浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷A卷

浙江省杭州市高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),下列有关Ts的说法错误的是（）
A . Ts的电子所在最高能层符号是Q
B . Ts的原子有一个未配对电子
C . Ts的电负性在同周期主族元素中最大
D . Ts原子有7种能量相同的电子
2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（）
A . 木材
B . 煤
C . 钠
D . 布料
3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）
A . 该物质的分了式为SN
B . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键
C . 该物质具有很高的熔、沸点
D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4. （2分） (2018高一下·广安期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B . CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C . ①→②放出能量并形成了C-C键
D . 催化剂加快了该反应的速率
5. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）
A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0
B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0
C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0
D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<0
6. （2分）(2016·上栗模拟) 如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）
A . 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大
B . 工作时处电路电子流向为X→Y
C . 检测结束后，X极区的pH增大
D . 电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O
7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是（）
A . 当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 g
B . 工作过程中溶液的 pH 会增大
C . 电池工作时，负极上有 H2 生成
D . 电池正极的反应式为 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 溶液中OH﹣向电极a移动
B . O2在电极b上发生还原反应
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O
9. （2分）下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是（）
A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D . 该工艺流程中H2SO4可循环
11. （2分） (2016高一下·赣州期中) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（）
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合价或
+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价
A . 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性
B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C . 元素④⑥形成的化合物具有两性
D . 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应
12. （2分）原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d﹣比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（）
A . 元素的非金属性：c＞b
B . a与b只能形成化合物ab和ab2
C . c和其他3种元素均能形成离子化合物
D . c与d形成的化合物能促进水的电离
13. （2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
15. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol ﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1 ，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1
D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
16. （2分） (2017高一下·武城期中) 温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 把铁块变成铁粉
B . 将容器的体积缩小一半
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大
二、填空题 (共5题；共39分)
17. （10分） (2016高三上·枣庄期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1） Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：________（用元素符号表示）．
（2）写出Y2X2的电子式________；Z2X4结构式________．
（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是________，其原因是________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是________．
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式________．（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式________．
18. （6分） (2016高一下·邯郸期中) 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置________．
（2） DH其所含化学键类型为________．
（3） C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是________．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为________，________．
②溶液c中的离子反应方程式为________．
19. （6分） (2017高一下·湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：________．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为________ g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：________．
20. （7分） (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝________。

②能够说明该反应已达到平衡的是________(填字母序号，下同)。

A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.加入催化剂
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝________(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2 ，已知T2＞T1 ，则K2________K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是________(填化学式)
21. （10分） (2016高二上·公安期中) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共39分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、
21-1、21-2、。