广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

广东省湛江市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）
A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
2. （2分） (2018高一上·五华月考) 下列说法正确的是（）
A . 重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染
B . “环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车
C . 煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率
D . 地球上的金属矿产是可以再生的资源
3. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）
A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
4. （2分）下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）
A B
C D
A . 闻气体的气味
B . 用浓硫酸干燥氯气
C . 向容量瓶中转移液体
D . 称量2.1g氯化钠
5. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸
D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

①逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（）
A . NaHCO3、AgNO3
B . BaCl2、MgCO3
C . NH4HCO3、MgCl2
D . CaCl2·6H2O、Na2CO3
8. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO2 、冰晶石
B . 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O
C . 蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na
D . 在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿
B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
10. （2分）对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论错误的是（）
A . FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B . 试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C . 试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D . 试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
11. （2分）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）
A . 1.2g
B . 1.6g
C . 2.4g
D . 4.8g
12. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列属于非电解质的是（）
A . 金属铜
B . 浓硫酸
C . 氨气
13. （2分） (2019高一上·辽源月考) 物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（）
A . 钾单质
B . 钾离子
C . 钾元素
D . 钾的化合物
14. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Cu→CuCl2
B . CuO→Cu2O
C . Cu（OH）2→CuO
D . CuO→Cu（OH）2
15. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数
B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体
C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等
D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应
17. （2分） (2016高二上·广州期末) 遇碘水显蓝色的是（）
B . 鲜鱼片
C . 面粉
D . 鸡蛋黄
18. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正
确的是（）
A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体
B . 正交硫比单斜硫稳定
C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应
19. （2分）(2020·天津模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
，该反应一定条件下可自发进行。

若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2017高二上·广州期中) 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是（）
A . 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2
B . 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用
C . 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
D . 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
21. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）
A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
B . +HNO3 +H2O
C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
22. （2分）将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ．
A . 只有①
B . 只有③
C . ①②③的混合物
D . ①②③④的混合物
23. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C5H8
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
24. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个的是（）
A . 碳
B . 氧
C . 硫
D . 氮
25. （2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
26. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度
降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）
A . x+y＜z
B . B的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增大
27. （2分）某烃的分子式为C8H10 ，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）
A .
B .
C .
D .
28. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列实验中，不能观察到明显现象的是（）
A . 把绿豆大的钾投入水中
B . 把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中
C . 把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
D . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中
二、实验题 (共3题；共15分)
29. （6分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验试剂及操作现象试管滴管
饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加
1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶
液，再滴加
1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶
液
Ⅰ红色溶液中出现胶状
沉淀
0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸
时产生白色沉淀，又逐渐
溶解直至消失
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加
酸后溶液变为黄色
新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，
加酸后无色溶液变为浅
黄绿色
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________ ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 ________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________ 。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验试剂及操作现象
试管滴管
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加
1.5mL1.0mol·L-1H2SO4
溶液，再滴加 1.0mL
0.5mol·L-1NaOH溶液
Ⅴ加酸时溶液无明显现
象，加碱时溶液依然没有
明显变化
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中________，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b________。

30. （4分）过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2•H2O2 ，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45℃，易溶于水和乙醇，熔点 75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。

已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。

I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
回答下列问题：
（1）图1中分离操作的名称为 ________，图 2 中反应器的名称是 ________；
（2）过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过________(填字母)结合形成的。

A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．化学键
反应器中发生反应的化学方程式为________。

（3）工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。

不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 __。

（4）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。

为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4 ，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2 ，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①达到滴定终点的现象是________。

②根据滴定结果确定产品质量________(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为________。

（5）过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。

实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：________。

（6）测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。

测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。

写出该反应的化学方程式：________
31. （5分） (2015高二下·临川期中) 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为________，________．
②中离子方程式为________．
（2）①中长导管的作用是________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是________．b中的试剂是________．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________．
三、填空题 (共2题；共6分)
32. （4分）(2016·江西模拟) 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A 的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1） B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________．
（2） A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）．
（3） A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________．
（4） A的单质中δ键的个数为________，π键的个数为________．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：________．
（6） C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm﹣3 ，阿伏加德罗常数为NA ，求晶胞边长a=________cm．（用ρ、NA的计算式表示）
33. （2分） (2018高三上·海淀期末) 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】
装置实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

（2）【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

（3）实验2实际获得的现象如下：
装置实验现象
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。

镁条表面开始时无明显现象，
一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2 ，则该电极反应式为________。

（4） ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

（5）【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号装置实验现象
实验3电流计指针向左偏转。

铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4
根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A . 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B . 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C . 铜片表面产生的气泡为H2
D . 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

四、综合题 (共1题；共2分)
34. （2分））甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：学生甲在一支试管中放入0.5g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，
结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色．
试回答：
（1）学生甲的实验操作不正确的地方是________
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________ ．
A．完全水解； B．部分水解
C．没有水解； D．不能准确判断
（2）学生乙的实验操作不正确的地方是________
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________ ．
A．完全水解；B．部分水解
C．没有水解；D．不能准确判断．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、实验题 (共3题；共15分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
三、填空题 (共2题；共6分) 32-1、
32-2、
32-4、
32-5、
32-6、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
四、综合题 (共1题；共2分)
34-1、
34-2、。