互转化
D．微粒观：一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是两种原子的原子结构示意图：
（1）写出它们能形成单质的化学式______、______；
（2）写出它们能形成化合物的化学式______：
（3）写出它们能形成的阳离子的化学符号______。

14．已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×105Pa时，氢气的密度为m g•L-1，氧气的密度为n g•L-1．根据在t℃和1.01×105Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示）______．
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素。

黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由⑺种元素组成，0.1mol C15H10O2分子中约含⑻个氢原子，含⑼g氧元素。

②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是⑽（填化学符号)。

③下图为某反应的微观示意图。

图示4种物质中，属于氧化物的是⑾（填图中字母）。

在反应中，生成C和D的物质的量比为⑿。

16．金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。

其原因是_____。

画出碳元素的原子结构示意图_____。

工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。

古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。

在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁是目前世界上使用最多的金属。

认识铁：铁由铁
元素组成。

铁元素部分信息如图1，铁元素的原子序数是______。

生活中：图2是常用的铁锅。

把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。

实验室：小恒同学在实验室进行了如图3有关铁性质的实验：在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______ （用文字说明）。

工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。

18．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。

（1）发生装置应选_______________（填写装置的字母代号）。

（2）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从________端进入（填a或b）。

（3）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是________________。

（4）D装置通常用________来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，请写出化学方程式___________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18%～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。

现取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化。