人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离课件

。 3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都 ⑥氧化钠固体 ⑦BaSO4 ⑧液氯 ⑨冰CH3COOH
⑩干冰
是减小的吗？ 例5：对比盐酸和醋酸；
电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子； HCO3－ H＋＋CO32－
2. 根据电解质在水溶液中______________ 可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶 液中______________的电解质称为强电解质； 在水溶液中________________的电解质成为弱 电解质。
1. 根据化合物在____________________能 否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。 其中_______________________的化合物是电 解质；________________________________的 化合物叫非电解质。
⑥氧化钠固体 ⑦BaSO4 ⑧液氯 ⑨冰CH3COOH ⑩干冰
拓展练习 变式：训练1：
（保留两位小数）
0.06 mol/L
例5：对比盐酸和醋酸；
1、盐酸全电离，酸的浓度 等于H+浓度，醋酸少量电 离，酸的浓度大于H+浓度 ；
2、与金属反应产生H2的量 、中和碱的能力决定于酸的 浓度而不是看H+浓度；
化合物叫非电解质。
弱酸的电离常数越大，相同浓度时弱酸达到电
离平衡时电离出的________越大，酸性越强；
电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；
2、与金属反应产生H2的量、中和碱的能力决定于酸的浓度而不是看H+浓度；
例5：对比盐酸和醋酸；
加水稀释平衡向电离方向移动。
________________________________的
概念辨析
1、电解质就能导电吗？
电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！
2、氯化银、硫酸钡是电解质吗？
实验研究表明：氯化银、硫酸钡溶于水部分是 全部电离的，且它们熔融状态下是导电的！ 所以它们不但是电解质还是强电解质。
概念辨析
3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是 电解质吗？
SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、 NH3·H2O, 但SO2、NH3属于非电解质； Cl2溶 于水生成盐酸和次氯酸能导电，但氯气既不是 电解质也不是非电解质。
加水稀释平衡向电离方向移动。
属于弱电解质的是 ⑨
常数小，平衡时c(CH COOH)可近似视为仍等于 人体的血液和体液中电解质都存在平衡状态，当这种平衡被破坏时，人体就会患各种疾病。
3 CH3COO－＋H＋
5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
0.01mol/L]。 ①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
1
B.
怎么从物质类别上区分和记忆强弱电解质？
不是，氢氧根离子浓度是增大的。 (1)当向该溶液中加入一定量的HCl达平衡后
上述数值如何变化?为什么？
_________________________________________ (2)若醋酸的起始浓度为0.
拓深研究
5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力如图所示。
4. 电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只
随________的变化而发生改变。温度升高，K值增
大。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如 ：
C(H+) ·C(A-
HA
H++A-
) K=
C(HA)
弱酸的电离常数越大，相同浓度时弱酸达到电 离平衡时电离出的________越大，酸性越强； 反之，酸性越弱。
归纳小结 ： 1. 强等号、弱可逆，多元弱酸分步写。
2. 书写电离方程式首先判断电解质的强弱。
3. 熟记书写规则，按规则书写。
4. 注意Al(OH)3有两种电离方式； 5. 注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐的电离书写差别 。
3. 电离平衡状态：指在一定条件(温度、 浓度)下，弱电解质______________________ ___________________相等时的状态。可逆反 应在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解 质分子及其电离出的离子浓度都________, 但 当外界条件发生改变时平衡_____________。
3、反应速率、PH值决定于 小 ：H；+结浓4度而不是看酸的浓度
反馈. 0.1mol/L的氨水中存在下列平衡： 当改变条件时，表中各项如何变化？
变式演练. 在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶 液中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )
A. 1 C. 大于2
B. 2 D. 1-2之间
变式演练3. 在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶 液中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )
请回答：(1)“O”点导电能 力为“0”的理由是 冰__醋__酸__是__纯__净__的__固__体。醋酸，没有 水存在，醋酸没有电离，因而导 电能力为0
(2)A、B、C三点电离程度最大的是_C_______， 其理由是__________________________
弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大
H＋＋HSO3－
Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O
弱酸的电离常数越大，相同浓度时弱酸达到电
试回答下列问题： 离平衡时电离出的________越大，酸性越强；
1．强电解质溶液的导电能力一定比
1、盐酸全电离，酸的浓度等于H+浓度，醋酸少量电离，酸的浓度大于H+浓度；
(1)当向该溶液中加入一定量的HCl达平衡后 根据电解质在水溶液中______________
金属氧化物在熔融状态下可以导电，所以属于 电解质，并且是强电解质。
例2：
H2SO4 = 2H＋＋SO42－
H2CO3 H＋＋HCO3－
HCO3－ H＋＋CO32－
AgCl = Ag＋＋Cl－
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
NaHCO3= Na＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－
Al3＋＋3OH－
可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶 液中______________的电解质称为强电解质；
