广东省揭阳市普宁一中高二上学期期末化学试卷

2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）
1．已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）
A．25% B．50% C．75% D．80%
3．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．改变下列条件，能使电离程度增大的是（）
A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液
4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）
A．v（A）=0.45mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
6．下列说法中，正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
7．已知下列数据：
Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1
则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）
A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1
C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣1
8．下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，正反应速率越大
C．K值的大小与起始浓度有关
D．K值越大，反应物的转化率越大
9．下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液
10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），
若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v
正、v
逆
随时间变化过程均如图所示，下
列有关叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
11．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaNO3（溶液）B．CH3COONa（固体）C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4（固体）
12．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）
A．B．C．
D．
13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 14．常温下，下列有说法不正确的是（）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
15．下列说法不正确的是（）
A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C．将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）
（胶体）+3H+
3
16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D．电池放电时Na+从b极区移向a极区
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．
实验时，关闭F火塞，打开C火塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口．
回答下列问题：
（1）D试管中装的是什么，其作用是．
（2）E试管内装的是
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是，操作方法为．
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为，．
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？．
18．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm ﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．
19．已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图：
（1）A的结构简式．
（2）A的二氯代物种类数．
（3）请写出A的一氯代物消去的方程式．
2016-2017学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）
1．已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大；
C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡不一定正向进行；
D、B为固体，增加B不影响化学平衡．
【解答】解：A、反应是放热反应，升温化学平衡逆向进行，故A错误；
B、反应前后气体体积减小，增大压强正逆反应速率增大，故B正确；
C、反应前后气体体积减小，增大压强化学平衡不一定正向进行，如恒温恒容容器中加入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动，故C错误；
D、B为固体，增加B不影响化学平衡，平衡不动，故D错误；
故选B．
2．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）
A．25% B．50% C．75% D．80%
【考点】化学平衡的计算．
【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；
【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L）X X X X
平衡量（mol/L）0.02﹣X 0.02﹣X X X
平衡常数K===9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=×100%=75%
故选C．
3．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．改变下列条件，能使电离程度增大的是（）
A．加NH4Cl溶液B．加浓氨水C．加水稀释D．加NaOH溶液
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：A、加NH4Cl溶液，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度越小，故A错误；
B、加浓氨水，氨水浓度越大，电离程度越小，故B错误；
C、加水促进电离，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，故C正确；
D、加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
4．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）
A．v（A）=0.45mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.4mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答．
【解答】解：A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；
C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1，v（A）=2v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1×2=1mol•L﹣1•min
﹣1=mol•L﹣1•s﹣1；
D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（D）=×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1；
通过以上分析知，反应速率最大的是B，则反应最快的是B，
故选B．
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
C．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
【考点】盐类水解的应用．
【分析】弱碱离子或弱酸根离子结合水电离的氢氧根离子或氢离子，反应为水解反应，以此来解答．
【解答】解：A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+为弱酸的电离方程式，故A不选；B．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+为HS﹣的电离，故B不选；
C．CO2与H2O反应生成碳酸，不是水解反应，故C不选；
D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣为碳酸根离子的水解反应，故D选；
故选D．
6．下列说法中，正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；
B、化学反应中能量变化形式有热能、光能、电能等等；
C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；
D、焓变大于生成物能量和﹣反应物能量和．
【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B、化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；
C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；
D、焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小，故D错误；
故选C．
7．已知下列数据：
Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1
则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）
A．+859 kJ•mol﹣1B．﹣859 kJ•mol﹣1
C．﹣1403 kJ•mol﹣1D．﹣2491 kJ•mol﹣1
【考点】有关反应热的计算．
【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H．
【解答】解：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ•mol﹣1
②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675kJ•mol﹣1
将方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=[﹣1675kJ•mol ﹣1﹣（﹣272.0kJ•mol﹣1）×3]=﹣859kJ•mol﹣1，
故选B．
8．下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，正反应速率越大
C．K值的大小与起始浓度有关
D．K值越大，反应物的转化率越大
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】平衡常数K等于生成物平衡浓度幂次方乘积与反应物平衡浓度幂次方乘积的比值，K越大，说明正反应进行程度越大，反应物的转化率越大，平衡常数只与温度有关，不随其他外界条件的影响，据此分析解答．
【解答】解：A．如果正反应是吸热反应，温度越高，平衡越向正反应方向移动，则K值越大，如果正反应是放热反应，温度越高，平衡越向逆反应方向移动，则K 值越小，故A错误；
B．K值越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，K只表达了反应的进行程度大小，和反应快慢无关，K越大反应速率不一定越大，故B错误；
C．K值大小只与温度有关，与反应的初始浓度无关，故C错误；
D．K值越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化的量越多，则反应的转化率越大，故D正确；
故选D．
9．下列溶液一定显酸性的是（）
A．含H+的溶液 B．pH=6的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液
【考点】探究溶液的酸碱性．
【分析】只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，要根据溶液
