人教版2019高中化学必修第一册第一章物质及其变化章节检测

人教版2019高中化学必修第一册第一章物质及其变化章节检测
一、单选题
1．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+5
2．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 23-、OH -6种离中的3种，已知甲烧
杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A ．Cu 2+、H +、Cl -
B ．Cl -、CO 23-、OH -
C ．K +、H +、Cl -
D ．K +、OH -、CO 23-
3．下列说法不正确的是（ ） ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A ．①③⑥
B ．①②③④⑤
C ．②④⑥
D ．②④⑤
4．以辉铜矿(Cu 2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu 2S ＋O 2
2Cu ＋SO 2。

下列说法不正确的是( ) A ．化合价发生变化的元素有3种
B ．Cu 2S 在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C ．1 mol O 2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D ．SO 2被分离、回收后氧化生成SO 3，作为制取硫酸的原料
5．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为2222324623Fe
2S O O OH =Y S O 2H O a +---+++++。

下列说法
中，不正确的是
A ．223S O -是还原剂
B ．Y 的化学式为23Fe O
C ．4a =
D ．每有1个O 2参加反应，转移的电子数为4
6．下列离子方程式正确的是（ ） A ．向少量CaCO 3中滴加足量醋酸溶液：2322CaCO 2H =Ca
CO H O ++++↑+
B ．铜和AgNO 3溶液反应：2Cu Ag
C =u Ag ++++ C ．NaHCO 3溶液与HCl 溶液反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+
D ．NH 4HCO 3溶液与过量HCl 溶液混合：322HCO H =CO H O -++↑+
7．向100mL 含等物质的量的HBr 和23H SO 的混合溶液中通入0.01mol 2Cl ，有一半-Br 变为2Br （已知2Br 能氧化23H SO ）。

原溶液中HBr 和23H SO 的浓度均为（ ）
A ．-10.0075mol L ⋅
B ．-10.008mol L ⋅
C ．-10.075mol L ⋅
D ．-10.08mol L ⋅
8．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：3222CuFeS 4Fe Cu 5Fe 2S =++++++。

下列说法正确的是( )
A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B ．还原剂是2S -和+Cu ，氧化剂是3Fe +
C ．氧化产物是S ，还原产物是2Cu +和2Fe +
D ．当转移1mole -时，有246gCuFeS 参加反应 9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2
B ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O 2
C ．实验室中用H 2O 2与MnO 2作用产生O 2
D ．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
10．X 、Y 、Z 有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的
X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O
11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()
A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
12．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是（）
A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同
13．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z－+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－
同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。

根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO-
4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-
4
的还原产物
14．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2二、填空题
16．亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观食与盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：
____NaNO 2+_____KI+____H 2SO 4=____Na 2SO 4+___K 2SO 4+_____I 2+______NO↑+______。

③标准状况下，该反应中每转移1mole -，生成气体的体积是_______。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO 2+Na 2CO 3=NaNO 2+NaNO 3+CO 2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

每产生33.6L(标准状况下）CO 2，吸收液质量将增加______g 。

17．按要求回答下列问题：
（1）KMnO 4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn 2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO 2，试写出在酸性条件下氧化H 2O 2的离子方程式：
_______________________。

（2）工业上可用KClO 3溶液与Na 2SO 3溶液在稀H 2SO 4存在下制得ClO 2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，可以将溶液中Ce 3＋
氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H 3PO 2的工业制法是将白磷（P 4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

18．已知4NaHSO 是一种酸式盐，试回答下列问题。

(1)NaHSO 4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。

(2)NaHSO 4溶液与3NaHCO 溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)足量4NaHSO 溶液与少量()2Ba OH 溶液混合，发生反应的离子方程式为
_______________________________；少量4NaHSO 溶液与足量()2Ba OH 溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

19．已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。

（1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。

（2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为___；当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。

（3）在上面反应过程中，参加反应的HNO3的物质的量为___。

三、实验题
20．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

已知：
① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。

将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________。

证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。

该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm
B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动
D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

22．氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(岩脑砂的主要成分)和一种无污染的气体。

某学习小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。

A B
C D
(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。

装置A中仪器X的名称为________________ 。

(2)要得到干燥纯净的氯气，A、B、C装置中导管的连接顺序为a→ ________________ → ________________ → ________________ → ________________ 。

(3)利用D装置，将适量氨气与氯气充分混合，氨气应从__________ 通入，反应的化学方程式为___________；可能观察到的现象是________________。

(4)现取岩脑砂进行NH4Cl含量的测定。

准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O
①为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格。

②如果不用H 装置，测出NH 4Cl 的含量将 _____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

23．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（主要成分为2FeS ，其中硫元素为1-价）在高温条件下和氧气反应制备2SO ：222234FeS 11O 8SO 2Fe O ++高温，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。

当该反应转移
2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L 。

（2）实验室中用下列装置测定2SO 被催化氧化为3SO 的转化率。

（已知3SO 的熔点为16.8 C ︒，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中2CO 的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。

②当停止通入2SO ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。

③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

AgNO溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入3
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
BaCl溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______。

参考答案
1．B2．D3．A4．C5．B6．D7．D8．D9．D10．C11．A12．C13．B14．B15．C
16．I 2 2 2 1 1 1 2 2H 2O 22.4L 1：1 72
17．2MnO 4－+ 5H 2O 2+6H ＋=2Mn 2＋ +5O 2↑+8H 2O 2 ClO 3－+ SO 32－+2H ＋= SO 42－+ 2ClO 2↑+2 H 2O 2Ce 3＋+ H 2O 2+ 6H 2O=Ce(OH)4↓+6H ＋ 2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O = 2PH 3↑+3Ba(H 2PO 2)2
18．244NaHSO =Na H SO ++-++ 322H HCO =H O CO +-++↑
224422H SO Ba 2OH =BaSO 2H O +-+-+++↓+ 22442H SO Ba
OH BaSO H =O +-+-+++↓+ 19．Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu 1∶4 0.75mol (a-b 32＋V 22.4)mol 20．分液漏斗（1分） 碱石灰 2NO + Na 2O 2 = 2NaNO 2 2.24 1.8 3NO 2 + H 2O =2HNO 3 + NO 缓缓通入V/4 mL 氧气
21．B 正确 不正确 不正确 FeCl 3+3H 2O 煮沸Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 B A 产生红褐色沉淀 聚沉
22．圆底烧瓶 d e b c f 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 黄绿色气体消失，有白烟生成 称量G 的总质量 F 中不再有气泡出现 偏高
23．Fe 、S 11.2 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 使残留在装置中的2SO 和3SO 被充分吸收 m 80×100%m n +80233
试管a 中出现黄色浑浊 Ⅲ 22224SO Cl 2H O 4H SO 2Cl +--
++++。