高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢课件 鲁科版必修2

点燃镁条时，混合气体爆炸：
___________________________________。
栏 目
链
(2)熔化光的照KC(gluOā3n冒gz出hà气o)泡速率很慢，撒入少量MnO2很
接
快产生气体：_____________________________。
催化剂
第十三页，共34页。
课前 预习
反应速率 观察比较两试管内产生气泡的
试管内放气泡
快
的影响
快慢
较慢
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课堂 解惑
(续表)
取四支同样大小、洁净的试 探究
1号试管内无
催化 管，分别标为1、2、3、4号， 明显变化， MnO2等物
栏
剂对 各装入5 mL 3%的H2O2溶 反应 液，再分别同时向2、3、4
其余三支试 质可加速 管内都有大 H2O2的分解，
解析 该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据反
Hale Waihona Puke 应方程式可知，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。
因为v＝ΔΔct，所以Δt＝Δvc＝5 s，选C。
栏 目 链
接
答案 C
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典例 精析
名师点睛：v＝
Δc Δt
，由于任何化学反应中各物质的Δc之比
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，因此，同一反应
目 链 接
速率 号试管内加入少量MnO2粉 量气体产生， 是H2O2分解
的影 末、5滴FeCl3溶液、2滴过 该气体可使 反应的催化
氧化氢酶溶液，观察并比较 带余烬的木
剂
响
四支试管内产生气体的快慢
条复燃
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课堂 解惑
尝试
(chángshì) 应用2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气
接
温度(wēndù)
(5)同样大小的石灰石分别在1 mol·L－1盐酸和0.1
mol·L－1盐酸中反应速率不同：
____________________________________________________ ________反__应__物__的__浓__度__。
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栏 目 链 接
学反应速率指的是_____单__位__时__间__内_反应物浓度的减少
栏
(jiǎnshǎo)或生成物浓增度加的________。
目 链
接
2．表达式及单位。
表达式为_v_＝__ΔΔ_ct___，时间的单位是_____s___、
________、________等，因此，化学反应速率的单位是
min
h
__m__o_l·_L_－__1·_s_－_1、_m__o_l·_L_－__1·_m__in_－_1_、___m__o_l_·L_－__1·_h_－_1_。
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课前 预习
②温度。
当其他条件不变时，升高温度可以___加__快_化(jiā学k反uà应i) 速率； 降低温度可以______减化慢学(反jiǎ应n 速m率àn。)
③压强(yāqiáng)。
栏
目
对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
链 接
压强(yāqiáng加)可快以______化学反应速率；减小压强 减慢
接
___0_.0_0_5__m_o_l_·L__－_1_·_m_i_n_－_1___。
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课堂 解惑
解析 5 min 内生成 NH3 的物质的量：n(NH3)＝17 1g.·7mgol－1＝0.1
0.1 mol
mol，故
v(NH3)＝Δc（ΔNtH3）＝
2L 5 min
＝0.01
mol·L－1·min－1，
2．掌握有关化学反应速率的计算。
栏
3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应
目 链
速率的影响(yǐngxiǎng)。
接
4．了解如何调控化学反应速率。
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栏 目 链 接
第五页，共34页。
课前 预习
知识(zhī shi)清单
1．化学反应速率。
通常用化学反应速率来描述化学反应的____快__慢_(_k，uà化imàn)
1．N2＋3H2===2NH3在2 L的密闭容器中发生，
5 min内NH 3的质量(zhìliàng)增加了1.7 g，则v(NH3)
＝0_.0_1__m_o_l_·L__－_1_·m__i_n_－_1_____，v(H2)＝
栏 目
链
____0_.0_1_5__m__o_l·_L_－__1·_m_i_n_－_1_______，v(N2)＝
栏
目
(1)计算原理：化学反应速率之比＝浓度变化之比＝
链 接
物质的量变化之比＝系数之比。
(2)计算模式：设A、B两物质的起始(qǐ shǐ)浓度分别 为a mol·L－1、b mol·L－1，反应物A的转化浓度为mx mol·L－1，B的转化浓度为nx mol·L－1，则
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课堂 解惑
课堂
解 惑 要点2 探究(tànjiū)化学反应速率影响因素
设计实验探究(tànjiū)影响化学反应速率的因素
实验目的
实验内容
实验现象
所得结论
探究不同金 在三支试管内分别加入5 mL 0.5 铜片上无气泡产生， 在相同条件下，
属与相同酸
反应 (fǎnyìng)的 速率
mol·L－1的盐酸，再分别放入表 面积相同的铜片、铁片和镁片， 观察金属片上是否有气泡产生以 及产生气泡的快慢
产生速率的因素是 ( )
D
栏
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
目 链
接
C．溶液(róngyè)的温度 D．加少量Na2SO4
解析 影响化学反应速率的主要因素是物质自身性质，
外界因素有浓度、温度(wēndù)、压强、催化剂、接触 面积等。
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栏 目 链 接
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典例 精析
第六页，共34页。
课前 预习
3．影响化学反应速率的因素。
(1)内因。
_物__质__本__身__(b_ě_n_s_h_ē_n_)的。性质
栏
目
(2)外因。
链 接
①浓度(nóngdù)。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度 (n加ón快gd(ùji)ā，k可uà以i) ______化学反应速率；减小反应物减的慢浓度 (nóngdù)，可以______化学反应速率。
栏
用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不
目 链
接
同，但各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量
数之比。
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典例 精析
变式应用 (yìngyòng)
