高一上学期阶段性考试化学试题原卷版
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6.下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比_______________。
29.某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1
安阳市实验中学2020-2021学年第一学期阶段性考试
高一化学
可能用到的相对原子量：H1 C12 016 N14 S32 Zr91 Zn65 K39 Na23 Cl35.5
第1卷(选择题)
一、单选题
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（）
A. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
B. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 检验SO 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl
C. 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1
22.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有关NH3、H2的推断正确的是( )
16.下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D.同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
23.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
19.设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为L）应是（）
A. B. C. D.
A. 5：2B. 4：5C. 4：7D. 2：7
25.ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是
A.在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B.若原溶液中溶质质量分数为 ，则x＝2b
C.若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
7. 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（）
A. 100B. 108C. 55D. 96
8.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()
A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3
9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为
A. 氧化锆中锆元素化合价为+4价
B.246g ZrO2中含有氧元素的质量为64g
C. 已知一个12C的质量为ag，一个Zr的质量为bg，则Zr的相对原子质量为
D. 含氧质量相等的ZrO2与ZnO的质量比为123：81
3.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
C. 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
18.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_________。
(3)若 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=_______，V2=_______。
30.完成下列填空
（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。
13. 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18．4mol·L－1和6．3mol·L－1
B.各取5mL与等质量的水混合后，C（H2SO4）< 9．2mol·L－1,C（NH3）>6．45mol·L－1
C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）<49%,ω（NH3）>12．5%
B.常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
C.通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA
24.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。下列关于氧化锆(ZrO2)的说法错误的是（）
D.0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度约是相同条件下O2的密度的0.913倍
5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）
①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H3PO4
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ④①③②
(2)3.01x1024个OH-与_______molNH3的质量相同。
(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为________。
28.现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为______________。
(1)甲室中气体的物质的量为_______mol.
(2)甲中NH3、H2的平均相对分子质量为_________。
三、实验题
32.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是_________。
①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①④②③B.④②①③C.③②①④D.④②③②①
4.下列说法不正确的是
A. 标况下，8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NA
B. 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C. 已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.204×1024个硝酸根离子，则该金属为Ca
D. 各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水14Fra bibliotek下列叙述正确的是
A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同
B.用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
C.因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅
D.将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为
20.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2: 1
21.下列判断正确的是( )
A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
B.从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质 量的浓度仍为1mol•L﹣1
D.在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
26.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的
A.10倍B.24倍C.12倍D.48倍
第二卷(非选择题)
二、填空题
27.请回答下列问题
(1)5.4gH2O中含有_______molH。
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
17.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B. 10℃时0.35mol·L－1 KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
D. 海冰内层NaCl的浓度约为l0-3mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)
12.下列说法正确的是（）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③ 是混合物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤碱性氧化物一定 金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.全部
A. （y-2x）/aB. (y-x)/aC. (2y-2x)/aD. (2y-4x)/a
10.关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）
A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B. 海冰冰龄越短，内层 “盐泡”越少
C. 每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。
31.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g
(2)装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比_______________。
29.某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1
安阳市实验中学2020-2021学年第一学期阶段性考试
高一化学
可能用到的相对原子量：H1 C12 016 N14 S32 Zr91 Zn65 K39 Na23 Cl35.5
第1卷(选择题)
一、单选题
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列有关说法中，不正确的是（）
A. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
B. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 检验SO 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl
C. 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1
22.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)，下列有关NH3、H2的推断正确的是( )
16.下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D.同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
23.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
A. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
19.设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为L）应是（）
A. B. C. D.
A. 5：2B. 4：5C. 4：7D. 2：7
25.ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是
A.在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B.若原溶液中溶质质量分数为 ，则x＝2b
C.若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
7. 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（）
A. 100B. 108C. 55D. 96
8.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()
A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3
9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为
A. 氧化锆中锆元素化合价为+4价
B.246g ZrO2中含有氧元素的质量为64g
C. 已知一个12C的质量为ag，一个Zr的质量为bg，则Zr的相对原子质量为
D. 含氧质量相等的ZrO2与ZnO的质量比为123：81
3.某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
C. 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
18.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_________。
(3)若 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=_______，V2=_______。
30.完成下列填空
（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。
13. 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18．4mol·L－1和6．3mol·L－1
B.各取5mL与等质量的水混合后，C（H2SO4）< 9．2mol·L－1,C（NH3）>6．45mol·L－1
C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）<49%,ω（NH3）>12．5%
B.常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
C.通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA
24.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
2.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。下列关于氧化锆(ZrO2)的说法错误的是（）
D.0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO组成的混合气体，其密度约是相同条件下O2的密度的0.913倍
5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）
①8.5克NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H3PO4
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ④①③②
(2)3.01x1024个OH-与_______molNH3的质量相同。
(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为________。
28.现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为______________。
(1)甲室中气体的物质的量为_______mol.
(2)甲中NH3、H2的平均相对分子质量为_________。
三、实验题
32.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是_________。
①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①④②③B.④②①③C.③②①④D.④②③②①
4.下列说法不正确的是
A. 标况下，8.96L以任意比混合的氢气和二氧化碳气体的分子数都是0.4NA
B. 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C. 已知M为二价金属，18.8g该金属硝酸盐中含有1.204×1024个硝酸根离子，则该金属为Ca
D. 各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水14Fra bibliotek下列叙述正确的是
A.稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液，三个分散系类型相同
B.用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质
C.因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅
D.将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中，所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数为
20.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2: 1
21.下列判断正确的是( )
A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
B.从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质 量的浓度仍为1mol•L﹣1
D.在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
26.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的
A.10倍B.24倍C.12倍D.48倍
第二卷(非选择题)
二、填空题
27.请回答下列问题
(1)5.4gH2O中含有_______molH。
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
17.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B. 10℃时0.35mol·L－1 KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
D. 海冰内层NaCl的浓度约为l0-3mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)
12.下列说法正确的是（）
①由一种元素组成的物质一定是纯净物
②冰水混合物是纯净物
③ 是混合物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤碱性氧化物一定 金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.全部
A. （y-2x）/aB. (y-x)/aC. (2y-2x)/aD. (2y-4x)/a
10.关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）
A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B. 海冰冰龄越短，内层 “盐泡”越少
C. 每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。
31.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g
(2)装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液