合肥市2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

合肥市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
3. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）
A . 1×10﹣10 mol/L
B . 1×10﹣2 mol/L
C . 1×10﹣7 mol/L
D . 1×10﹣12 mol/L
4. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）
A . 各常数的大小与温度有关
B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C . 若温度升高则各常数一定增大
D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
5. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）
A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小
B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大
C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同
D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2
6. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）
A . 将电能转变为化学能
B . 电子由铁棒流出
C . 锌为正极
D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
7. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
8. （2分）(2016·铜山模拟) 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离
子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣
B . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
C . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）
选项A B C D
a电极阳极阴极阳极阴极
d电极正极正极负极负极
Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2015·潮州模拟) 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（）
A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
B . 银片为负极，发生的反应为：Ag++e﹣=Ag
C . 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
D . 取出盐桥，电流表依然有偏转
11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）
A . 溶液的pH＞13
B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)
D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多
12. （2分）(2016·连江模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol•L﹣1
D . b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
13. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。

下列有关说法错误的是（）
A . 电池工作时，电子由a经外电路流向b
B . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NA
D . 放电过程中电解质溶液的pH增大
14. （2分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）
A . KClO3溶液
B . CaCl2溶液
C . KCl晶体
D . 液态HCl
15. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）
A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小
B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸
16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种
酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 和均为一元弱酸
B . 在0≤pH≤5时，溶液满足
C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >
17. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
18. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列对能量转化的认识中，不正确的是（）
A . 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D . 风力发电时，风能主要转化为电能
19. （2分） (2017高二下·广安期末) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。

下列叙述正确的是（）
A . 待加工铝质工件为阴极
B . 可选用不锈钢网作为阳极
C . 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
D . 阴极的电极反应式为：2H++2e－= H2↑
20. （2分） (2016高二上·桓台期中) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）
A . MOH是一种弱碱
B . 在x点，c（M+）=c（R+）
C . 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）
D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍
21. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
选项改变的条件新平衡与原平衡比较
A升高温度X的转化率变小
B增大压强X的浓度变小
C充入一定量Y Y的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变小
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高三上·山西开学考) 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）
A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
23. （2分）将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是（）
A . pH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)
B . pH<7，且c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
C . pH<7，且c(H+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)
D . pH>7，且c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)
24. （2分）(2017·丰台模拟) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）
A . 充电时，阴极附近pH降低
B . 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D . 电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2
25. （2分） (2015高二上·宁强月考) 设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . v1减小，v2增大
26. （2分）已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
A . 该溶液的pH=4
B . 升高温度，溶液的KW增大
C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D . 该溶液里不存在HA分子
27. （2分） (2015高二上·临川期末) 在0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，欲使CO32﹣的浓度尽量接近0.1mol•L ﹣1 ，则应向溶液中加（）
A . HCl
B . Na2CO3
C . NaCl
D . KOH
28. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错
误的是（）
A . a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中均等于K
29. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）
已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是
A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总
30. （2分）下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）
A . 铝合金
B . 青铜
C . 普通铜
D . 生铁
二、填空题 (共1题；共4分)
31. （4分） (2017高二上·万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是极经外电路到________极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为________．（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中________ 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：________；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为________ 克．
三、综合题 (共2题；共12分)
32. （7分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率
减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

33. （5分） (2018高二下·房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。

CO和H2O浓度变化如图所示。

（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

1000℃时物质浓度的变化
t/min c(CO)/(mol·L-1)c(H2O)/(mol·L-1)c(CO2)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
①c1数值________0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是________（填字母）。

a．增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
三、综合题 (共2题；共12分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
33-1、
33-2、。