化学必修二前三章月考试卷

新洲二中高一年级五月月考化学试卷一、单选题（每小题3分，共48分）
1．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）A．放入敞口的容器中 B．放入密封的容器中
C．放入充有少量乙烯的密封容器中
D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。

2．在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（）A．两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族
B．元素周期表中的元素不全是从自然界中发现的
C．周期表中共1-20号元素，含有非金属11种
D．若周期表中第8周期完全填满，此周期应含有有50种元素
3．下列说法中错误的是( )
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．金属镁所含电子数目为 B．16g CH4所含原子数目为N A
C．17gNH3所含中子数目为10 N A D．20g重水（D2O）所含质子数目为10N A 5．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．次氯酸的电子式
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D．NH4I 的电子式：6．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 ( ) A．原子半径的大小顺序为：r A>r B>r C>r D>r E
B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E 的强
C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质
D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
高温
Si3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH<0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是( )
A．分离出少量氮化硅B．降低温度
C．充入氮气D．充入氦
8. 关于下列有机反应的说法中，不正确的是
A．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HCl是取代反应
B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br是加成反应
C．++
NO2O
H2
NO2
O
H浓硫酸
60℃
是取代反应
D．2CH3CH2OH＋O2
△
Cu2CH
3CHO＋2H2O是加成反应
9．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )
A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2
10.流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，
在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

北
京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为
Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。

下列说法正确的是
为正极，b为负极
B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.电子从a极经外电路流向b极，再从b极经内电路流向a极，形成闭合的回路
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
11．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
A B
C D E
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
12．用如图所示装置制取表中的四种纯净干燥的气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是（）
A．CO2 B．Cl2 D. H2
气体a b c d
CO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓H2SO4
Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4
SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4
H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4
13．某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成 L CO2和 L水蒸气(体积均在相同
状况下测得)，该混合物可能是（）
A．乙烷、乙烯 B．甲烷、乙烯 C．甲烷、丙烯 D．乙烷、丙烯
14.下列化合物的一氯代物有5种的是（）
15．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是
选项物质除杂试剂方法
A溴苯（溴）苯分液
B NH3（H2O）浓硫酸洗气
C乙烷（乙烯）溴水洗气
D CO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气
16.可逆反应：22
22
NO NO O
∆+
在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2
2
n mol NO
（2）单位时间内生成n mol O
2
的同时，生成2n mol NO
（3）用NO NO O
22
、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（5）
B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4）
D. （1）（2）（3）（4）（5）
二、非选择题（共52分）
17．（8分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素，同系物，同分异构体，同素异形体。

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；⑧和；
18．（8分）把 3mol A气体和 B气体混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应： 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),5min后达到平衡，生成1molD，5min内，测定C的平均速率为·L-1·min-1，⑴D的平均速率__________（2）C的系数x为_______。

（3）反应中B的转化率为_______。

（4）A的平衡浓度为______ ___。

19.（10分）（I）下列装置能组成原电池的是（填序号）
CH3CH
3
CH3
燃烧
浓H 2SO 4
碱石灰
（II ）将CH 4设计成燃料电池，装置如右图所示（A 、B 为多孔碳棒）
① （填A 或B ）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；
②当消耗甲烷的体积为 L （标准状况下）时，则导线中转移电子数为 ，
消耗KOH 的物质的量为 。

20．（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）写出a 中生成溴苯的化学方程
式 ；
（2）在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。

在b 中小
心加入 mL 液态溴。

向a 中
滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体，继续滴加至液溴滴完。

装置d 装置的作用是 。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL 水、8 mL l0％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。

NaOH 溶液洗
涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的
是 。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__ ；要进一步提纯，下列操作中必须的
是______(填入正确选项前的字母)。

A. 重结晶
B. 过滤
C. 萃取
D. 蒸馏
21．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、六种短周期主族元素的原子序数依次增大。

A 是元素周期表中原子半
径最小的元素；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D 与A 能形成两种原子个数比分别为1∶1
和1∶2的共价化合物X 和Y ；D 还能与E 形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的离子化合物M 和N ；F 的最高正价为+6价。

根据题意回答以下问题：
（1）写出下列元素的化学名称：C___________；F___________。

（2）写出共价化合物Y 的电子式__________________；M 中阴离子的离子符号_______。

（3）由以上七种元素中的其中几种原子构成的五核10e -
微粒的空间构型是________________。

（4）用电子式表示N 的形成过程
________________________________________。

（5）D 、F 的气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）________＞________，理由是：________
_________________________________。

22．（8分）为测定一种气态烃A 的化学式，取标准状况下一定体积的A 置于密闭容器中，再通入一定体积的O 2 ,用电火花引燃，定性实验表明产物是CO 2、CO 、水蒸气。

定量实验及有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除），
试回答：（需写出解题步骤及必要的文字说明）
苯 溴 溴苯
密度/g ·cm —3
沸点℃ 80 59 156 水中溶解度
微溶
微溶
微溶
气态烃
燃烧
增重
生成CO 2
增重
点燃
（1）通过计算求出A中的碳氢个数比。

（2）求A的分子式，并写出A的可能结构简式。

五月月考化学试卷参考答案
17. （8分）
②③、⑤⑦、
⑥⑧、①④
18. （8分）mol·L-1·min-1；2 ；20% ； L
19.（10分）（I）②④
（II）①B CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ②4N A 1mol 20.（10分）
（1）＋ Br2＋HBr （2分）
（2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。

（2分）
（3）②除去HBr和未反应的Br2。

（2分）③干燥（1分）
（4）苯，（1分）D。

（1分）
21.（8分）（1）氮（1分）；硫（1分）；
（2）（1分）；O22-（1分）；
（3）正四面体（1分）；
（4）（1分）；
（5）H2O＞H2S （1分）；水分子间形成了氢键（1分）；
22．（8分）（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n(H2O)=2.70g÷18g·mol-1 =
n(CO2)=3.52g÷44g·mol-1=
n(CO)=1.76g÷44g·mol-1=
故所取A中含碳原子的物质的量为：n(C)=+=
含氢原子的物质的量为：n(H)=×2=
C、H 原子个数比为：C:H=:=2:5
所以：烃A的实验式为C2H5
（2）烃A只能是丁烷。

分子式C4H10
A的可能结构简式
12345678 D C C D C C C D 910111213141516 D B A D B A C A。