上述数值如何变化?为什么？ 在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶
液中,c(H+)和c(S2-)的比值是( ) 在水溶液中________________的电解质成为弱
电解质。
其解中质__；________________________________的化_合_物_是电___________________________
选修四 第3章 溶液中的电离平衡
第1节 弱电解质的电离
1. 根据化合物在____________________能 否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。 其中_______________________的化合物是电 解质；________________________________的 化合物叫非电解质。
归纳小结1 1合. 电物解既：不质是和电非怎区解解电么分质质解和从？也质记物不都质忆是是强类非化弱别电合上电解物质，。所以单质、混 2. 强电解质与弱电解质的本质区别是在溶液中的 电离程度的大小差别。
3. 注意有些物质遇水生成电解质，本身并不是 电解质；（如CO2与水生成H2CO3)
4. 电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产 生了能自由移动的离子；
【例2】：
属于非电解质的 ② ⑩
属于强电解质的是 ④ ⑥ ⑦
怎么从物质类别上区分和记忆强弱电解质？
第1节 弱电解质的电离
Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸能导电，但氯气既不是电解质也不是非电解质。
在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶
液中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )
根据化合物在____________________能
定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 加水稀释平衡向电离方向移动。
强电解质与弱电解质的本质区别是在溶液中的电离程度的大小差别。
1
B.
3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？
都不一定 电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；
在氢硫酸(H2S二元弱酸)溶 液中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )
否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。
2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱，
电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？
Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O
强电解质与弱电解质的本质区别是在溶液中的电离程度的大小差别。
电离平衡常数_______溶液浓度的影响，只随________的变化而发生改变。
SO2、NH3与水反应分别生成弱电解质H2SO3、NH3·H2O, 但SO2、NH3属于非电解质；
电解质导电是因为在溶液中或熔融状态下产生了能自由移动的离子；
________________________________的
例4： CH3COOH
右移 右移 右移 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大
CH3COO－＋H＋ 左移 左移 右移 减小 减小 减小 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大
归纳小结3 ： 1.升高温度，平衡向电离的方向移动， 电离程度增大。
Al(OH)3
H＋＋AlO2－＋H2O
Ca(OH)2= Ca2＋＋2OH－
H2SO3
H＋＋HSO3－
HSO3－
H＋＋SO32－
归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断
(4)两性氢氧化物按两种方式电离。
(4)两性氢氧化物按两种方式电离。
3. 酸式盐在熔融或溶解条件下的电离 (1)强酸的酸式盐完全电离, 如 (2)弱酸的酸式盐强中有弱, 如
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
属于弱电解质的是 ⑨
拓深研究 【例2】：
属于非电解质的
②⑩
属于强电解质的是 ④ ⑥ ⑦
弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 1
B.
选修四 第3章 溶液中的电离平衡
1、盐酸全电离，酸的浓度等于H+浓度，醋酸少量电离，酸的浓度大于H+浓度；
能导电的有： ① ② ⑩
属于电解质的有： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 既不属于电解质又不属于非电解质的 有： ①②③⑨⑩
【例2】： 属于非电解质的 ② ⑩ 属于强电解质的是 ④ ⑥ ⑦
属于弱电解质的是 ⑨
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氧化钠固体 ⑦BaSO4 ⑧液氯 ⑨冰CH3COOH ⑩干冰
化合物叫非电解质。
归纳小结2：电离方程式的书写及正误的判断
拓深研究
1．强电解质溶液的导电能力一定比 弱电解质导电能力强吗？
不一定，导电能力强弱主要看溶液中离子 浓度大小，离子浓度大的，导电性强。
拓深研究
2、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，但它们 不是电解质，某些离子化合物（如Na2O、 Na2O2、CaO）溶于水后与水反应生成碱， 电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？
2. 根据电解质在水溶液中______________ 可把电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶 液中______________的电解质称为强电解质； 在水溶液中________________的电解质成为弱：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石 ⑩石灰水，请填空：
电解质导电的条件是溶于水或熔融状态下！
(2)若醋酸的起始浓度为0.01mol/L，平衡时 (2)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是__________________________
3、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？
弱电解质导电能力强吗？
c(H )为_____________mol/L [提示：醋酸的电离 + 3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
多元酸的电离是_______进行的，每 一步电离都有各自的____________， 多元 弱酸的各级电离常数逐级_______且一般相 差___________，所以其水溶液中的H＋主要 由_______电离产生的。
拓展：已知25℃时醋酸溶液中的电离平衡常数。
Ca(OH)2= Ca2＋＋2OH－ H2SO3