湖南省2021年高二上学期化学10月月考试卷

湖南省2021年高二上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C . 增大压强更有利于合成氨
D . 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气
2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行
D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
3. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）
A . 平衡常数减小
B . TiO2的质量不变
C . CO2的浓度不变
D . Ti的质量增加
5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加
B . 加入催化剂有利于氨氧化反应
C . 高压有利于合成氨反应
D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.40mol
B . 0.20mol
C . 小于0.20mol
D . 大于0.20mol，小于0.40mol
8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）
A . 尽可能使用稀溶液
B . 选择合适的催化剂
C . 碾细固体反应物
D . 提高反应体系的温度
9. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．
A . ①④
B . ③④
C . ①②③
D . ②③
10. （2分） 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A . 0.4 mol•L﹣1
B . 0.3 mol•L﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1
D . 0.1 mol•L﹣1
二、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差
（t2﹣t1）
/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.5 3.25
224.524.524.5027.5 3.00
325.024.524.7526.5 1.75
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器________．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指________温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为________kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________．
三、综合题 (共2题；共10分)
12. （7分）(2018·惠州模拟) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。

回答下列问题：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-1200 kJ•mol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= ________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
① I2(s)+I-(aq) I3-(aq) △H<0；② I2 (s)+2I-(aq) I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=________。

（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。

现准确称取0.508g碘和0.736g 金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。

如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=________。

③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等
B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
13. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是（）
A . 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B . 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C . 达到平衡时，转化率：α(NH3 ，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1
D . 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
四、填空题 (共1题；共7分)
14. （7分） H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。

（1）若利用图1实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：________，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（2）将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因________，H2O2溶液初始物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。

五、计算题 (共1题；共8分)
15. （8分）在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L﹣1 ．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：________（注意字母大小写）
（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d）容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1的是．
A . 4mol A+2mol B
B . 3mol C+1mol D
C . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D . 2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1，则C的起始物质的量应满足的条件是________．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、综合题 (共2题；共10分) 12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
四、填空题 (共1题；共7分)
14-1、
14-2、
五、计算题 (共1题；共8分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
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