江苏省常州市武进区礼嘉中学2020届高三化学上学期期中试题

江苏省常州市武进区礼嘉中学2020届高三化学上学期期中试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108
P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Fe 56
第Ι卷（选择题共45分）
一：选择题(共15题，每题3分，每题只有一个准确答案)
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化
B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象
2．分类贯穿在化学学习的始终，下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
A．①②③④⑤B．②④⑤
C．②⑤ D．⑤
3．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂只有KNO3
C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×1023
D．1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023
4．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
A．NaN3是还原剂 B．N2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2
5．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO－3
C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋
6．下列有关实验操作对应正确的是
A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
B．过滤除去粗盐中的沙子
C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．除去CO2中的HCl气体
7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
8．物质的下列性质不能用键能来解释的是
A.氮气的化学性质没有氯气活泼
B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高
D.常温下溴呈液态，碘呈固态
9．下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A C2H5OH H2O(l) 新制的生石灰蒸馏
B Cl2HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气
C NH4Cl溶液Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤
D 溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液10．下列有关实验的说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解
11．氮分子中的化学键是
A .1个σ键，2个π键 B.3个σ键
C. 3个π键
D. 2个σ键，1个π键
12．下列离子方程式正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
NH＋4＋OH－===NH3·H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：
3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O
13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。

鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为
A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3
14．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）
1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键
的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。

那么N—H 键的键能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1 D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
15．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。

X原子的S能级电子总数是P能级电子
总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。

下列说法错误
．．的是
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
第Ⅱ卷 (非选择题，共75分)
16．（7分）X、Y、Z是三种短周期元素。

已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。

在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。

(1)X、Y、Z的元素符号分别为、、。

(2)Y的氧化物是性氧化物。

(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固
态时属
于晶体。

17．（14分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
NaCl、
Na2SO4、NH4HCO3――→
加热
①
残留物溶液――→
加BaCl2溶液
②
悬浊液
滤液――→
加热煮沸
⑤
纯净的NaCl溶液
请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________________________。

(2)进行操作②后，判断SO2－4已除尽的方法是_________________________________________________。

(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是___________________________
___________________________________________________________________________ ____________。

(4)此设计方案是否严密？________(填“是”或“否”)，说明理由
______________________________
___________________________________________________________________________ ____________。

18．（6分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、C1—和I—。

取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程
中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子
是。

19．（16分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3
的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL ；
②如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用______mL 量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________
_____________________________________________________________________________________。

20．（16分）(1)次磷酸钠(NaH 2PO 2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍­磷合金。

化学镀镍的溶液中含有Ni 2＋
和H 2PO －
2，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni 2＋
＋__H 2PO －
2＋______===__Ni ＋__H 2PO －
3＋______ ①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成1 mol H 2PO －
3，反应中转移电子的物质的量为________。

(2)①高铁酸盐也是常用的水处理剂。

高铁酸钠(Na 2FeO 4)可用如下反应制备： 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑
若生成2 mol Na 2FeO 4，则反应中电子转移的物质的量为________mol 。

②高铁酸盐可将水体中的Mn 2＋
氧化为MnO 2进行除去，若氧化含Mn 2＋
1 mg 的水体样本，需要
1.2 mg·L －1
高铁酸钾________ L 。

(3)S 2O 2－
8具有强氧化性，其还原产物为SO 2－
4，硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S 2O 8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。

请写出此反应的化学方程式：__________________________________。

(4)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO 4后，再加入足量的KNO 3溶液，可使其中的Fe 2＋
全部转化成Fe 3＋
，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO 4＋____KNO 3＋____H 2SO 4=====催化剂
___K 2SO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____NO↑＋____H 2O ； 其中氧化剂为__________。

②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe 2O 3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L －1
盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe 3＋
，则参加反应的铁粉的质量为__________。

21.（16分）现有属于前四周期的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，原子序数依次增大。

A
元素的价电子构型为ns n np n+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C 三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是。

（3）C元素的电子轨道排布图为；E3+的离子符号为。

（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

（5）G元素可能的性质。

A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸。