高考化学二轮复习 专题提升练 第2讲 化学用语及常用计量(含新题含解析)

魁夺市安身阳光实验学校第2讲化学用语及常用计量
一、小题对点练
一、化学用语的规范使用
1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是 ( )。

A ．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3
B ．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇
解析甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。

答案C
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )。

①作为相对原子质量测定的碳核素：14 6C
②O2－的结构示意图：
③次氯酸的结构式：Cl—O—H
④CO2的比例(填充)模型：
⑤铝热反应：2Al＋3MgO=====
高温
Al2O3＋3Mg
⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3
A．③ B．②③④⑦
C．除①②外D．全部
解析作为相对原子质量测定的是12 6C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，
⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给
出的为HCO－3的电离方程式。

答案A
3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是 ( )。

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．二氧化碳的结构式：O===C===O
C ．硫化钠的化学式：Na ＋[·
·S ··
··
··
]2－Na
＋
D ．1,2－二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 2
解析 乙醇的分子式是C 2H 6O ，A 错误；硫化钠的化学式是Na 2S ，C 错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH 2CH 2Br ，D 错误。

答案 B
二、阿伏加德罗常数的综合应用
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )。

A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A
B ．1 L 1 mol·L －1
的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N A C ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO －
3数目为N A D ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子
解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1
，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。

选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。

选项C 没有指出是状况，C 项错。

选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。

答案 A
5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。

A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N A
B ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N A
C ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N A
D ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋
数目为N A ，则Cl －
数目大于3N A
解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe
3＋
在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋
的数目为N A 时，溶液中的Cl －
数目大于3N A ，D 正确。

答案 D
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是 ( )。

A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N A
B ．状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N A
C ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子
D ．状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A
解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应生成2N A
个NH3，A项错误；0.2 mol N2中含0.6N A个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO－4构成，1 mol NaHSO4晶体中含有2N A个离子，C项正确；状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应时，Cl2的量不足，1 mol Cl2反应转移2N A个电子，D项错误。

答案C
7．(2014·河北普通高中质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )。

A．在0 ℃、1.01×104 Pa下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A
B．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 g C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N A
D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A
解析0 ℃、1.01×104 Pa不是状况，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2N A，A项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol－1,14.9 g KCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，B项正确；
50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸
浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl2分子的数目小于0.15N A，C项错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4N A，D项错误。

答案B
三、物质的量浓度溶液的配制及相关计算
8．(2014·济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A为阿伏加德罗常数)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
( )。

A．1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1D．2 mol·L－1
解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为M x＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是
0.5 mol
0.2 L
＝2.5 mol·L－1，故选B。

答案B
9．(2014·贵州五校联考)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜
溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )。

解析
480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

答案D
10．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )。

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(状况)而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na ＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析选项A，根据c＝
1 000ρw
M×1 L
得，c(NaClO)＝
1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%
74.5 g·mol－1×1 L
＝4.0 mol·L－1。

选项B，一瓶该“84消毒液”
含有n(NaClO)＝1 L×4.0
mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)＝n(NaClO)/2＝2.0 mol，即状况下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。

选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。

选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：
0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。

答案D
11．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、
b、c数值的关系是( )。

A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．c>a>b
解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。

故答案为B。

答案B
二、大题冲关练
12．某化学实验中需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。

请回答下列问题：
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的溶液
D．量取任意体积的液体
(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是
________(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是________。

(4)若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是
________________________________________________________________。

(5)若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____
0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，
定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：
________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

解析(1)容量瓶不能用于贮存溶液；它只有一个刻度线，不能配制和量取规格以外的其他体积的液体。

(2)配制题述溶液需要用到图中的量筒500 mL 容量瓶和胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

(3)选用规格为500 mL的容量瓶，故氯化钾的质量为m＝0.5 L×0.5 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝18.625 g≈18.6 g。

因为托盘天平只能精确到0.1 g，故不能答“18.625 g”。

(4)取用480 mL溶液，可用500 mL量筒。

(5)定容时俯视刻度线，造成所配溶液体积偏小，浓度偏大；定容时液面高于刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。