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下
列反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－
反应速率 mol·L－1的稀硫酸，一支试管加 内产生气泡较 高，反应越 快
的影响 热，另一支试管不加热，观察
比较两试管内产生气泡的快慢
慢
栏 目 链
加碳酸钙粉末
接
探究反应 在两支试管内分别加入1 g块状 的试管内放气 其他条件相同时，
物间的接 碳酸钙和碳酸钙粉末，再同时
泡较快，加入 反应物间的接触
触面积对 加入10 mL 2 mol·L－1的盐酸， 块状碳酸钙的 面积越大反应越
(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，
产生气体有快有慢：
________反__应__物__本__身__(_b_ě_n_s_h_ē_n_)_的__性__质___________。
栏
(4)夏天食品易变质，而冬天不易(bù yì)发生该现象：
目 链
__________________________________________。
mA(气)＋nB(气)
pC(气)＋qD(气)
起始浓度(mol·L－1) a
b
0
0
变化浓度(mol·L－1) mx
nx
px qx
栏
目
终态浓度(mol·L－1) a－mx b－nx
px qx
链 接
(3)化学反应速率等于终态浓度减去起始浓度的差值除于反应时间。
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课堂 解惑
尝试
(chángshì) 应用
题型1化学反应速率(sùlǜ)的计算
例1反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3
的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应
栏
速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
目 链
接
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
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课堂 解惑
化学(huàxué)·必修2（鲁科版）
第一页，共34页。
第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢(kuàimàn)和限度
第1课时 化学反应的快慢(kuàimàn)
第二页，共34页。
栏 目 链 接
第三页，共34页。
课标 点
(biāo
diǎn) 击
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
第十五页，共34页。
课堂 解惑
要点(yàodiǎn)1 化学反应速率的特点和计算方法
1．化学反应速率的特点。
(1)v＝
Δc Δt
中，v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的
栏
目
变化，Δt表示反应的时间变化。
链
接
(2)一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固体
或纯液体物质来表示化学反应速率。
diǎn)
击
方程式
N2＋3H2
2NH3
起始浓度
/mol·L－1
1.0
0
栏
2秒末浓度 /mol·L－1
0.6
1.8
0.8
目 链 接
当用氨气浓度的增加量来表示该化学反应(huàxué fǎnyìng)速率时，B其速率为( )
A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
第十一页，共34页。
课前 预习
解析 由 v(B)＝Δc（ΔtB）知，Δc(NH3)＝0.8 mol·L
栏
目
－1，故 v(NH3)＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s－1。
链 接
第十二页，共34页。
课前 预习
3．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶(qì pínɡ)中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外
栏
目
由 v(NH3)∶v(N2)∶v(H2)＝2∶1∶3，
链 接
则 v(N2)＝21v(NH3)＝21× 0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－
1·min－1，
v(H2)＝32v(NH3)＝32×0.01 mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1。
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链 接
(4)同一反应中，用不同物质表示(biǎoshì)反应×速率时，其数
值一定不同。( )
(5)v(H2)＝1 mol·L－1·s－1表示(biǎoshì)1s内c(H2)的变化量 为1 mol·L－1。( × )
√
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课标
点
(biāo 2．已知合成氨反应的浓度(nóngdù)数据如下：
(3)化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学
反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。
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课堂 解惑
(4)同一反应各物质的反应速率之比等于系数之比。 如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中， v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
2．应用“三段法”计算化学反应速率。
者产生气泡较慢， 加3 mol·L－1盐酸 者产生气泡较快
其他条件相同 时，反应物浓 度越大，反应 越快
第二十一页，共34页。
课堂 解惑
(续表)
在两支试管内分别放入质量、
加热的试管内
探究反应 表面积完全相同的一块铁片，
产生气泡较快， 其他条件相同时，
物温度对
再向其中分别加入5 mL 1 不加热的试管 反应物的温度越
链 接
率产生(chǎnshēng)影响。
第九页，共34页。
课前 预习
自学 (zìx1u．é判)检断以下说法是否正确。 测
(1)反应速率越大，反应现象越明显。(
)×
(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。( )
栏
目
× (3)可以用任何物质来表示(biǎoshì)反应速率。( )
(yāqiáng)可以______化学反应速率。
④催化剂。
多数情况下，使用催化剂能够______化学反应速率。
提高
第八页，共34页。
课前 预习
⑤反应物间的接触面积。
其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反
应速率越快。
栏
目
⑥光、电磁波、超声波、___溶__剂_等(r也ón会gj对ì) 化学反应速
1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07
铁片上产生气泡但 较慢，镁片上产生 气泡且较快
金属越活泼， 与酸反应越快
栏 目 链 接
探究反应 物浓度对 反应速率 的影响
取两支试管，分别放入一块质量、
表面积均相等的铁片，然后分别加
入5 mL 0.5 mol·L－1和5 mL 3 mol·L－1的盐酸，观察比较两试 管内铁片上产生气泡的快慢
加0.5 mol·L－1盐酸