2019年山东省中考化学(五四制)总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存

专题四物质的除杂、鉴别与共存
专题类型突破
类型一物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。

除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。

❷除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯物质的质量。

(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。

❸物质的分离与除杂方法
(1)常见气体物质除杂
(2)常见固体物质除杂
(3)常见液体物质除杂
除杂过程中的注意事项(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。

(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。

(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。

1．(2016·烟台中考)(单双项)下列除去杂质的方法错误的是( )
2.(2016·威海中考)下列关于混合物提纯的方法正确的是( )
A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．(2016·泰安中考)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
4.(2019·改编题)(单双项)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )
5.(2019·改编题)(单双项)欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
6.(2019·改编题)(单双项)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
7.(2019·改编题)(单双项)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )
8.(2018·宜昌中考)除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是( )
类型二物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。

❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。

❹常见物质的鉴别
9．(2018·齐齐哈尔中考)下列鉴别物质的方法中错误的是( ) A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体10．(2018·邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是( ) A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
11．(2017·贺州中考)下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是( )
12.(2018·益阳中考)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
13．(2018·济宁中考)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用)，也是物质鉴别的常用方法，下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
14．(2018·南充中考)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。

下列分析中正确的是( )
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
15．(2017·乐山中考)如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。

为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究。

下列推断中不正确的是( )
A．①一定是复分解反应
B．甲中溶质一定是FeCl3和Na2SO4
C．C不是碳酸钡
D．E一定是氯化银
类型三物质的共存
❶物质共存的条件
(1)组内物质均是可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。

❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
(1)H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。

其反应如下：
a．H＋＋OH－===H2O；
b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。

(2)OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ag＋不能大量共存。

其反应如下：
a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；
b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

(3)Cl－与Ag＋不能大量共存。

其反应如下：
Ag＋＋ Cl－===AgCl ↓。

(4)CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量共存。

其反应如下：
a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；
b．Ca2＋＋ CO32－===CaCO3↓；
c．Ba2＋＋ CO32－===BaCO3↓。

(5)SO42－与Ba2＋不能大量共存。

其反应如下：
Ba2＋＋ SO42－===BaSO4↓
解密物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。

常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊试液呈红色的溶液等。

(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。

常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色
石蕊试液呈蓝色的溶液等。

(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子：溶液中常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。

16．(2018·营口中考)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－
B．NH4＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Ba2＋、SO42－、OH－
D．Ba2＋、H＋、NO3－、CO32－
17．(2018·宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－
B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋
C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋
D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－
18．(2018·眉山中考)常温下，下列各组离子能在pH＝13的无色透明溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D．H＋、NH4＋、NO3－、Cl－
19．(2018·玉林中考)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3
C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4
D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O
20．(2018·丹东中考)某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A．CuSO4、KCl、NaCl
B．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl
D．NaHCO3、KNO3、NaCl
21．(2017·广西中考)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的
是( )
A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3
B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4
D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4
参考答案
1．D 2.D 3.B 4.BC 5.C 6.BC 7.A 8.A 9.C 10．D 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.A 17.C 18．C 19.A 20.C 21. C。