答案(1)BCD (2)DF 烧杯、玻璃棒(3)18.6 g
(4)500 mL量筒(5)大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度
偏低
13．(2012·江苏，18)硫酸钠－过氧化氢加合物(x Na2SO4·y H2O2·z H2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，
过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g 。

③准确量取25.00 mL 溶液A ，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L －1
KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 mL 。

H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下： 2MnO －
4＋5H 2O 2＋6H ＋
===2Mn 2＋
＋8H 2O ＋5O 2↑ (1)已知室温下BaSO 4的K sp ＝1.1×10
－10
，欲使溶液中c (SO 2－4)≤1.0×10－6
mol·L －1
，应保持溶液中c (Ba 2＋
)≥________mol·L －1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO －
4被还原为MnO 2，其离子方程式为________________________________________________________________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

答案 (1)1.1×10
－4
(2)2MnO －
4＋3H 2O 2===2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －
＋2H 2O
(3)n (Na 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝0.582 5 g 233 g·mol －1＝2.50×10－3
mol
2MnO －
4＋5H 2O 2＋6H ＋
===2Mn 2＋
＋8H 2O ＋5O 2↑
n (H 2O 2)＝52×0.020 00 mol·L －1
×25.00 mL 1 000 mL·L
－1
＝1.25×10－3
mol m (Na 2SO 4)＝142 g·mol －1×2.50×10－3 mol ＝0.355 g m (H 2O 2)＝34 g·mol －1×1.25×10－3 mol ＝0.042 5 g
n (H 2O)＝1.770 0 g ×25.00 mL
100.00 mL －0.355 g －0.042 5 g
18 g·mol
－1
＝2.50×10－3
mol x ∶y ∶z ＝n (Na 2SO 4)∶n (H 2O 2)∶n (H 2O)＝2∶1∶2
硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na 2SO 4·H 2O 2·2H 2O 。

14．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl 2，再通入Cl 2氧化来制备FeCl 3溶液。

(1)将状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g·mL
－1
，则该盐酸的物质的量的浓度是________。

(2)若取2.4 g 在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe 3＋
，再通入状况下1.12 L Cl 2恰好使50 mL 上述FeCl 2溶液完全转化为FeCl 3。

①所得FeCl 3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)
________________________________________________________________。

②能否计算加入盐酸中HCl 的物质的量_____________。

(3)向100 mL 的FeBr 2溶液中通入状况下Cl 2 3.36 L ，反应后的溶液中Cl －
和Br －
的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为________。

(4)FeCl 3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________(用离子方程式表示)，若用100mL 2mol·L －1
的FeCl 3溶液净水时，生成具有净水作用的微
粒数________0.2N A (填“大于”、“等于”或“小于”)。

解析 (1)根据物质的量浓度的计算公式，则有c ＝
a L
22.4 L·mol
－1
a L
22.4 L·mol
－1×36.5 g·mol
－1
＋100 g 1 000b g·mL
－1
＝ 1 000ab 36.5a ＋2 240 mol·L －1
；(2)①n (Cl 2)＝ 1.12 L
22.4 L·mol
－1＝0.05 mol ，依据方程式计算
n (FeCl 3)＝0.1 mol ，c (FeCl 3)＝
0.1 mol 0.05 L
＝2 mol·L －1。

②在溶解铁屑时，HCl
要过量，故无法计算加入盐酸中HCl 的物质的量。

(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe 2＋
，现在溶液中Cl －
和Br －
的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe 2＋
，有FeBr 3、FeCl 3，n (Cl －
)＝n (Br －
)＝3.36 L÷22.4 L·mol
－1
×2＝0.3 mol ，根据原子守恒n (Fe 3＋)＝0.2 mol ＝n (Fe 2＋
)，则c (FeBr 2)＝
0.2mol÷0.1 L＝
2 mol·L －1
；(4)Fe 3＋
水解Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
生成的Fe(OH)3
胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质，由于Fe 3＋
水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶粒是许多分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2N A 。

答案 (1) 1 000ab 36.5a ＋2 240
mol·L －1 (2)①2 mol·L －1 ②不能 (3)2 mol·L
－1
(4)Fe 3＋
＋3H 2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
小于。