2025届广东省广州市天河区高一化学第一学期期中统考试题含解析

2025届广东省广州市天河区高一化学第一学期期中统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
2、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。

以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。

提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。

这与下列哪种方法的原理相同（）
A．分液法B．过滤法C．结晶法D．萃取法
3、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
4、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法不正确的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1N A
B．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为N A
C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 N A
D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A
7、下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
8、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液
9、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
10、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：
A．x B．4x C．0.5x D．3x
11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+
B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D．18g NH4+所含电子数为11N A
12、N A表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
13、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）
A．B．C．D．
14、取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）
A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣1
15、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）
16、下列说法不正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电
D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。

18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、___
B、___
C、__
D、__。

（2）写出C的电离方程式____。

（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。

19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接
____。

_______________
（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。

（3）写出该气体发生装置
．．．．中化学方程式：________________________。

（4）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。

其主要原因有：①__________________，②________________。

（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。

请回答：
①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。

②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D 装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。

(用简要的文字和化学方程式说明理由)
20、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质需加入的试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4) _____ _____
Cu(Fe) _____ _____
ZnSO4(CuSO4) _____ _____
Fe(OH)3[Al(OH)3] _____ _____
21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。

现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：
(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；
B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；
C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。

D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；
故答案选D。

2、D
【解析】
青蒿素为有机物，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。

3、D
【解析】
需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。

【详解】
A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；
B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量
m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；
C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，C错误；
D.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量
m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。

注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。

对于硫酸铜溶液，溶质为CuSO4，若用CuSO4•5H2O配制，注意根据元素守恒，250份CuSO4•5H2O 中含有160份CuSO4，结晶水会进入溶液，变为溶剂水。

4、C
【解析】
A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；
B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；
C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；
D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；
答案选C。

5、A
【解析】
A.反应 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不属于基本反应类型的氧化还原反应，故A正确；
B.反应2Na＋Cl22NaCl，是化合反应，也是氧化还原反应，故B错误；
C.反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，也是氧化还原反应，故C错误；
D.反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反应，也是氧化还原反应，故D错误；
本题答案为A。

6、D
【解析】
A. 1.8 g的NH4+的物质的量是0.1 mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数为N A，A错误；
B. 只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；
C. 在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2 g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2 g÷44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为0.9 N A，D正确；
故合理选项是D。

7、C
【解析】
A. 分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；
B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；
C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；
D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；
故选C。

8、D
【解析】
A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；
C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

【点睛】
酸碱腐蚀事故处理方法口诀：酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹；酸（碱）沾肤，冲后抹；酸入
眼，洗眨眼，不可揉，送医院。

9、C
【解析】
A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；
B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；
C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3高温
CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；
D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。

10、B
【解析】
根据n=m/M=N/NA计算．
【详解】
n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，则x/NA=1/8，N A=8x，
n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nN A=0.5×8x=4x，
故选B．
11、B
【解析】
A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3N A,故B正确；
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10N A，故D错误；
综上所述，本题选B。

12、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；
B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；
C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；
D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。

【解析】
同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。

【详解】
CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。

14、A
【解析】
稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度
=0.3/0.20.3/0.22
0.5
mol L L mol L L
L
⨯+⨯⨯
=0.36mol/L，故选A。

15、A
【解析】
A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。

B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；
C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；
D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；
答案选A。

16、D
【解析】
A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；
C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；
D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl
（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；
（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；
（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．
【详解】
（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；
（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。

故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．
18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。

【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。

19、E C D A B H G F 除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 盐酸因挥发而减少参加反应浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应 d 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2
【解析】
（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。

由此可得导管的连接为：E、 C、D、 A、 B、H、G、F；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；
（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；
（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。

【详解】
（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C , D接A , B接H , G接F；故答案为E、 C、D、 A、B、H、G、F；
（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（3）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
（4）将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L×12 mol·L-1 =0.24mol，则生成
氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）①装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；
②当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【点睛】
在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。

20、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O
【解析】
要除去物质中混有的杂质，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。

【详解】
①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用钡离子使硫酸根离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸钡，所以本题答案为：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
②铜粉中混有铁粉，在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而铜排在氢的后面，不与酸发生置换反应，所以可以使用加酸的方法，所以本题答案为：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
③除去硫酸锌中的硫酸铜，可以加入锌，能够与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本题答案为：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
④氢氧化铁中含有氢氧化铝，要除去氢氧化铝，可以利用氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱溶液而氢氧化铁不溶，将其加入氢氧化钠溶液中溶解后过滤得到氢氧化铁，所以本题答案为：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。

【点睛】
本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选
择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同。

21、I－Fe3＋3∶2
【解析】
氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,根据还原性强弱
为：I->Fe2+>Br->Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；
在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为
1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为
3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。

【详解】
(1) Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a 线代表溶液中的I－的变化情况；
综上所述，本题答案是：I－。

(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3＋的变化情况；
因此，本题正确答案是：Fe3＋。

(3)通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为：6:4=3∶2；
综上所述，本题答案是：3∶2。

【点睛】
对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。