2021-2022年高一化学上学期第一学段考试期中试题

2021-2022年高一化学上学期第一学段考试期中试题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24; Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Zn—65；Ba-137
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
21．下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A．C
2H
5
OH B．HNO
3
C．NaOH D．HCl
22．下列操作能达到目的的是（）
选项目的操作
A 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4
溶液将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水
B 确定NaCl溶液中是否混有
Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C 制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间
加热煮沸
D 取出分液漏斗中所需的上层
液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
23．下列实验仪器不适用于物质分离的是（）
A．分液漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．漏斗 D．容量瓶
24．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
B．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物
C．稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物
D．粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物
25．下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．胶体在一定条件下能稳定存在
26．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
B．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
27．下列说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量 B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．物质的量就是物质的粒子数目 D．18 g水中含有1 mol H2O
28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
．．共存的是（）
A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、CO32－、NO3－、H+
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－、OH-
C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液： Na＋、K+、SO42－、H+
D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
29．下列关于实验基本操作的叙述不正确
．．．的是（）
A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸
C．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行
D．加热将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
30．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
31．某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
32．下列有关气体体积的描述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
33．将Mg、Zn、Al组成的混合物与足量稀硫酸完全反应，产生0.5mol氢气，则三种金属的物质的量之和可能为（）
A．0.6mol B．0. 5m C．0.4mol D．0.3mol
34．有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。

试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．1.8mol/L B．0.8 mol/L C．1.0mol/L D． 0.4 mol/L 35．下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体C．若
实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该
硫酸125.0mL
D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
第II卷（非选择题部分共55分）
1．(10分)
（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，密度之比是。

2．（12分）下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：
（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是。

3．(12分)
某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有
______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作规范的一个
．．是____________；
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
（4）误差分析：
若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。

(填偏高、偏低、无影响)
4．（10分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。

在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。

试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。

为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器
．．．．有。

（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是。

（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

请写出正确的操作顺序。

（填序号）
（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为。

5．(11分)
高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为
____________；
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。

这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。

20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为。

xx第一学期期中高一化学参考答案
一、选择题（每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D B A
C
D C D D
11 12 13 14 15
CD B C B BC
二、16（10分；每空2分）
（1） 7.3g ， 0.4mol/L 。

（2） 3:2 ， 1:1 ， 2:3
17．（12分；每空2分）
（1）①；②；②；③
（2） 22.4(m+n) mol-1（没写单位扣1分）
（3） 24
18．（12分；每空2分）
（1） 5.3g ；
（2） 500ml容量瓶、胶头滴管；（多写、错写不得分）
（3）洗液(洗涤) （填操作步骤）、 B （填字母）
（4）无影响、偏低 (填偏高、偏低、无影响)
19．（10分；每空2分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（多写、错写不得分，漏写扣1分）
（2）取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-
）②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③（任写其中一种，
见错不给分）
（4） Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
20．（11分；每空2分，实验现象3分）
（1） 19.2g ；
（3）稀硫酸（填稀硫酸或稀硝酸）、
现象是红色物质部分溶解（1分），溶液变为蓝色（2分）；
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