中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，不能根据溶液pH、与Al（OH）3是否反应来判断溶液酸碱性．
【解答】解：A．任何电解质的水溶液中都含有H+，所以含H+的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，故A错误；
B.100℃时纯水溶液pH=6，纯水溶液呈中性，所以温度未知时不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故B错误；
C．只要溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，故C正确；D．强酸、强碱溶液都能与Al（OH）3反应生成盐和水，所以能与Al（OH）3反应的溶液不一定呈酸性，故D错误；
故选C．
10．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），
若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v
正、v
逆
随时间变化过程均如图所示，下
列有关叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q B．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q D．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．
【分析】由图可知，增大压强或升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，以此来解答．
【解答】解：增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可知m+n ＜p+q；
升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，
故选B．
11．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaNO3（溶液）B．CH3COONa（固体）C．Na2CO3（溶液） D．CuSO4（固体）
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】减缓反应速率，可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．
【解答】解：A．加入NaNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，而不生成氢气，故A错误；
B．加入CH3COONa（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加入碳酸钠溶液，消耗盐酸，生成氢气的反应速率降低，生成氢气的总量减小，故C错误；
D．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
故选B．
12．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）
A．B．C．
D．
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
【分析】对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增
大，以此解答该题．
【解答】解：对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，
A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；
B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；
C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；
D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；
故选D．
13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小；
C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；
D．K==．
【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp 为4.9×10﹣13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K===≈816，故D正确；
故选B．
14．常温下，下列有说法不正确的是（）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．混合液为酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合混合液中的电荷守恒判断；B．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；
C．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增加，据此判断该比值的变化；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．
【解答】解：A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，根据
电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），整理可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正确；
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量，由于在同一溶液中，c（CH3COOH）/c（H+）=n（CH3COOH）/n（H+），所以该比值减小，故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选C．
15．下列说法不正确的是（）
A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C．将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）
（胶体）+3H+
3
【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、弱离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解；
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果；
C、水解得到非挥发性酸的盐溶液加热蒸干会得到原物质；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动．
【解答】解：A、碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；
B、铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故B错误；
C、Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故C正确；
D、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平
衡正向移动，即Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D正确．
故选B．
16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D．电池放电时Na+从b极区移向a极区
【考点】化学电源新型电池．
【分析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
【解答】解：A．正极H2O2得电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH ﹣，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故A错误；
B．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；C．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣
=BO2﹣+6H2O，故C错误；
D．BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH ﹣，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故D错误．
故选B．
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．
实验时，关闭F火塞，打开C火塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口．
回答下列问题：
（1）D试管中装的是什么CCl4，其作用是除去挥发出来的溴．
（2）E试管内装的是硝酸银溶液
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是氢氧化钠溶液，操作方法为向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液．
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，
C6H6+Br2C6H5Br+HBr．
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？E中产生淡黄色沉淀．
【考点】苯的性质．
【分析】（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br﹣；（2）溴化氢和硝酸银反应的淡黄色沉淀是溴化银；
（3）碱和溴反应，与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
（4）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应；
（5）利用苯与溴反应的产物的化学性质解答．
【解答】解：（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl4）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br﹣，
故答案为：CCl4；除去挥发出来的溴；
（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO3+HBr=AgBr↓生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：硝酸银溶液；
（3）2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr 和NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，
故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；
（5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：E中产生淡黄色沉淀．
18．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm ﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程
式．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体．或答除去CO2、SO2．
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可）．
【考点】乙醇的消去反应；乙烯的化学性质．
【分析】（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷；
（2）试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致液面高度发生变化；
（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（4）根据乙烯的利用率来回答判断即可．
【解答】解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2﹣二溴乙烷，发生反应的原理方程式为：
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：。