2020届高考化学一轮总复习第六章第22讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件

■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (3)电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应( ) (4)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极( ) (5)电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极( ) (6)电解 CuCl2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( )
第六章 化学反应与能量
第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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考点1 考点2 微专题24 4 考点3 5 微专题25 [做真题•对接高考] 课时作业
【考纲要求】 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和 总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止 金属腐蚀的措施。
阴极反应式：____________________________________________________________；
总反应离子方程式：______________________________________________________。
(2)用铁做电极电解 NaCl 溶液 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________________； 总反应化学方程式：______________________________________________________。 (3)用 Al 做电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________________； 总反应离子方程式：______________________________________________________。
类型
实例
电极反应
电解质溶 电解液浓度 pH
液复原
NaOH 电解水型 H2SO4
Na2SO4
阴：____________ 阳：____________
增大
增大 增大
____ ____
____ ____ ____ ____
类型
实例
HCl 电解电解质
型 CuCl2
放 H2 生碱型 NaCl
电极反应
阴：____________ 阳：____________ 阴：____________ 阳：____________ 阴：____________ 阳：____________
(4)用 Al 做阳极，电解 H2SO4 溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式：____________________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________________； 总反应离子方程式：______________________________________________________。
电解质溶 电解液浓度 pH
液复原
减小
____ ____
减小
____ ____
生成新电解 ____ ____
质
类型
实例
放 O2 生酸型 CuSO4
电极反应
阴：____________ 阳：____________
电解质溶 电解液浓度 pH
液复原
生成新电解 ____
质
____
答案：4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 增大 加水 减小 加水 不变 加水 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 增大 通 HCl Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 增大 加 CuCl2
(7)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的 pH 逐渐增大( ) (8)电解 NaNO3 溶液时，随着电解进行，溶液的 pH 减小( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
二、深度思考——提升思维能力 分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。
答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑(或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)
Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=电==解==Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑ (2)Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑(或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)
[知识梳理] 1．电解
抓基础 夯实必备知识
2．电解池的组成和工作原理(惰性电极电解 CuCl2 溶液)
总反应的离子方程式： Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑ 。
3．放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)： ―A―g―＋ ―F―e3＋――Cu―2＋――H＋―酸――得F―e到2―＋电―Z子―n2―＋ ―由H―＋易水―到―难A―l3―＋ ―M―g2―＋ ―N―a＋―C―a―2＋―K―＋→ (2)阳极(与电极材料有关)： ―活―性――电―极―>―S2―－>―I失－―>去B―r电―－>子―C―l－―>由O―易H―到－>―难含―氧―酸―根――离―子―>―F－→
2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Cu2＋＋4e－===2Cu
增大
通 HCl
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 减小 加
CuO、CuCO3
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 电极反应式、电解方程式的书写
1．(1)用惰性电极电解 MgCl2 溶液 阳极反应式：____________________________________________________________；