福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共15分)
1. （1分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（）
A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B . 氯气在一定条件下可以在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应
D . 苯可以使溴水颜色变浅，是发生了加成反应
2. （1分）(2018·银川模拟) 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。

则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（）
A . 10种
B . 11种
C . 12种
D . 13种
3. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42﹣+2H+
B . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣
C . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D . 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
4. （1分）下列物质性质的比较中，正确的是（）
A . 金属性：Al>Mg
B . 稳定性：H2O>H2S
C . 酸性：H2SO4>HClO4
D . 碱性：NaOH>KOH
5. （1分）检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42- ，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)
下列叙述错误的是（）
A . 试剂①为硝酸钡
B . 试剂②一定为盐酸
C . 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种
D . 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
6. （1分） (2017高二上·潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（）
A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣
7. （1分） (2015高一下·永昌期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）
A . 铊是易导电的银白色金属
B . 能生成+3价离子化合物
C . Tl（OH）3是两性氢氧化物
D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8. （1分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。

其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）
A . 多孔金属a作负极
B . 多孔金属b上，发生还原反应
C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极
D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O
9. （1分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（）
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A . ①③④
B . ①②③⑤
C . ②③④⑤
D . ①②③④
10. （1分）(2019·金山模拟) 关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）
A . 饱和食盐水中均有电子流过
B . 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护
C . 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑
D . 乙中石墨电极上发生还原反应
11. （1分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Y<Z<W
B . 简单离子半径：Z>W
C . X、Y形成的化合物只含有极性键
D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
12. （1分） (2019高二上·肇庆期末) 下列可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）
A . n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2
B . 恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成
D . 混合气体的总质量不变
13. （1分）根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
A . 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
C . 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br﹣需消耗2.24 LCl2
D . 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴
14. （1分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）
A . 该物质的分子式为C11H10O3
B . 该有机物含有4种官能团
C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH
D . 该有机物不能发生消去反应
15. （1分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）
①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量
A . ①②
B . ①②④
C . ①②⑤
D . ③④⑤
二、推断题 (共1题；共6分)
16. （6分）下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。

（用离子符号表示）
（3）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（4）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为________。

三、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分） (2019高一上·温州期末) 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B . 该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C . 该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D . 该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题 (共2题；共7分)
18. （4分）(2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。

（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

制取NaClO所用的原料是________、________。

解释氨气过量的原因________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。

19. （3分）有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）分子中可能共面的原子最多有________个；
（2）物质A的名称是________；
（3）物质D中含氧官能团的名称是________；
（4）“反应④”的反应类型是________；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；
（6） C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和________。

参考答案一、单选题 (共15题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、
17-3、
四、综合题 (共2题；共7分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
第11 页共11 页。